中考化学核心考点总结PPT.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,8/1/2011,#,中考化学核心考点总结,contents,目录,物质构成与性质,化学反应原理,实验技能与探究,化学计算与应用,化学与社会发展,物质构成与性质,01,了解原子的基本构成，包括质子、中子和电子的数量关系及它们在原子中的分布原子结构,元素周期表,元素周期律,掌握元素周期表的结构和排列规律，理解元素性质与原子结构的关系理解元素周期律的实质和应用，包括原子半径、元素化合价、金属性和非金属性的周期性变化03,02,01,原子结构与元素周期表,了解分子的基本构成，包括分子中原子的连接方式和空间排列分子结构,掌握离子键、共价键的形成条件和特性，理解化学键对物质性质的影响化学键,了解分子间作用力的类型和特点，包括范德华力、氢键等，理解它们对物质物理性质的影响分子间作用力,分子结构与化学键,物质分类与性质,物质分类,掌握物质的分类方法，包括纯净物和混合物、单质和化合物等。

物理性质与化学性质,理解物质的物理性质和化学性质的区别和联系，掌握常见物质的性质及变化规律物质变化,了解物理变化和化学变化的本质区别，掌握质量守恒定律及其应用掌握离子反应的条件和类型，包括复分解反应、置换反应等，理解离子反应的本质和规律离子反应,了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质在水溶液中的电离过程和导电性原理电解质溶液,理解离子方程式的书写方法和意义，掌握常见离子反应的离子方程式书写技巧离子方程式,离子反应与电解质溶液,化学反应原理,02,化学平衡,在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态化学反应速率,描述化学反应快慢的物理量，与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关勒夏特列原理,改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动化学反应速率与化学平衡,沉淀溶解平衡,在一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于其沉淀速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态溶度积常数（Ksp）,表达难溶电解质溶解能力的物理量，与温度有关酸碱反应,酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水酸碱反应及沉淀溶解平衡,氧化还原反应,氧化剂与还原剂,原电池与电解池,电极反应与电池反应,氧化还原反应及电化学基础,有电子转移（得失或偏移）的反应，其实质是电子的转移。

将化学能转化为电能的装置为原电池，将电能转化为化学能的装置为电解池得电子的物质为氧化剂，失电子的物质为还原剂原电池或电解池中发生的氧化还原反应有机物的结构决定其性质，性质反映其结构特点有机物结构与性质,官能团与化学性质,有机反应类型,有机合成与推断,官能团决定有机物的化学性质，不同官能团具有不同的化学性质包括取代、加成、消去、氧化、还原等反应类型，每种类型都有其特定的反应条件和产物特点利用已知有机物的性质进行合成和推断未知有机物的结构和性质有机化学反应原理,实验技能与探究,03,基本实验操作规范,掌握实验室基本安全规则，如穿戴实验服、戴护目镜、不品尝药品等熟悉常见实验仪器的名称、用途和使用方法，如试管、烧杯、量筒、滴管等掌握药品的取用规则，如固体药品的取用方法、液体药品的倾倒和滴加方法等了解加热的方法和注意事项，如酒精灯的使用、加热时试管口的方向等实验安全,仪器使用,药品取用,加热操作,掌握观察实验现象的基本方法，如观察颜色变化、沉淀生成、气体产生等观察方法,学会准确、详细地记录实验现象，包括实验前、中、后的观察结果记录技巧,能够根据实验现象提出合理的假设和解释，理解实验现象与化学原理的联系。

现象分析,实验现象观察与记录,数据处理,掌握实验数据的处理方法，如计算平均值、绘制图表等误差分析,了解误差的来源和分类，学会分析实验误差并提出改进措施实验结论,能够根据实验数据和误差分析结果得出合理的实验结论实验数据处理与误差分析,03,实验评价,能够对探究性实验方案和实施过程进行评价和反思，提出改进意见01,实验设计,能够根据实验目的和要求设计简单的探究性实验方案02,实验实施,掌握探究性实验的基本步骤和方法，如提出问题、猜想假设、设计实验、进行实验、分析论证等探究性实验设计与实施,化学计算与应用,04,化学方程式的配平,根据质量守恒定律，通过配平使反应物和生成物的原子个数相等反应热的计算,利用键能计算反应热，或根据盖斯定律计算质量守恒定律,化学反应前后，各物质的质量总和不变化学方程式计算,溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%溶质质量分数的计算,物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积物质的量浓度的计算,稀释前后，溶质的质量或物质的量不变溶液稀释的计算,溶液浓度计算,沉淀溶解平衡常数（Ksp）,表达式为等于等于生成物浓度的幂之积，例如 KspAgCl=Ag+Cl-酸碱平衡常数,包括 Ka（酸的电离平衡常数）和 Kb（碱的电离平衡常数），表达式为等于生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。

沉淀转化平衡常数,表达式为等于生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，用于判断沉淀转化的方向化学平衡常数计算,环境保护,能源开发,材料研制,生命健康,化学在生活、生产中的应用,01,02,03,04,利用化学原理治理环境污染，如污水处理、大气净化等研究新能源的开发和利用，如太阳能、风能等合成新材料，改善材料性能，满足生产和生活需要研究生物体内的化学变化，开发新的药物和治疗方法化学与社会发展,05,1,2,3,了解化石燃料（煤、石油、天然气）和可再生能源（太阳能、风能、水能等）的特点及分类能源的分类与特点,掌握化学能与其他形式能（如热能、电能）的相互转化，理解燃料燃烧过程中的能量转化能源转化与利用,了解氢能、核能等新能源的开发和利用，以及它们在未来能源领域的重要性新能源的开发与利用,化学与能源利用,了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法和措施空气污染与防治,了解水污染的来源和危害，掌握防治水污染的方法和措施水污染与防治,了解固体废弃物的分类和处理方法，理解固体废弃物资源化利用的重要性固体废弃物的处理与利用,化学与环境保护,金属材料的性质与应用,01,了解金属的物理和化学性质，掌握金属材料的分类和应用。

非金属材料的性质与应用,02,了解非金属材料的物理和化学性质，掌握非金属材料的分类和应用复合材料的性质与应用,03,了解复合材料的组成和特点，掌握复合材料的分类和应用化学材料及其应用,01,了解绿色化学的基本原则，如原子经济性、减少废弃物排放等绿色化学原则,02,了解绿色合成方法的特点和优势，如生物合成、光化学合成等绿色合成方法,03,了解绿色化学技术在生产生活中的应用实例，如绿色农药、绿色涂料等绿色化学技术在生产生活中的应用,绿色化学理念与实践,THANKS,感谢观看,。