2024北京顺义区高一（上）期末化学试题及答案.pdf

第1页/共9页 2024 北京顺义高一（上）期末 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分（选择题 共 50 分）本部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 2.下列分散系能产生丁达尔效应的是 A氢氧化铁胶体 B稀硫酸 C食盐水 D葡萄糖溶液 3.下列元素的原子半径最大的是 ANa BAl CS DCl 4.下列物质中，不属于电解质的是 ANH4NO3 BK2SO4 CHNO3 DNa 5.下列粒子中，不具有还原性的是 ANa BFe2+CI DH+6.下列化合物中，含离子键的是 A.NH3 B.NaCl C.HCl D.H2O 7.下列元素中，金属性最强的是 AK BNa CMg DAl 8.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是 9.铍的密度是钛的一半，铍元素被称为“未来的航天元素”。

中国是世界上有能力提炼铍的少数国家之一已知铍的一种同位素49Be，其核内中子数为 A4 B5 C9 D13 第2页/共9页 10.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是 A.氯化铁溶液 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸 11.下列物质的电子式书写正确的是 A B C D 12.下列关于 Na2O2的说法不正确的是 A是淡黄色固体 B氧元素的化合价为-2 价 C能与水发生反应 D可在潜水艇中作为氧气的来源 13.在 0.5 mol Na2SO4中含有 Na+的数目约为 A.3.01 1023 B.6.02 1023 C.0.5 D.1 14.下列离子方程式正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：CO232H=CO2H2O B钠与水反应：NaH2O=NaOHH2 C铜片插入硝酸银溶液：CuAg=Cu2Ag D铝与 NaOH溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 15.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A.核外电子数为 18 B.核外有 3 个电子层 C.属于带负电荷的粒子 D.在化学反应中易得电子 16.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK、H、SO24、OH BNa、Cu2、Cl、SO24 CNa、H、Cl、CO23 DNa、Ca2、CO23、NO3 17.下列关于 Cl2的性质的描述中，不正确的是 A.黄绿色气体 B.有毒、由刺激性气味 C.用向下排空气法收集 D.常温常压下，密度比空气的大 18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害，脱氯反应为：S2O234Cl25H2O=2SO2410H8Cl，下列说法中正确的是 A.S2O23发生氧化反应 B.Cl2被氧化 C.S元素化合价降低 D.H2O被氧化 19.硫的非金属性不如氧强，下列叙述不能说明这一事实的是 ASO2=点燃SO2，O2是氧化剂，S是还原剂 B硫是淡黄色固体，氧气是无色气体 D硫化氢饱和溶液露置在空气中易变浑浊 第3页/共9页 20.下列行为不符合安全要求的是 A.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 21.下列实验中，能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 实验室制备 纯净的 Fe(OH)2 制备氧化钠 比较 Cl、Br、I 得电子能力强弱 22.“神州十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。

砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第A族和第A族下列说法不正确的是 A原子半径：GaAsP B热稳定性：NH3PH3AsH3 C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 DGa(OH)3的化学性质可能与 Al(OH)3相似 23.下列说法不正确的是 A.CO2的摩尔质量是 44 g mol1 B.常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量为 1 mol C.1 mol CO2中含有的分子数约为 6.02 1023 D.1 L 1 mol L1 KCl 溶液中含有 1 mol K+24.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是 25.用 NaClO 可除去水体中过量氨氮(以 NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示下列有关叙述正确的是 A原理中所涉及的元素的原子半径：ClNaONH BNH3、H2O、OH所含的质子数和电子数均相等 CNaClO 和 HClO所含的化学键类型相同 D反应中只有反应是氧化还原反应 第二部分（非选择题 共 50 分）本部分共 9 小题，共 50 分26.（3 分）现有下列 4种与生产生活相关的物质 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定含有碳酸盐 B 铁粉加入硫酸铜溶液中，析出红色固体 氧化性：Cu2+Fe2+C 向某溶液中通入氯气，再加 KSCN 溶液，溶液变红 该溶液一定含有 Fe2+D 向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色 Cl2有漂白性 第4页/共9页 碳酸钠 氧化铁 镁铝合金 请回答：（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）_。

2）作食用碱的是（填序号）_3）用作航空材料的是（填序号）_27.（3 分）选择完成下列实验的装置1）配制 100 mL 1.00 mol L1 NaCl 溶液，用_（填序号，下同）2）除去粗盐水中的泥沙，用_3）比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，用_28.(3 分）南村辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛文中的“发烛”就是原始的火柴K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的原料之一已知反应：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O 在反应中，做还原剂的物质是 ，被还原的物质是 ；若反应中生成 3molCl2，则被氧化 HCl 的物质的量为_mol29（10 分）几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题（用化学用语作答）：（1）元素最简氢化物的电子式为_2）四种元素原子半径最大的是_(用元素符号表示)3）单质与水反应的化学方程式为_4）单质和水反应的离子方程式为 5）三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_(填化学式)，（6）非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_30.（8 分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰(消石灰为氢氧化钙)反应制取少量漂白粉(该反应放出热量)，回答下列问题：第5页/共9页 （1）A装置的玻璃仪器有酒精灯、导管 。

2）装置 A中反应的离子方程式为 3）C 装置的作用是_4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中还存在两个副反应温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，写出发生该副反应的化学方程式为_另一个副反应是 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，改进措施为_31.（4 分）阅读短文，回答问题第 24 届冬季奥运会在北京成功举办，国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场馆制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术二氧化碳跨临界直冷制冰技术该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术该技术可控制冰面温差在 0.5 以内，制冰更加均匀，这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图 1 所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分为 CaCO3）、粘土（主要成分为 SiO2、Al2O3等）等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。

科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图 2 是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）1）CO2从物质的分类上属于酸性氧化物 （2）由图 1可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量较大 第6页/共9页 （3）据图 2可知，相同条件下，“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土” （4）制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量 32.（7 分）铁及其化合物的“价类”二维图如下回答下列问题：（1）预测 Fe2既有氧化性又有还原性，依据是_2）检验溶液中是否含有 Fe3，常用的试剂是_（填化学式）3）Fe 粉高温和水蒸汽反应的化学方程式为 4）白色的 Fe(OH)2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因_5）利用 FeCl3溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有 FeCl3溶液的小烧杯中过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净反应的离子方程式为 。

33.（6 分）含氯消毒剂应用广泛1）“84”消毒液是一种常用消毒剂，工业上用氯气制备“84”消毒液的离子方程式_2）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备 ClO2的反应为：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl该反应的氧化剂为 工业上还可以用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的 H2O2反应制备 ClO2，请写出该反应的化学方程式 3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如图：反应中的还原产物为_(写化学式)写出反应的化学方程式_34.（6 分）某实验小组欲探究“Fe3能否氧化 I生成 I2”1）配制 100 mL 0.1 mol L1的 KI溶液，用到的主要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、第7页/共9页 （2）小组设计如下实验，探究“Fe3能否氧化 I生成 I2”实验现象为：实验 ii 中产生了黄色沉淀；实验 iii 中溶液变蓝实验现象为：实验 ii 中产生了黄色沉淀；实验 iii 中溶液变蓝已知：i.AgI 为黄色沉淀；ii.含 Fe2+溶液中，滴入极少量的 K3Fe(CN)6(铁氰化钾）溶液立即产生蓝色沉淀；Fe3+与 K3Fe(CN)6(铁氰化钾）溶液无现象。

试管 ii 中发生反应的离子方程式为 试管 iii 中溶液变蓝色，证明棕黄色溶液中生成了 甲同学认为通过实验 iii 中的现象可证明反应“Fe3氧化 I生成 I2”，乙同学认为不严谨，乙同学的理由是 小组同学通过深入讨论，设计如下实验，证明了“Fe3氧化 I生成 I2”，他们的实验操作和实验证据为 第8页/共9页 参考答案 第一部分 选择题（共 50分）第二部分 26（3 分）（1）（2）(3)（3 分）27(1)（2）(3)（3 分）28HCl K2Cr2O7 6 （3 分）29(1)对 （2）对 （3）对 （4）对（4分）30（1）（2 分）（2）Na （1 分）(3)2Na2H2O=2NaOHH2（2 分）（4）Cl2H2OH+ClHClO2 分）（5）KOH（1 分）（6）Br 和 Cl 在同一主族，最外层电子数相同；电子层数：BrCl，原子半径：BrCl，原子核对电子的引力：BrCl，非金属性：BrCl2 分）31(8 分）（1）分液漏斗 圆底烧瓶 （2分）（2）MnO2。