高考化学踩点夺分拔高点睛：电化学基础.docx

高中化学学习材料金戈铁骑整顿制作高考化学踩点夺分 拔高点睛:电化学板块一：原电池1. 下列有关电池的说法不对的的是　 A．上用的锂离子电池属于二次电池 　 Ｂ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 　 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 Ｄ.锌锰干电池中,锌电极是负极答案：B 2. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大奉献下列有关电池的论述对的的是( )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细Ｂ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能Ｃ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化Ｄ.太阳能电池的重要材料是高纯度的二氧化硅解析:选项A中Zn-Mn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Ｚｎ;选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能,而不是把热能直接转化为电能;太阳能电池的重要材料是高纯度的单晶硅,它的能量转化高答案:C 　3. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池　,①②相连时，外电路电流从②流向①　；①③相连时,③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③　④ 相连时,③ 的质量减少　，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是Ａ ①③②④ 　 　B 　①③④② 　　 　C　 ③ ④ ②①　 　 D ③ ① ②④ 答案：B 4. 用铜片、银片、Cｕ (NO3)2溶液、AｇNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-ＫＮO3的U型管）构成一种原电池。

如下有关该原电池的论述对的的是（ )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反映为:Aｇ++e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO３溶液中发生的化学反映与该原电池反映相似A.　①② B.②③ C．②④ Ｄ.③④答案：C5. 一种燃料电池中发生的化学反映为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反映是A．　　　 　　 B．Ｃ.　 　　　 　 　D.答案:C6. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 Ａ. 　　　 Ｂ．　 C. D. 答案:Ａ7. 根据下图,下列判断中对的的是A.烧杯a中的溶液ｐＨ升高B.烧杯b中发生氧化反映C.烧杯a中发生的反映为2H++２e－=H2D．烧杯b中发生的反映为2Cl－－２e-＝Ｃl2[答案]AB8. 铜锌原电池（如图９）工作时，下列论述对的的是　A 正极反映为:Ｚｎ—2e-＝Zn2+ 　B电池反映为：Zn+Ｃu2+=Zｎ２+ +ＣＵ　 C　在外电路中，电子从负极流向正极 D　盐桥中的K+移向ZｎＳO4溶液 答案:BC9. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋,其基本构造见下图，电池总反映可表达为:２H2+Ｏ2＝２H２O,下列有关说法对的的是A．电子通过外电路从ｂ极流向a极B.ｂ极上的电极反映式为:O２＋2H2Ｏ＋４e－＝4OH－C．每转移０.1 mol电子，消耗1.1２ L的Ｈ2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到ｂ极答案：Ｄ解析：一方面明确ａ为负极,这样电子应当是通过外电路由a极流向b，Ａ错;B选项反映应为O２＋4e-+4H+=2Ｈ2O　； C没有告知原则状况。

10. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反映为CH3CH2OH-4ｅ－+H2O＝CH３CＯOＨ＋4H+下列有关说法对的的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.４mol电子转移，则在原则状况下消耗4.48Ｌ氧气Ｃ．电池反映的化学方程式为：CH3CHＯ+O2=CH3COＯＨ+Ｈ２OD.正极上发生的反映是:O2+4e－+２H2O=4OH-C【解析】本题考察的是原电池和电解池原理原电池中Ｈ+移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反映为乙醇的燃烧方程式，C项对的,用C项的方程式进行判断,有0.4 mol的电子转移,消耗氧气为0．11 mol，B项错误；酸性电池不也许得到OH—，D项错误11. 研究人员近来发现了一种“水”电池，这种电池能运用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反映可表达为:５MnO2+２Ａｇ＋2NaCl=Na2Mn5O10+2AgＣl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法对的的是:　 A．正极反映式:Ag+Cl--e-=ＡｇＣl　　Ｂ.每生成1　mol Ｎa2Mn5O1０转移2 moｌ电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgＣl是还原产物解析：由电池总反映可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物ＡgCｌ是氧化产物,Ａ、D都不对的；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反映,因此阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Nａ２Mn5O１0中Mn元素的化合价是＋18／5价，因此每生成1　ｍｏl Na2Ｍｎ5O10转移电子的物质的量为（4－18/５）×5=2mｏl，因此选项B对的。

12. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源该电池以金属锂和钢板为电极材料,以ＬiOH为电解质,使用时加入水即可放电有关该电池的下列说法不对的的是     　A．水既是氧化剂又是溶剂      B.放电时正极上有氢气生成      C.放电时OH－向正极移动      D．总反映为：2Ｌi+2H2O=＝= ２LiOＨ+H2↑解析:考生也许迅速选出C项是错误，由于原电池放电时ＯＨ-是向负极移动的这个考点在备考时训练多次这种电池名称叫锂水电池可推测其总反映为：２Li＋2Ｈ2O==＝ 2LiOH+H２↑再写出其电极反映如下：（—）2Ｌi—２ｅ—=2Ｌi+(＋)2H2O＋2e—＝2OＨ—＋H2↑结合选项分析A、B、Ｄ都是对的的答案：C13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造示意图如图所示有关该电池的论述对的的是A.该电池可以在高温下工作B．电池的负极反映为:　　Ｃ．放电过程中，从正极区向负极区迁移D.在电池反映中,每消耗1mol氧气,理论上能生成原则状况下气体答案：B解析：Ａ项,高温条件下微生物会变性,因此Ａ错；B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,因此B对;C项，原电池内部阳离子应向正极移动,因此C错；D项,消耗1moｌ氧气生成１mol二氧化碳,原则状况下体积是２2.4Ｌ，Ｄ错。

14. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,一般以NaCl溶液或ＮaOＨ溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法对的的是Ａ.以ＮaCl溶液或NａOH溶液为电解液时,正极反映都为：O２+2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOＨ溶液为电解液时,负极反映为：Al＋３OH-－３e-=Al(OH）3↓Ｃ.以NaOＨ溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A解析: 电解质溶液显碱性或中性, 该燃料电极的正极发生反映为：O2＋2H２O＋4ｅ－=4OH－，Ａ对;铝作负极，负极反映应当是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反映生成偏铝酸根,因此负极反映为：Ａl＋4OH－-3e=AlO2——+　2Ｈ2O,B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱,反映式为4Al+3Ｏ2＋4OH-= ４AlＯ2——+　2H2O溶液ＰH减少，C错;电池工作时,电子从负极出来通过外电路流到正极,D错.15. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定国内科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反映Ａ．②③　 Ｂ．②④　　ﻩＣ．①② Ｄ.①④答案:A16. 结合下图判断，下列论述对的的是Ａ.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B． Ⅰ和Ⅱ中负极反映均是Fｅ-2e-=Ｆｅ2＋ Ｃ. Ⅰ和Ⅱ中正极反映均是O２＋２Ｈ2O+4e－＝4OH-D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(ＣN）６溶液，均有蓝色沉淀解析:锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极,方程式为Zn-２e－=Zｎ２+。

铁作正极,但溶液显中性，因此发生锌的吸氧腐蚀，正极反映是O2＋2H2O+４e-=4OＨ-；铁比铜活泼,装置Ⅱ中铁作负极，负极反映为Fe－２e－=Ｆe2＋铜作正极，但溶液显酸性，因此正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++２e－=H2↑由于装置Ⅰ中没有Fｅ2+生成，因此装置Ⅰ中加入少量K3Ｆｅ（CN)6溶液时,没有蓝色沉淀产生综上所叙，只有选项A是对的的答案:Ａ17. 人工光合伙用可以借助太阳能，用cｏ,和H夕制备化学原料．下图是通过人工光合伙用制备HＣOOH的原理示意图，下列说法不对的的是　 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反映,有Ｏ,产生C.催化剂a附近酸性削弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反映是CO2　+2H＋＋２e一=HＣOOH答案:C18. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液,示意图如下该电池工作时,下列说法对的的是A．Mg　电极是该电池的正极B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反映C．石墨电极附近溶液的ｐH　增大D.溶液中Cl-向正极移动19. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下解决，在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去，下列说法对的的是A． 解决过程中银器始终保持恒重ﻩ B． 银器为正极，Ag2Ｓ被还原成单质银C.该过程中总反映为2Al+３Aｇ2S=6Ag＋Al2S3 Ｄ.黑色褪去的因素是黑色Ａｇ２Ｓ转化为白色AgCl赏析:本题是原电池原理的具体应用,应从构成原电池的三个条件上去思考问题。

铝比银活泼，应作负极，电极反映式为Ａl－3e-===Aｌ3＋;银为正极， Ag2Ｓ得电子变成Ag,因此黑色褪去，电极方程式为Ag2S+2ｅ-=2Ａg+S2-；溶液中Ａl３+向正极移动,S2-向负极移动,它们在移动过程中发生互相增进的水解反映：2Ａl3＋＋3Ｓ２－+６H2Ｏ==＝2Aｌ(OＨ）3+3H2S，总的反映式是:２Aｌ＋3Ag2S+6Ｈ2O＝=＝6Ag+2Ａl（OH)3＋３H2S↑解决过程中Ag2Ｓ变成Ag质量变轻因此A、C、D选项错误20. “ＺＥBRA”蓄电池的构造如图所示,电极材料多孔Ni/ＮｉCｌ2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列有关该电池的论述错误的是A.电池反映中有NaＣl生成B.电池的总反映是金属钠还原三个铝离子Ｃ．正极反映为：NiCｌ2+2e－=Ni+２Cｌ-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动赏析:考察原电池原理负极是液体金属Na,电极反映式为:Ｎa－ｅ-＝==Na＋；正极是Ｎi,电极反映式为NiCl2＋2e－=Ｎｉ+2Cl-；总反映是2Na+NiCｌ2=２ＮaCｌ＋Ni因此A、Ｃ、D对的,B错误，选择B21. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本构造如图所示，其中作为电解质的无水ＬiＣｌ-ＫCｌ混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反映为:ＰbＳO4+２LiCl+Ca ＝＝＝＝=CaCl２＋Li2SＯ4+Pb下列有关说法对的的是A. 正极反映式:Cａ+2Cl－ - 2e-　 ==＝=＝ CaCl2B. 放电过程中,Li+向负极移动C．　每转移0.1mｏｌ电子,理论上生成20．７PbD。