山东省2019年高考化学模拟试题及答案.docx

山东省 2019 年高考化学模拟试题及答案 （试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．设 N 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是AA. 常温常压下，22.4 L 乙烯中含 C-H 键的数目为 4NAB．0.1 mol/L 的 NaHSO 溶液中含有阳离子的数目为 0.2N4 AC．0. Imol Cl 与过量 NaOH 溶液反应，转移电子数目为 0.2N2 AD．7.8 g Na S 与 7.8 g Na O 中含有的阴离子数目均为 0.IN2 2 2 A2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满 O 气体，乙中充满 O 和 O 的2 2 3混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等 B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等 D．两容器中气体的密度相等3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO 2-、Cl-4B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO -3C．室温下，pH=13 的溶液中：Na+、K+、SiO 2-、Cl-3D．1.0mol/L 的 KNO 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 2-3 34．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限 度的认识正确的是A ． 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B ． 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C ． 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D ． 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率5．某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O -、CO 2-、SiO 2-、C1-2 3 3中的几种，现进行如下实验：① 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；② 另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 mol • L-1 的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增 多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③ 在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。

下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg2+、A13+、SiO 2-、C1-3B．该溶液中一定含有 K+、A1O -、CO 2-、C1-2 3C．该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有 C1-6. 由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是选项实验现象结论A①某溶液中加入 Ba(NO ) 溶液3 2①产生白色沉淀原溶液中可能含 SO42-BC②再加足量盐酸某溶液中滴加 K [Fe(CN) ]溶液3 6向 C H ONa 溶液中通入 CO6 5 2②仍有白色沉淀产生蓝色沉淀溶液变浑浊原溶液中有 Fe2+，可能有 Fe3+酸性：H CO ＞C H OH 2 3 6 5D向含有 ZnS 和 Na S 的悬浊液中滴 生成黑色沉淀2加 CuSO 溶液4Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将铁粉加入稀硫酸中B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C. 向溶液中逐滴加入溶液至中性：D. 将铜投入到氯化铁溶液中：二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）8．（15 分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易 水解。

它是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl 在常温常压下合成2（1）实验室制备原料气 NO 和 Cl 的装置如下图所示：2实验室制 Cl 时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______装置 B 中盛放的试剂为_______，2其作用为___________________3 分）（2）将上述收集到的 Cl 充入 D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯2① NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为_______2 分）② 装置 D 中发生的反应方程式为___________________________________（2 分）③ 如果不用装置 E 会引起什么后果_________________________________2 分）④ 某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾 气与_______同时通入氢氧化钠溶液中2 分）（3）工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S O 2−+H O2 4 2→N +HSO2 3−① 吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

2 分）② 阴极的电极反应式为_________________________________________2 分）9．（12 分）某 100mL 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有 Fe2+、Ba2+、H+、SO42 -、CO 2-3为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态步骤二: 加入足量 BaCl 溶液，生成 23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失2（1） 原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（2 分）肯定不含有的离子是 ________2 分）（2） 实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的 方法是____________2 分）（3） 原溶液中 H+物质的量浓度为_________mol/L2 分）（4） 向原溶液中加入 NaHCO 溶液，反应的离子方程式为:______ _______2 分）3（5）若向 100 mL 原溶液中加入 1mo/L 的 Ba（OH） 溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入2的 Ba（OH） 溶液体积为___________L。

2 分）210.（17 分）碱式氯化铜[Cu (OH) Cl ．mH O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲x y z 2料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分 Cu、CuO，含少量 Fe O 、Ni、A1 O )制备碱3 4 2 3式氯化铜的流程如下：回答下列问题：(l)“研磨”的目的为___________________________ 2 分）(2) “碱溶”的目的为 ________________________________ 2 分）(3) “酸溶”时生成 Fe3+反应的离子方程式为 ______________________________；生成的 Fe3+对 Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示N 的化学式为________________________________4 分）(4) “酸溶”时温度不能过高的理由为_______________________________________3 分）(5) 若滤液 2 中 c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则 Ksp[Fe(OH) ]=_________________2 分）3(6)为测定 Cu (OH) Cl ．mH O 的组成，进行如下操作：取样品 2.232 g，用适量酸溶解后配成 100 mLx y z 2溶液；取 25. 00 mL 溶液加入足量 AgNO 溶液，生成 0.3444 g 沉淀；另取 25. 00 mL 溶液，用 0.16003mol．L-1 的 EDTA 标准液滴定 Cu2+(Cu2+与 EDTA 以物质的量之比 1：1 反应)，滴定至终点时消耗标准液 体积为 30. 00 mL。

① 溶解样品所用酸的化学式为 _____________________________________2 分）② 该样品的化学式为__________________________________2 分）11.（14 分）G 是药物合成中的一种重要中间体，下面是 G 的一种合成路线：回答下列问题：（1） B 的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B 生成 C 的反应类型 为__________4 分）（2） D 的名称是__________2 分）（3） 由 C 和 E 合成 F 的化学方程式为________________________________________2 分）（4） D 的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有 6 组峰，峰面积之比为 1∶1∶1∶1∶1∶1 的同分异构体的结构简式为 ______________________ (一种即可)2 分）（5）参照上述合成路线，以 CH CH Cl 为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH CH=CH3 2 3CHO)的合成路线。

4 分）−参考答案一、 选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C二、 非选择题（共 4 小题，共 58 分）8.（15 分） ⑴ MnO + 4HCl2MnCl +Cl ↑+H O 饱和食盐水 除去 Cl 中 HCl 气体 2 2 2 2⑵①②2NO + Cl = 2NOCl 2③F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 ④ NO O2⑶ ① 1:1 ② 2HSO3−+ 2H+ + 2e = S O 22 4−+ 2H O29.（12 分）（1） 、SO42 -、H+ （2 分）； Fe3+、Ba2+、CO 2-（2 分）3（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2 分） （3） 3 （2 分）（4） H++HCO -=H O +CO ↑ （2 分） （5）0.2（2 分）3 2 210. （19 分） (1)加快化学反应速率，使反应充分(2)将 Al 。