河南省信阳市商城县上石桥高中2019_2020学年高一化学下学期期中试题.doc

河南省信阳市商城县上石桥高中2019-2020学年高一化学下学期期中试题可能用到相对原子质量：C=12 O=16 Cu=64 Ag=108第Ⅰ卷（客观题 共48 分）单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）1．下列各组中，属于同位素的是（    ） A．H2、D2、T2  B．金刚石和足球烯C60  C．H2O和D2O   D．16O和18O2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：（ ）A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+254. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl25.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BF3 B. H2O C. SiCl4D. PCl56.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应7.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为（ ）A. (A-x+m)mol B. (A-x-m) mol C. D. 8．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A．1.10×10－10m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10m9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等10. 某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅥA族C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11.已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4H2Y>H2X B. XH3> H2Y >HZ C. H2Z>YH3>XH4D. HZ>H2Y>XH312.知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C13.反应A（g）+B（g）=C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）=X（g）△H1②X（g）=C（g）△H2反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是（　　）A．△H=E1-E2B．X是反应A（g）+B（g）= C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△Hl=△H-△H2＞014.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )A. 铜片、铝片 B. 铝片、铜片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片15.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B B. C. C＞A＞B＞D D. B＞A＞C＞D16.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △H = －110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H = －282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ第Ⅱ卷（主观题 共52 分）17．（ 12分）(1)请写出以下物质的电子式：Na2O2 H2 S NaHS (2) 用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性： H2SiO3H3PO4；稳定性：HCl CH4 ；氧化性：Cu2+ Fe3+18. （ 10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞（用离子符号表示）19．（ 6分） (1) 常温下常压下，1 g固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体CO和H2，吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为2)已知: ① CH4(g) ＋ 2O2(g) = CO2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，② 2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③ 2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为kJ3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池已知：2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为。

20.（10分）中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是；(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等” 、“不相等”）(4)50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5①227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

则中和热ΔH ＝ kJ/mol ( 取小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21．(14分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图请回答下列问题：(1) 电极X的材料名称是；电解质溶液Y溶质的化学式是；(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极填电极材料名称)(4)）当有1.6g铜溶解时，银棒增重g．化学试题参考答案一、单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）题号12345678910答案DABCCBCADC题号111213141516总分自评答案BCDBBC17. （ 12分） ( 2 ) ＜（2分） ＞（2分） ＜（2分）18.（ 10分）（1）Al(OH)3+OH—＝【Al(OH)4】—（2分）（2）（2分）（3）HCl＞H2S（2分）（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（2分）（5）S 2-＞Cl-＞ Na+＞Al3+（2分）19. （ 6分） (1)C(S)＋H2O(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+131.28 kJ·mol－1（2分）(2) 0.4 Q1＋0.05 Q3（2分）(3)80％ （2分）20.（10分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；（2）隔热，减少热量的损失（1分） （3）不相等 （1分）； 相等 （1分）（4）① 3.4 （2分） ② -56.8 （2分） ③  a c d（2分）21. （14分）（1）铜（2分） AgNO3（2分） （2）正极（2分） Ag++e-=Ag；（2分）（3）铜（2分） 银（2分） （4）5.4（2分）6。