辽宁省大连市普市第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx

辽宁省大连市普市第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB. 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC. 常温常压下，0.10 molL－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD. 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA参考答案：A分析：A. CO和C2H4的相对分子质量均是28；B. 标准状况下己烷是液体；C. 醋酸溶液的体积未知；D. 1个羟基含有9个电子详解：A. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；B. 标准状况下己烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L己烷所含的分子数，B错误；C. 常温常压下，0.10 molL－1CH3COOH溶液的体积不能确定，其中含有的H＋数目不一定小于0.1NA，C错误；D. 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA，D错误；答案选A2. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠 C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略3. 下列化学式中，表示正长石（KALSI3O8）的是A、K2OAl2O33SiO2　　　　　　　　B、K2O2Al2O33SiO2C、K2O2Al2O36SiO2 D、2K2O2Al2O36SiO2参考答案：C4. 下列现象与胶体的性质无关的是（） A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 参考答案：略5. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾已知电极反应如下： 总反应：2H2＋O2===2H2O，正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO下列推断正确的是（ ） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成参考答案：D略6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为NAB. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－　离子数为2NAD. 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g参考答案：B标准状况下苯是液体，故A错误；NO2和N2O4的最简式相同，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数 2NA，故B正确；n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；分子数为NA的CO和N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4 L，故D错误7. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4参考答案：C略8. 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成份是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 参考答案：C9. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2参考答案：C略10. 下列说法正确的是（　　）A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体 B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气 C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解参考答案：D解：A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小，故C错误；D．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确.11. 下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A． NO2→NO3- B．SO2→SO3 C．Cl2→ NaClO D．Fe3+ → Fe2+参考答案：B略12. 在373K时，把气体通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。

反应进行到2秒，的浓度为在60秒钟时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）A前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为B在2秒时，体系内压强为开始的1.1倍C在平衡时体系内为0.25molD平衡时，如果缩小容器体积，可减慢化学反应速率参考答案：B略13. 标准状况下，①6.72L NH3 ②1.2041023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（　　）A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①参考答案：B考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．解答：解：标准状况下，①6.72L NH3的物质的量为=0.3mol； ②1.2041023个 H2S的物质的量为 =0.2mol；③5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol；④0.5mol HCl，A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；B、①标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，②1.2041023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol； ③5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol；④0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S 相对分子质量为34； ③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；D、①NH3质量为17g/mol0.3mol=5.1g；②H2S 质量为34g/mol0.2mol=6.8g； ③CH4量为16g/mol0.4mol=6.4g；④HCl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．故选：B．点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用14. 下列说法正确的是 A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B15. 常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ）A. 20mL0.3 molL-1Na2CO3 B. 10mL0.4 molL-1Na2CO3C. 25mL0.4 molL-1Na2CO3 D. 15mL0.5 molL-1Na2CO3参考答案：C【详解】都加水稀释至100mL，后来溶液的体积相同，则选项中碳酸钠的物质的量最大，混合后浓度最大，反应速率最快。

A．碳酸钠的物质的量：0.02L0.3mol/L=0.006mol；B．碳酸钠的物质的量：0.01L0.4mol/L=0.004mol；C．碳酸钠的物质的量：0.025L0.4mol/L=0.01mol；D．碳酸钠的物质的量：0.015L0.5mol/L=0.0075mol，显然C中碳酸钠物质的量最大，反应速率最快，故选C点睛】本题考查影响化学反应速率的因素本题的易错点为D，要注意后来溶液体积相同，需要计算选项中物质的量，与原溶液的体积和浓度的乘积有关二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；(4)写出甲中反应的化学方程式________ 参考答案：（1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色（3） (2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。

甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。

三、综合题（本题包括3。