工业流程题53166【可编辑范本】.doc

《工业流程题》1、利用废旧电池铜帽（含Ｃu、Zn)制取海绵铜(Cｕ)，并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示(反应条件已略去）：(１）过程中会发生:2Cu+2H2SO４＋O2２CuSO4＋２X, X的化学式为.(2)过程是先加入过量B、充分反应后再进行分离分离操作的名称是，该操作中用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是(3)物质Ｄ是一种酸,过程反应的化学方程式为　；判断固体　C中的非铜杂质被物质Ｄ反应完全的现象是：继续加入D时无4）Ａ~E中含铜、锌两种元素的有(填字母序号)２、超细碳酸钙可用于生产钙片,牙膏等产品利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图,如图(1)石灰石的主要成分的化学式为(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其反应方程式为其基本化学反应类型是（3）过筛与过滤类似,其目的是拦截(填“大于”或“小于")筛孔直径的颗粒.（４）碳化塔中反应的化学方程式为3、下图是用粗硅（含ＣaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅的一种简易流程:(1）操作①的名称是_____,完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿_＿______.该操作中玻璃棒 的作用是____＿_＿____＿__＿_____＿＿_＿___。

２)粗硅中加入过量稀盐酸的目的是＿_____＿__＿__________＿____＿＿______＿3）反应②的化学方程式是___＿_____＿_＿__＿＿__＿______＿___４）上述生产流程中，可以循环利用的物质是____＿_＿_＿____＿_＿_（填化学式)5)反应②如果H2中混入O2,从安全角度考虑，可能引起的后果是_______＿_________4、实验室废弃液中含一定量的ＡｇNＯ３ ,兴趣小组同学的回收金属银的流程如下:  请认真分析以上流程,回答下列问题: (１)操作Ⅰ、Ⅱ所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ． （2）讨论a的选择:甲同学认为用锌,乙同学认为用铜，你认为 (填“甲”或“乙”)的选择更 合理,你选择的理由是 加入ａ发生反应的化学方程式是 . (3）固体Ｂ的成分是 (填化学式）（4）操作中加入适量的稀硫酸发生的化学方程式5、21世纪是钛的世纪．下图是利用钛白粉(TiO２)生产海绵钛（Ti)的一种工艺流程：(１)将化石燃料中的煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中的哪种物质（填编号）Ａ、焦炭 Ｂ、镁　　 C、氯气 D、四氯化钛（２)反应的化学方程式是。

3）镁是一种很活泼的金属,能在氮气、二氧化碳中燃烧．镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为—3价,则氮化镁的化学式为 4)该工艺流程可以循环使用的物质有 ．6、某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Aｇ，其主要操作流程如图：（１)固体A的成分有；(填化学式）（２)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式；步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式（3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是，若往溶液D中加入适量的锌，则发生反应的化学方程 　式为7、某废合金中含铁、炭、铜三种物质,某同学以该合金为原料回收铜:该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应,得到炭和铜的固体混合物再将上述固体混合物按如下流程回收铜:(1)废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为２)步骤①的目的3)请写出②的化学方程式请写出③的化学方程式ﻫ(4)操作ａ为;步骤③发生的化学反应基本类型为8、黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金黄铜渣中约含Zn 7％、ZnＯ 31%、Ｃｕ ５０％、CｕＯ ５％,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应):已知：ZｎO＋H２SO4═ＺnＳO4+H２Ｏ；   ＣuO＋H2SO4═CuSO4+H2O（１)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为.（２）溶液A中的金属阳离子有(填符号)ﻫ(３)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，ﻫ(4)溶液A(填“大于”、“小于”或“等于")溶液C的质量。

９、我国每年报废的超过1亿部．废旧的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体.化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知:Cｕ+H2O2＋Ｈ2SO4═ＣuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应.(１)将电路板粉碎成粉末的目的是．ﻫ(2)步骤①所得滤液中的除硫酸外,还有．ﻫ(3)步骤②中的实验现象是:固体部分溶解，.(4)步骤④中反应的化学方程式是．10、废旧金属可以回收利用,用合金废料（含Fｅ、Ｃｕ和Aｌ）制取FeＳO４溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示(部分生成物已略）：（1)合金属于（填“纯净物”或“混合物"）．(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学反应方程式解释)．ﻫ(3)步骤A化学反应方程式表示为:２Al＋2NaOＨ+2Ｒ═2ＮａAｌＯ２+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为.ﻫ(4）步骤B发生的化学方程式为；反应的基本类型为.11、为减少污染并变废为宝,一化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁晶体的实验1） A的成分为ﻫ（2)写出①所发生反应的化学方程式为写出②所发生反应的化学方程式为ﻫ（3）操作ａ和操作ｂ中都要用到一种玻璃仪器。

该仪器是在操作a中的作用是什么?在操作b中的作用是什么?（4）①加入过量的Fｅ的目的是１2、某课外小组用废弃白铜（Ｃｕ、Ｎi）粉末分离得到Cu、Ｎｉ两种金属,其主要流程如下(部分反应产物在图中已略去):已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为＋2价．（1)固体Ａ的化学式是．（２）ZnSO4中硫元素的化合价是．（3)I中反应的化学方程式是．ﻫ(4）II中分离出固体C的操作名称是．(5）由上述流程得出Cu、Ni、Ｚn的金属活动性由强到弱的顺序是．13、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料,首先应该了解金属．ﻫ(1)①地壳中含量最多的金属元素是．(填元素符号）②保持铁的化学性质的最小粒子是.ﻫ（２）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛(Ti)金属板，其密度只有钢的６0%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SＯ4═Tｉ（SO４)2+2Ｈ2↑．在某稀有气体中,熔融状态下,镁与ＴiCl4反应的化学方程式为:TｉＣl４＋２Ｍｇ2ＭｇＣｌ2+Ti．则Mｇ、Ｔi、Cu的金属活动性顺序是．（3）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO４、FeSO4,如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属.实验过程如图:请回答：①操作1是，固体Ａ的成分.②固体C是.滤液1和滤液2中物质相同，该物质是.③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式；④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式.14、在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水）.如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程(1）操作a的名称是,反应①的化学方程式是ﻫ（２)C溶液的一种用途是。

3）反应③的化学方程式是ﻫ（４)将块状CａCO３加工成细小粉末,该过程属于变化（填“化学”或“物理")．15某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO４）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验．（1)I中有关反应的化学方程式．ﻫ(2）固体A的成分是_;溶液B中所含的物质是(3）ＩI中加入过量的铁粉的目的是IＩ中加入过量的稀硫酸的目的是(4）如何证明I中所加铁粉过量1６为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验 （1） Ａ是加过量A反应的化学方程式为_固体X的成分为＿＿＿___＿__；(2）B是， 加过量B发生反应的化学方程式为固体Y的成分为(３)如何判断加入的Ｂ是适量的：(4）操作Ⅰ名称是操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和其中玻璃棒的作用是（5）步骤二中除了加B外还可以选用 ａ、盐酸 　 b、 ＣuSO４ 　 　 　c、ＮaCl１7．某工厂欲从只含有CｕSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:ﻫ查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为:FeSO4•７H２O,该物质受热易失去结晶水1)操作a的名称是      。

在操作a中需用玻璃棒,其作用是                              2）写出流程中固体的成分      　(写化学式),写出加入过量A时反应的化学方程式：              　 　 ，写出加入适量B时反应的化学方程式                  18．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sｎ)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下已知：Ｓn+SnCｌ4＝２ＳnCl2(1）ＳnＣｌ4中锡元素的化合价是２）铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”）,固体A中一定含有的金属元素是３）写出步骤②发生反应的化学方程式.(４)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是（回答一点即可)。