磷酸的电位滴定实验报告.doc.docx

磷酸的电位滴定实验报告篇一：磷酸的电位滴定分析　　磷酸的电位滴定分析　　一、实验目的　　1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术　　2. 掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或　　内插法） 二、实验原理　　1. 磷酸的分步电离　　H3PO4　　H2PO4-　　H2PO4- +H+HPO42- +H+PO43- +H+　　pKa1=2.12pKa2=7.20pKa3=12.36 　　HPO42-2. 分步滴定条件 　　c0Ka1?10?8；Ka1/Ka2?104　　3. 电位滴定工作电池　　-1 玻璃电极（指示电极）　　甘汞电极（参比电极） （pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4. 电位滴定确定终点的方法 　　三、实验内容 　　1.NaOH溶液的配制与标定 0.1mol·L-1NaOH的配制　　1.0gNaOH?溶解????稀释????定容???250mL　　NaOH溶液的标定　　10mLH2C2O4标液（100mL烧杯）　　②细测　　HO记录V、pH值 　　2.磷酸试样溶液的测定 　　10mL磷酸试液（100mL烧杯）　　HO~25mL　　NaOH滴定搅拌　　记录V　　、pH值 　　四、结果计算 　　1. NaOH溶液浓度标定结果 制作滴定曲线确定终点体积 NaOH浓度计算　　滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O　　等物质的量关系：?cV?H2C2O4?n?n?　　∴c/mol?L　　?1　　11　　n??cV?NaOH22 　　? 　　2?cV?H2C2O4V 　　2.磷酸试样溶液分析结果 　　（1）制作滴定曲线确定终点体积 （2）试液P2O5含量计算　　有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4　　H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 等物质的量关系：n?n?　　111　　n?n??cV?NaOH 222　　1　　?cV?NaOH?141.95　　n?M2525?∴P2O5含量/g·L-1=　　V对应的pH值，即为H3PO4的pKa。

　　三、仪器与试剂　　pHS-3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，　　烧杯；0.1mol·L-1磷酸液，0.1mol·L-1NaOH标准溶液，9.18标准缓冲溶液　　四、实验步骤　　连接好滴定装置如图17-1所示　　1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH计　　2．精密量取0.1mol·L磷酸样品溶液10mL，置100mL　　-1　　烧杯　　中，加蒸馏水10mL，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）用0.1 mol·L-1NaOH标准液滴定，当NaOH标准液体积未达到10.00mL之前，每加2.00mLNaOH标准液记录一次pH值，在接近化学计量点时，每次加入体积应逐渐减小，在化学计量点前后每　　加入一滴，记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止当被滴定液pH值达到7时，用pH=9.18的标准缓冲溶液再校准一次酸度计数据记录格式见表 　　H3PO4电位滴定数据处理表　　3．数据处理　　（1）按pH-V，?pH /?V-V法作图及按?pH /?V-V法作图，确定计量点，并计算H3PO4的准确浓度 （2）由pH-V曲线找出第一个化学计量点的半中和点的pH值，以及第一个化学计量点到第二个化学计量点间的半中和点的pH值，确定出H3PO4的pKal和pKa2。

计算H3PO4的Kal和Ka2　　22　　五、注意事项　　1．安装仪器、滴定过程中搅拌溶液时，要防止碰破玻璃电极　　2．滴定剂加入后，要充分搅拌溶液，停止时再测定pH值，以得到稳定的读数 3．在化学计量点前后，每次加入体积以相等为好，这样在数据处理时较为方便 4．滴定过程中尽量少用蒸馏水冲洗，防止溶液过度稀释突跃不明显 5．用玻璃电极测定碱溶液时，速度要快，测完后要将电极置于水中复原　　六、思考题　　1．用NaOH滴定H3PO4，第一化学计量点和第二化学计量点所消耗的NaOH体积理应相等，为什么实际上并不相等?　　2．如何根据滴定弱碱的数据求它的Kb?　　3．磷酸的第三级电离常数Ka3可以从滴定曲线上求得吗?篇三：醋酸的电位滴定实验报告数据处理 　　2 　　4　　6　　8　　10　　10.2　　10.4　　10.6　　10.8　　10.9　　11　　11.1　　11.2　　11.3　　11.4　　11.6　　11.8　　12　　12.5　　13　　13.5　　14.5　　15　　3.32 4.09 4.46 4.76 5.11 5.73 5.91 6.15 6.36 6.78 7.08 7.16 7.88 8.78 9.89 10.22 10.46 10.71 11.05 11.24 11.35 11.47 11.55 11.58 　　V 　　2 0.385 　　6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15　　0.15 0.175 0.31 0.9 1.2 1.05 2.1 3 3.8 4.2 9 11.1 3.3 1.2 1.25 0.85 0.38 0.22 0.24 0.3 0.2。