初三化学：方程式配平经典练习题.doc
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精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除初三化学：方程式配平经典练习题一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2↓Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OAl + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OAl2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3↓3 配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3↓Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OCH4 + O2 点燃 CO2 + H2OC + CO2 高温 CONH3 + O2 催化剂 NO + H2OCO + Fe2O3 高温 Fe + CO2 4、配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4— K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2） Al+ CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn+ HCl — ZnCl2 + H2↑ （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH— Na2SO4+ Fe(OH)3↓（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3+ H2O（7） CH4+ O2 点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高温 CO（9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O（10）CO + Fe2O3 高温 Fe + CO25、确定下列物质的化学式：（1）在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： （ ） A 、 CO B 、CH4 C 、CH3OH D 、 C2H4（2）煤气中常加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃 4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为 （ ）A、SO2 B、S C、SO3 D、H2S（3）物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（ ） A 、AB2 B 、A2B2 C 、AB3 D 、A2B36、按要求写出下列化学方程式：（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为 2)汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体写出CO与NO反应的化学方程式是 3)镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末氧化镁试写出以上发生的两条化学方程式：一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、化学之最金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2） 相对原子质量最小的原子是氢原子（H） 相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金形成化合物种类最多的元素是碳（C） 原子是化学变化中的最小粒子 二、利用化学方程式的简单计算：1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（ ）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．8克S在O2中充分燃烧，需要消耗氧气 _______克A．32克 B．16克 C．8克 D．12克6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应 中，6克A与足量的B反应后，得34克AB ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711、碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（ ）A、7.9g B、1.8g C、1.7g D、3.5g12、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ） A、1:8 B、1:2 C、1:6 D、1:113、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ） A、P B、H2 C、S D、C14、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，则该有机物的化学式可能是（ ）、C6H12O6 B、CH4 C、C2H2 D、C2H5OH15、在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（ ） A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO416、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3270℃Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）A、4.4g B、8.8g C、10.6g D、6.2g17. 在 Ａ＋ Ｂ＝ Ｃ＋ Ｄ的反应中，生成物Ｃ和Ｄ的质量比为 １：３，若反应物 Ａ与 Ｂ在反应中共消耗4.8ｇ，则生成Ｃ的质量为 ，Ｄ的质量为 ．18. 3.16g高锰酸钾中含氧 ｇ，加热后可得到O2 ｇ．19. 1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__ _克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是___克20. 3g镁条完全燃烧，需氧气______g，同时生成氧化镁______g 21．3g木炭完全燃烧，需要氧气______L，这些氧气可由______L空气提供O2＝1.42g／L，=空气=1.293g／L，氧气约占空气体积的1/5.）22．蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个。
