重庆龙池中学2020年高一化学月考试卷含解析.docx

重庆龙池中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯参考答案：CA.乙烯的量未知，容易引入杂质气体，故A错误；B． 氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D. 苯与液溴混合后加入FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C2. 在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 (　　)A． B．   C．   D． 参考答案：D试题分析：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×NA，解得NA=mol-1，故选D。

3. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是①标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NA②1L Imol/L 的盐酸中有NA 个HCl 分子③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA⑤在标况下，1molNe 含有的原子数为NA⑥6.02×1022 个H2SO4 分子在水中可电离生成2NA个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A. ①②④⑤    B. ③⑤⑥⑦    C. ②④⑤⑦    D. ③④⑤⑦参考答案：D4. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是                    (　　)A．石油裂解得到的汽油是纯净物       B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料       D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C5. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以4 He的形式存在。

下列说法正确的是                                          A．4 He原子核内含有4个质子  B．3 He和4 He互为同位素C．3 He原子核内含有5个中子 D．4 He的最外层电子数为2，所以4 He具有较强的金属性参考答案：A略6. 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（      ）A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。

答案选A 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-    B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. H+、Na+、Cl-、CO32-    D. K+、H+、S042-、0H-参考答案：AA. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.8. 可以证明乙酸是弱酸的事实是（　）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子参考答案：D解：完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．9. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是(   )A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A【详解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将Al2O3和Fe2O3分离出来，可利用氧化铝的两性，用NaOH溶液将其溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是Fe2O3，然后向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解产生氧化铝，电解熔融氧化铝可得金属铝。

A.由上述分析可知试剂X为氢氧化钠溶液，A正确；B.氧化铁与氢氧化钠不反应，所以反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，B错误；C.反应①、②是复分解反应，氢氧化铝变为氧化铝的反应为分解反应，不包含氧化还原反应，C错误；D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，D错误；故合理选项是A10. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（　　） 实验现象结论A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色说明SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金属性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性参考答案：B分析：二氧化硫在一定条件下表现出氧化性、还原性、漂白性和酸性氧化物的性质，依据二氧化硫的性质分析详解：A．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；C． Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物水化物，不能由此说明非金属性S>Si，故C错误；D．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故D错误；故本题答案为B。

点睛：考查二氧化硫的性质二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性 11. 下列变化中没有发生氧化还原反应的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中参考答案：A12. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色     （     ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐        （     ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体         （     ） (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO                              （     ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。

                            （     ）   （6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象                        （     ）  （7）浓H2SO4敞口久置会增重                                  （     ）  （8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物                              （     ）参考答案：（1）E （2）C （3）A、D （4）B、D （5）B （6）D （7）E （8）B13. 下列离子方程式正确的是（　　） A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O 参考答案：D【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．反应生成亚硫酸氢钠； B．醋酸在离子反应中保留化学式； C．电子、电荷不守恒； D．反应生成碳酸钙、NaOH和水． 【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫的离子反应为SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误； B．石灰石与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误； D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；。