化学33《盐类水解》(备课组)课件(人教版选修4) (2).ppt

化学33《盐类水解》(备课组)课件(人教版选修4)根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？？酸酸 + 碱碱 == 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、、 K2SO4FeCl3、、NH4ClCH3COONH4、、(NH4)2CO3CH3COONa、、K2CO3【知【知【知【知识识识识回回回回顾顾顾顾】】】】【回【回忆忆思考】思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱盐溶液酸碱性性中性中性酸性酸性碱性碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O           H+   +  OH–纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、、NH4Cl、、CH3COONa形成形成溶液溶液后，请思考：后，请思考：（（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质））哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？？（（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格【探究【探究1】】  往水中加往水中加NaCl形成溶液。

形成溶液⑴⑴ 电离方程式电离方程式⑵⑵ c(H+)和和c(OH–)相对大相对大小小⑶⑶ 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性⑷⑷ 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子⑸⑸ 有无弱电解质生成有无弱电解质生成⑹⑹ 相关化学方程式相关化学方程式H2O           H+   +  OH–NaCl          Cl–  +   Na+Na+、、Cl–、、H+、、OH–、、H2O无无c(H+)        c(OH–)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响））⑴⑴ 电离方程式电离方程式⑵⑵ c(H+)和和c(OH–)相对大相对大小小⑶⑶ 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性⑷⑷ 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子⑸⑸ 有无弱电解质生成有无弱电解质生成⑹⑹ 相关化学方程式相关化学方程式【探究【探究2】】  往水中加往水中加NH4Cl形成溶液形成溶液H2O         H+  +  OH–NH4Cl        Cl– +  NH4++有有（（促进促进水的电离）水的电离） NH3 · H2O c(H+)        c(OH–)>酸性酸性Cl–、、NH4+、、H+、、OH–、、H2O、、NH3 · H2ONH4Cl + H2O         NH3 · H2O + HClNH4+ + H2O         NH3 · H2O  +  H+水解方程式水解方程式⑴⑴ 电离方程式电离方程式⑵⑵ c(H+)和和c(OH–)相对大相对大小小⑶⑶ 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性⑷⑷ 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子⑸⑸ 有无弱电解质生成有无弱电解质生成⑹⑹ 相关化学方程式相关化学方程式【探究【探究3】】  往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。

形成溶液H2O          OH–   +   H+CH3COONa      Na+ + CH3COO– +有有（（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+)        c(OH–)<碱性碱性Na+、、CH3COO–、、OH–、、H+、、H2O、、CH3COOHCH3COONa + H2O       CH3COOH + NaOHCH3COO– + H2O      CH3COOH + OH–水解方程式水解方程式H2O               H +     +    OH – CH3COONa == Na+  +  CH3COO –NH4Cl  ==  Cl –  +  NH4+ 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解三、盐类水解：三、盐类水解：               在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱弱离子离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+ 或或OH –结合生成结合生成弱电弱电解质解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解弱酸、弱碱弱酸、弱碱)以以CH3COONa和和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：的水溶液的酸碱性为例：1、概念：、概念：盐盐  +  水水         酸酸  +  碱碱盐盐 + 水水              酸酸 + 碱碱盐易溶，有弱离子。

盐易溶，有弱离子促进水的电离促进水的电离2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：使使 c (H+) ≠ c (OH–)生成弱电解质；生成弱电解质；4、水解的特点：、水解的特点：⑴⑴ 可逆可逆⑵⑵ 吸热吸热⑶⑶ 一般很微弱一般很微弱⑷⑷ 水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“↑”或或“↓”；；一般不写一般不写“       ”，而写，而写“          ”必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成⑸⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主5、水解的规律：、水解的规律：⑴⑴ 有有__就水解；无就水解；无__不水解；不水解；⑵⑵ 越越__越水解；都越水解；都__双水解；双水解；⑶⑶ 谁谁__显谁性；同强显显谁性；同强显__性弱弱弱弱弱弱弱弱强强中中盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐NaAc能能弱酸弱酸阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性记住啦！记住啦！1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（          ））2.    A、、ClO –               B、、CO3 2 –3.    C、、Fe 3+                D、、SO4 2 –D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（                  ））    哪些呈碱性（哪些呈碱性（                ））①① FeCl3       ②② NaClO     ③③ (NH4)2SO4④④ AgNO3     ⑤⑤ Na2S        ⑥⑥ K2SO4①③④①③④②⑤②⑤3. 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH    混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（        ））A、酸性、酸性  B、中性、中性    C、碱性、碱性      D、不能确定、不能确定D4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使    溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（         ））A、硫酸、硫酸        B、、NaOH       C、硫酸铝、硫酸铝        D. 碳酸碳酸钠钠C酸性酸性碱性碱性5. 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 与与 c (S2–) 之比值（之比值（     ）于）于2。

A、大、大        B、小、小        C、等、等         D、无法确、无法确定定A6. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（      ））A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B【【课课堂小堂小结结】】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：三、盐类水解：1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出所电离出来的来的H+ 或或OH –结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应盐易溶，有弱离子盐易溶，有弱离子破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡可逆；吸热；一般微弱；水解平衡⑴⑴ 有有弱弱就水解；无就水解；无弱弱不水解；不水解；⑵⑵ 越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱双水解；双水解；⑶⑶ 谁谁强强显谁性；同强显显谁性；同强显中中性。

性盐盐  +  水水              酸酸  +   碱碱四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子2.一般水解程度小，水解产物少一般水解程度小，水解产物少So常用常用“         ” ；；不写不写“ == ”、、“↑”、、“↓”；；3.   也不把生成物（如也不把生成物（如NH3·H2O、、H2CO3））写成写成4.   分解产物的形式分解产物的形式3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成多元弱碱盐的水解，常写成一步完成弱离子弱离子  +  水水       弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH– ( or H+ ) 四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O      CH3COOH + NaOHCH3COO– + H2O      CH3COOH + OH–化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF  +  H2O         HF  +  NaOHF–  +  H2O         HF  +  OH–（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3、、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 – + H2O       H2CO3 + OH –CO3 2– + H2O         HCO3 – + OH –(主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。

种分子（三）弱碱强酸盐水解（三）弱碱强酸盐水解 如：如：NH4Cl、、CuSO4、、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+  +  H2O          NH3·H2O  +  H+Cu2+  +  2H2O         Cu(OH)2 + 2H+Al 3+  +  3H2O         Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸弱碱盐水解（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO– + NH4+ + H2O         CH3COOH + NH3·H2O(NH4)2CO3 NH4HCO32、、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“ == ”、、“↑”、、“↓”Al 3+ + 3HCO3–         Al(OH)3   + 3CO2请书写下列物质水解的方程式：请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、、Mg3N2  Al3+与与AlO2–、、HCO3–、、CO32–、、S2–、、HS–、、ClO–Fe3+与与AlO2–、、HCO3–、、CO32–NH4+与与SiO32–Al2S3 + 6H2O         2Al(OH)3     + 3H2SMg3N2 + 6H2O         3Mg(OH)2    + 2NH3   以上为以上为“完全双水解完全双水解”，进行得非常充分，故用，进行得非常充分，故用“==”连接，连接，且标上且标上“   ”、、“   ”符号。

符号常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合——如如: (NH4)2CO3 、、NH4HCO3、、 CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解一般双水解”（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴⑴ NaHCO3HCO3 – + H2O       H2CO3 + OH –①①②②HCO3 – + H2O        CO32–  + H3O +①① 水解水解②② 电离电离程度：程度：>∴∴溶液呈溶液呈       性性碱碱⑵⑵ NaHSO3HSO3 – + H2O       H2SO3 + OH –①①②②HSO3 – + H2O        SO32–  + H3O +①① 水解水解②② 电离电离程度：程度：<∴∴溶液呈溶液呈       性性酸酸⑶⑶ NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性⑷⑷ Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾     B、硫酸铜、硫酸铜     C、硫化钠、硫化钠      D、硝酸钡、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳酸钾碳酸钾   B. 硫酸氢钠硫酸氢钠    C. 碳酸氢钠碳酸氢钠    D. 氯化氯化铁铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.   NH4+         B.   SO42–         C.   Al3+         D.   F –4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.   NH4+ 、、H + 、、OH –、、Cl – B.   Cl – 、、 NH4+ 、、H + 、、OH – C.   H +、、 Cl – 、、 NH4+ 、、OH – D.   Cl – 、、 NH4+ 、、 OH – 、、H +【【课课堂堂练习练习】】五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡（一）定义：（一）定义：在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。

时，达到水解平衡动态平衡）（动态平衡）（二）影响因素：（二）影响因素：1、内因：、内因： 盐本身的性质盐本身的性质越弱越水解）（越弱越水解）①① 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq)          NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq)                 AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO            H2CO3<>碱碱    性性②② 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸    性性Mg(OH)2                Al(OH)3<>161、内因：、内因： 盐本身的性质盐本身的性质越弱越水解）（越弱越水解）③③ 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq)                 NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3–              H2CO3<>碱碱    性性∴∴   正盐的水解程度正盐的水解程度          酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度>④④ 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，     水解趋势水解趋势        电离趋势电离趋势 ( NaH2PO4和和NaHSO3 例例外外)Na3PO4         Na2HPO4        NaH2PO4          H3PO4Na2SO3          Na2SO4           NaHSO3          NaHSO4pH值值>         >         >>          >          >⑤⑤ 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大>112、外因：、外因：①① 温度：温度： 升温，促进水解。

升温，促进水解②② 浓度：浓度：加水稀释，促进水解加水稀释，促进水解③③ 加酸：加酸：        弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解        弱酸根离子的弱酸根离子的水解抑制抑制促进促进④④ 加碱：加碱：        弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解        弱酸根离子的弱酸根离子的水解促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的              ，抑制，抑制FeCl3的水解Fe 3+ + 3H2O          Fe (OH)3 + 3H +HCl10对于水解平衡对于水解平衡Fe3+ + 3H2O       Fe(OH)3 + 3H+改变条件改变条件移动方向移动方向n(H+)pH 水解程度水解程度现象现象升温升温 通通HCl(g)加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加加NaF加加NaOH棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，可能产生气泡，可能产生红褐色沉淀红褐色沉淀棕黄色变浅，棕黄色变浅，冒气泡，产生冒气泡，产生红褐色沉淀红褐色沉淀棕黄色变深棕黄色变深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀对于水解平衡对于水解平衡CH3COO– + H2O       CH3COOH + OH–改变条件改变条件方向方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+) pH 水解程度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量                ；；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量                           ；；保存保存NH4F溶液溶液 ：：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O       Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量                          ；；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点）(二二) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(三三) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2–Al3+ 与与 HCO3–Al3+ 与与 CO32–Al3+ 与与 S2–Al 3+ + 3AlO2 – +    H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 –          Al(OH)3    + 3CO22Al3+ + 3CO32– + 3H2O      2Al(OH)3    + 3CO22Al 3+ + 3S 2– + 6H2O      2Al(OH)3    + 3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3  等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。

本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用Al 3+ + 3H2O          Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O          Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）Ca(OH)2、、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂（六）利用盐类水解除杂否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效而降低肥效如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质Fe3+ + 3H2O       Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O       Mg(OH)2 + 2H+①① 加入加入Mg(OH)2②② 加入加入MgO③③ 加入加入MgCO3④④ 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2· 6H2OMg(OH)2MgO△△△△晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 · 5H2ONa2CO3 · 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？？升温，促进升温，促进CO32–水解。

水解下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2· 6H2OMg(OH)2MgO△△△△晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？？升温，促进升温，促进CO32–水解u 制备纳米材料制备纳米材料如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书 P61(九九) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3–        Al(OH)3   +  3CO2 Al 3+ + 3H2O           Al(OH)3  +  3H +HCO3–  +   H2O           H2CO3  +   OH –速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论：②② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①① 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 · H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 · H2O)      c (OH–)      c (NH4+)      c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S)      c (H+)      c (HS–)      c (S2–)      c (OH–)> > > > > >>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。

浓度远远小于弱电解质分子的浓度2、水解理论：、水解理论：①① 弱离子由于水解而损耗弱离子由于水解而损耗如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+)         c (Al3+)②② 水解是微弱水解是微弱③③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl–)     c (NH4+)     c (H+)     c (NH3·H2O)     c (OH–)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3–)         c (HCO3–)         c (H2CO3)> > > > > > > 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度度远远小于弱离子的浓度 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）3、电荷守恒、电荷守恒        如：如：NH4Cl 溶液中溶液中        阳离子：阳离子： NH4+        H+        阴离子：阴离子： Cl–        OH–           正电荷总数正电荷总数    ==    负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ )  ==  n ( Cl– ) + n ( OH– )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等c ( NH4+ ) + c ( H+ )  ==  c ( Cl– ) + c ( OH– )七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）3、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、、H+           阴离子：阴离子： OH– 、、 S2– 、、 HS–又如：又如：Na2S 溶液溶液    Na2S  ==  2Na+ + S2–                    H2O        H+  + OH–    S2–  +  H2O         HS–  +  OH–   HS–  + H2O         H2S  +  OH–            c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等∵∵ 正电荷总数正电荷总数    ==    负电荷总数负电荷总数七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）4、物料守恒、物料守恒（（元素元素or原子守恒原子守恒））溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元某种特定元素素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。

的是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3  ==  2 Na+ + CO32–        H2O        H+  + OH–      CO32–  +  H2O         HCO3–  +  OH–HCO3–  + H2O         H2CO3  +  OH–            ∴∴  c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]c (Na+ ) =  2 a mol / Lc (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L（（元素元素or原子守恒原子守恒））即即 c (Na+) : c (C) ＝＝2 : 1七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S  ==  2 Na+ + S2–                    H2O        H+  + OH–S2–  +  H2O         HS–  +  OH–HS–  + H2O         H2S  +  OH–            因此：因此：c (Na+ ) ==  2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。

元素元素or原子守恒原子守恒））∵ ∵ c (Na+) : c (S) ＝＝2 : 1七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和元素元素or原子守恒原子守恒））∵ ∵ c (Na+) : c (C) ＝＝ 1 : 1因此因此c (Na+)＝＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）5、质子、质子（（H+））守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中                                           为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，                                           为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、、H2CO3NH3、、OH–、、CO32–c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH–) + c(CO32–) 解题指导解题指导         电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小比比较较问问题题，，是是高高考考的的“热热点点”之之一一。

 多多年年以以来来全全国国高高考考化化学学试试卷卷年年年年涉涉及及这这种种题题型型这这种种题题型型考考查查的的知知识识点点多多，，灵灵活活性性、、综综合合性性较较强强，，有有较较好好的的区区分分度度，，它它能能有有效效地地测测试试出出学学生生对对强强弱弱电电解解质质、、电电离离平平衡衡、、电电离离度度、、水水的的电电离离、、pH值值、、离离子子反反应应、、盐盐类类水水解解等等基基本本概概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力        首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路;         其次要掌握解此类题的三个思维基点其次要掌握解此类题的三个思维基点：：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）恒及质子守恒）对每一种思维基点的关键、对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能均要通过平时的练习认真总结，形成技能        第三，要养成认真、细致、严谨的解题习第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整淘汰法、定量问题定性化、整体思维法体思维法等。

等例例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是    A．．[Cl–]＞＞[NH4+]＞＞[H+]＞＞[OH–]        B．．[NH4+]＞＞[Cl–]＞＞[H+]＞＞[OH–]　　C．．[Cl–]＝＝[NH4+]＞＞[H+]＝＝[OH–]        D．．[NH4+]＝＝[Cl–]＞＞[H+]＞＞[OH–]  解析：解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中溶液中完全电离完全电离  NH4Cl＝＝NH4+＋＋Cl–因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解发生水解；；NH4++H2O      NH3·H2O+H+，，∴ ∴ [NH4+]比比[H+]及及[OH–]大得多；溶液大得多；溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性，所以，所以[H+]＞＞[OH-]综合起来，不难得出：综合起来，不难得出：[Cl–]＞＞[NH4+]＞＞[H+]＞＞[OH–] 例题分析例题分析 A例例2：在：在0.1 mol/L的的NH3·H2O溶液中，关系正确的溶液中，关系正确的是是A．．c (NH3·H2O) ＞＞ c (OH–) ＞＞ c (NH4+) ＞＞ c (H+)B．．c (NH4+) ＞＞ c (NH3·H2O) ＞＞ c (OH–) ＞＞ c (H+)C．．c (NH3·H2O) ＞＞ c (NH4+) ＝＝ c (OH–) ＞＞ c (H+)  D．．c (NH3·H2O) ＞＞ c (NH4+) ＞＞ c (H+) ＞＞ c (OH–) 解析：解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生少部分发生电离电离（（NH3·H2O        NH4+ ＋＋ OH–），所以），所以 c (NH3·H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH–)。

因为因为电荷守恒电荷守恒 c (OH–) ＝＝ c (H+) ＋＋ c (NH4+)，所以，所以c (OH–) ＞＞ c (NH4+)综合起来，综合起来，c (NH3·H2O) ＞＞ c (OH–) ＞＞ c (NH4+) ＞＞ c (H+)A例例3：（：（2000年高考）用年高考）用1L 10mol／／L NaOH溶溶液吸收液吸收0.8molCO2，所得溶液中，所得溶液中CO32–和和HCO3–的物质的量浓度之比是的物质的量浓度之比是  Ａ．Ａ．1 : 3      Ｂ．Ｂ．2 : 1      Ｃ．Ｃ．2 : 3        Ｄ．Ｄ．3 : 2解析：设反应生成的解析：设反应生成的Na2CO３３的物质的量为ｘ，的物质的量为ｘ，           生成的生成的NaHCO3的物质的量为ｙ的物质的量为ｙ           2x+y＝＝10mol/L×１Ｌ（１Ｌ（Na＋＋守恒）守恒）             x+y＝＝0.8mol（（C守恒）守恒）          求出：ｘ＝求出：ｘ＝0.2mol，ｙ＝，ｙ＝0.6mol          则则 c (CO32–) : c (HCO3–) ＝１＝１:３３A例例4：用均为：用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是 A.  c (OH–) ＞＞ c (H+) B.  c (CH3COOH) ＋＋ c (CH3COO– ) ＝＝ 0.2 mol/LC.  c (CH3COOH)  ＞＞ c (CH3COO– )      D.  c (CH3COO– ) ＋＋ c (OH– ) ＝＝ 0.2 mol/L  解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，H3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。

已知因素同时存在已知[CH3COO-]＞＞[Na+]，根据，根据电荷守恒电荷守恒[CH3COO-]＋＋[OH-]＝＝[Na+]＋＋[H+]，，可得出可得出[OH-]＜＜[H+]说明混合溶液呈酸性，进一步推测出说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势根据的水解趋势根据物料守恒物料守恒，可，可推出（推出（B）是正确的是正确的 因为因为Al(OH)3的电离有的电离有2种方式：种方式：Al(OH)3Al 3+ + 3OH –H + + AlO2 – + H2O所以所以 Al(AlO2)3 的水解离子方程式：的水解离子方程式：Al 3+ + 3AlO2 – +     H2OAl(OH)3+ 3OH –Al(OH)3+ 3H ++ 3H2O3Al(OH)34即即 3H2O6谢谢！。