江西省赣州市职业中学高二化学测试题含解析.docx
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江西省赣州市职业中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列变化中，由加成反应引起的是A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B、乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C、一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D、乙醇在浓硫酸的作用下，得到乙烯气体ks5u参考答案：略2. 下列分子的中键角最大的是( )A.CO2 B．NH3 C.H2O D．CH2＝CH2参考答案：A略3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是A．一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液中加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32— C．向苯酚的浑浊液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH- C6H5O-+H2O D．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3参考答案：C略4. 在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（ ）A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1参考答案：D略5. 一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。
大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题我国镍氢电池生产技术居世界先进水平常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 )，电池反应通常表示为： 下列说法正确的是 A.放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阳极C.充电时阳极周围c(OH-)增大 D.放电时负极反应是参考答案：D略6. 下列物质中属于非电解质的是A．氧气 B．酒精 C．熟石灰 D．食醋参考答案：B7. 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＞c (CN－)C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－118．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，参考答案：BD略8. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A、K B、Ca C、Na D、Fe参考答案：B略9. 下列有机物名称不正确的是（ ）A.2-甲基己烷 B.1，2-二甲基戊烷C.2，3-二甲基戊烷 D.2-甲基4-乙基庚烷参考答案：B10. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是A.外观浑浊不清 B.浊液没有丁达尔现象C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm参考答案：D11. 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）A．升高温度 B．加入生成物C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．故选A．12. 由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”； C60的二苯酚基化合物结构如下图。
下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是( )A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应参考答案：C13. 聚丙烯酸酯的结构为 ，下列有关它的说法中，不正确的是A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到 B．聚丙烯酸酯材料是一种混合物 C．在一定条件下能发生水解反应D．在一定条件下能发生加成反应参考答案：C14. 参考答案：C15. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( )A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯工业上制取硝酸钾就是利用了该原理请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。
3．请填写空白步骤操作具体操作步骤现象解释结论等 ① 溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 这四种物质在不同温度下的溶解度特点 ②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩有 晶体析出③ 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 ④冷却将滤液冷却至室温有 晶体析出尚有少量的 析出⑤ 按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1） ⑥ 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤 得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦ 检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是 （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是 （3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是 这种装置工作的主要原理是 （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.参考答案：1. D2. KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3. 步骤操作具体操作步骤现象解释结论等 ① NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大② NaCl晶体析出③热过滤 滤液中的最主要成分为KNO3④ 有 KNO3 晶体析出尚有少量的 NaCl 析出。
⑤减压过滤 ⑥重结晶 ⑦ 步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生1）鉴定得到的产品是否纯净 （m2/m1-） *100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快5） ①②③⑥三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知有关物质的熔沸点数据如下表： MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190(2.5×105Pa)沸点（℃）360029801412177.8 请参考上述数据回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_________________________________。
3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号） ①液化 ②挥发 ③升华参考答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物3）③18. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；（3）醇： ；（4）酚： 。
