湖南省湘西市博雅高级中学2021年高一化学期末试题含解析.docx

湖南省湘西市博雅高级中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（    ）A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在参考答案：A【详解】A.硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A正确；B.水晶项链主要化学成分是SiO2，故B错误；C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误；D.硅元素在地壳中主要以化合态形式存在，故D错误；故选A2. 下列离子方程式书写正确的是（      ）A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B. 醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O参考答案：DA、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO -+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体，ClO－有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，选项D正确。

答案选D3. 1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源下列有关锎的说法错误的是 A．（98252Cf）原子中，中子数为154      B．锎元素的近似相对原子质量为252C．（98252Cf）原子中，电子数为 98      D．（98252Cf）原子中，质子数为98参考答案：B4. 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（　　）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．硫单质难溶于水；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．二氧化硫是有毒气体，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应；D．浓硫酸比较稳定，见光不会分解．【解答】解：A．硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸是三氧化硫与水反应生成的，故B错误；C、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．浓硫酸性质稳定，见光不分解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了硫单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，明确硫单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（    ）A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应B. 少数化合反应是吸热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应参考答案：B【详解】A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误；D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误；故合理选项是B。

 6. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是  A.通入甲烷的一极为正极                 B通入氧气的一极发生氧化反应  C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C7. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡的混合物B．若用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液，洗气瓶中才会出现硫酸钡沉淀C．Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D8. 下列叙述中，正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质参考答案：B试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。

9. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO3>H2CO3 B. 还原性：S2－>Cl－C. 气态氢化物的稳定性：NH3 > CH4 D. Cl2从KI溶液中置换出I2参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，选项A选；B. 硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解释，选项B不选；C. N非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3 > CH4，能用元素周期律解释，选项C不选；D. 氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，选项D不选答案选A10. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀参考答案：AA．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正确；B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，B错误；C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）＝0.84g÷56g/mol＝0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）＝0.36g÷24g/mol＝0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol＝1.605g，D错误；答案选A。

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A．                  B．                           C．                            D．参考答案：D略12. 下列叙述正确的是（　　）A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L参考答案：A【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A.0.012 kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA计算；B.1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A.0.012 kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA知，其原子个数为6.02×1023个，故A正确；B.1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如双原子或多原子分子，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，1 mol氧气的体积大于22.4 L，故D错误；故选A．13. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电子 从①流向②；①③相连时，①会溶解；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连插入硝酸 银溶液时，④的质量增加，据此判断这四种金属活动性由．大．到．小．的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 参考答案：B14. 下列说法正确的是    A. CO2的摩尔质量为44g    B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子    C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA    D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略15. a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b) g    B．3(a+b) mol　   C．189(a+b) g　　D．(VC-d) mol 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。