湖南省湘潭市县第六中学高二化学期末试题含解析.docx

湖南省湘潭市县第六中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+ C(HCO3－)+ C(H2CO3)B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：C(NH4+)＝C(Cl－) > C(H+)＝C(OH－)C. pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11D.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者为后者的10倍参考答案：C略2. 标准状况下的1 molH2的体积约为A．11.2 L      B．22.4 L       C．33.6 L      D．44.8 L参考答案：B略3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1                            B．1s22s22p3C．1s22s2sp2                              D．1s22s22p63s23p4参考答案：A4. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（  ）  A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应  C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成  D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略5. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是(　　)A．乙烯　　乙醛           B．乙炔　　乙二醇C．甲烷　  甲醇　学科 D．甲烷　  乙醇参考答案：6. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C略7. 下列反应中，液体植物油不能发生的有                            A．加成反应      B．氧化反应          C．水解反应      D．消去反应参考答案：D8. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是  (    )A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B． c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－参考答案：C略9. 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H= －QkJ·mol—1（Q>0）。

下列说法正确的是                                         (       )A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化参考答案：D略10. 图中两电极上发生的电极反应如下： a极：2H++2e-=H2↑b极：Fe-2e-=Fe2+ ，下列说法不正确的是A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能参考答案：D略11. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子参考答案：D略12. 下列五种物质中① Ar  ②Na2O2  ③CaCl2  ④ KOH  ⑤ H2O2 ⑥ NH4NO3只存在共价键的是        ，只存在离子键的是        ，既存在共价键又存在离子键的是                ，不存在化学键的是       。

填写序号）参考答案：   ⑤  、    ③   、  ②④⑥ 、   ①略13. 用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有①H+的物质的量  ②c(H+) ③c(OH—)  ④ ⑤A．①③④      B．①③⑤        C．②④         D．③④ 参考答案：A略14. 对于温度与反应方向的关系，下列判断一定不正确的是A. △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行              B. △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行C. △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行D. △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行参考答案：C略15. 可逆反应3A(g) 3B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（   ）A.B和C可能都是固体                  B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B不一定是气体       D.B和C可能都是气体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     ___3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4  Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O和______________________________________ （写化学方程式）B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用          4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应写出相应的离子方程式__  __5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________Ⅱ 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。

参考答案：(2) 蒸馏烧瓶  Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2↑ +2H2O  褪色  氧化性   除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑   Fe+2Fe3+  → Fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a  另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取3.320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0.224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1.792L（所有体积均在标准状况下测定）请回答：（1）3.320g该羧酸中碳元素的物质的量2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为? （3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式参考答案：（1）有关反应：CxHyOz+O2xCO2+H2O（反应一）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2     △V（反应二）                        2                   1                        a                   1.792L                    ∴a=3.584L=0.16mol(标况)（2）该物质燃烧后剩余氧气的体积为V=4.224L－3.584L=0.64L ∴该物质燃烧耗氧气体积为V=4L－0.64L=3.36L，n（耗氧）=0.15mol∴∴可以得到     ∴x∶y∶z=4∶3∶2（3）该固态芳香族羧酸中含苯环、羧基，因此相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4，其结构简式为                    18. （4分）煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。

已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨? 参考答案：碳酸钙： M=3.125t     硫酸钙  M =4.25t略19. 充分燃烧某糖，消耗的O2,生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式量的6倍，0.1mol该糖能还原银氨溶液生成21.6g银， 0.1mol该糖能与30g乙酸发生酯化反应求该糖的：　　（1）最简式；　　（2）相对分子质量，分子式；（3）若该糖是直链分子，试推导其结构式参考答案：思路分析：因为该糖燃烧消耗的氧气，生成的二氧化碳和水的物质的量都相等，所以该糖分子内C,H,O三种原子物质的量之比为：1：2：2＋1—2＝1：2：1，故该糖的最简式为CH2O最简式量为30，依题意，该糖的相对分子质量为6×30＝180，分子式为CH2O6,即C6H12O6.　　 　　由于该糖为直链分子，且由于多个－OH连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为：　　 　　该糖的结构为五羟基醛，为葡萄糖　　 　　启示：本题着重考察了葡萄糖分子结构和主要化学反应，要求学生所学概念十分清楚，并能用数学手段推导出葡萄糖分子的结构。