2020-2021学年新教材高中化学专题六化学反应与能量变化第三单元第2课时化学电源电解池训练(含解析).pdf

第第 2 2 课时课时　　化学电源化学电源　　电解池电解池知识点 1一次电池1.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是(　　)A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从 Ag2O 经导线流向 ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋2．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑ (NH3与 Zn2＋能反应生成一种稳定的物质)根＋ 4据上述判断，下列结论正确的是(　　)①锌为负极，石墨为正极；②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化；③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极；④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器A．①③ B．②③C．③④ D．①④3．(双选)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应 Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．电池工作时，溶液中 OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动C．电池负极的电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．外电路中每通过 0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g知识点 2二次电池4.下列关于充电电池的叙述，不正确的是(　　)A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行5．下列电池属于二次电池的是(　　)A．银锌纽扣电池 B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池 D．锌锰干电池6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)A．Pb 是正极B．PbO2得电子，被氧化C．电池放电时，溶液的酸性增强D．负极反应是 Pb＋SO－2e－===PbSO42－47．镍—镉(Ni—Cd)可充电电池的总反应为 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)充电 放电＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是(　　)A．Cd B．NiO(OH)C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)28．(双选)锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为 Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)A．Li 是正极，电极反应式为 Li－e－===Li＋B．Li 是负极，电极反应式为 Li－e－===Li＋C．MnO2是正极，电极反应式为 MnO2＋e－===MnO－ 2D．Li 是负极，电极反应式为 Li－2e－===Li2＋知识点 3燃料电池9.下列关于燃料电池的说法正确的是(　　)A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极C．氢氧燃料电池是一种环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达 100%10．燃料电池是目前电池研究的热点之一现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极下列叙述不正确的是(　　)A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．a 极是负极，该电极上发生氧化反应C．总反应方程式为 2H2＋O2===2H2OD．b 极反应是 O2＋2H2O－4e－===4OH－11．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅12．(双选)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知电池的总反应为 2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO下列说法正确的是(　　)2－3A．该电池可在常温或高温时工作B．负极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2OC．该电池工作时负极有 CO2生成D．理论上该电池供应 1 mol H2O，同时导线中转移 2 mol 电子知识点 4电解池的概念13.电解池是将________能转化为________能的装置(　　)A．化学　化学 B．电　电C．化学　电 D．电　化学14．下列金属中，通常用电解法冶炼的是(　　)A．Na B．FeC．Hg D．Ag15．(双选)电解饱和食盐水得不到(　　)A．钠 B．氯气C．氧气 D．氢氧化钠关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等C．、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放2．下列电池工作时，负极上有 H2参与反应的是(　　)3．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是(　　)A．氢氧燃料电池 B．硅太阳能电池C．银锌纽扣电池 D．碱性锌锰干电池4．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(　　)A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软5．Mg­AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是(　　)A．Mg 为电池的正极B．负极反应为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被 KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意6．某鱼雷采用 Al­Ag2O 动力电池，该电池以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池总反应为 2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O下列说法不正确的是(　　)A．Ag2O 为电池的正极B．Al 在电池反应中被还原C．电子由 Ag2O 极经外电路流向 Al 极D．电解液中的 OH－向 Al 极迁移7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)A．AgCl 是还原产物B．Na＋不断向“水”电池的负极移动C．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClD．每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子8．一种直接铁燃料电池(电池反应为：3Fe＋2O2===Fe3O4)的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．Fe 极为电池负极B．KOH 溶液为电池的电解质溶液C．电子由多孔碳极沿导线流向 Fe 极D．每 5.6 g Fe 参与反应，导线中流过 1.204×1023个 e－9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)A．正极反应中有 CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O三、非选择题10．1887 年，英国人赫勒森发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达 100 多种应用广泛的是 Zn­MnO2干电池，其电解质溶液是 ZnCl2­NH4Cl 混合溶液电池工作一段时间后，电池内存在 7 种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O请回答下列问题(1)该电池的负极材料是________；电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极” ，下同)；放电时 NH向________移动＋ 4(2)该氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，发生还原反应的物质是________，被氧化的元素是________。

若有 17.4 g 氧化剂参与反应，则电子转移数目为________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)3)普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4)若 ZnCl2­NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________________________欲除去 Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填序号)a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3·H2O学科素养升级练进阶训练第三层1．(素养题—科学探究与创新意识)华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为 Li­空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的 100～1 000 倍该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子，从而产生电能。

则下列说法正确的是(　　)A．Li 电极是该电池的正极B．O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．放电时，电池中不存在 OH－D．放电时，电池中有 OH－向负极移动2．(双选)(素养题—证据推理与模型认知)乙醇(C2H5OH)燃料电池是一种新型电池，其中采用质子(H＋)溶剂，在 200 ℃左右时供电，电池总反应为 C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，该电池的工作原理如图所示下列说法正确的是(　　)A．通入乙醇的 a 电极是负极B．氧气在 b 电极上发生氧化反应C．电池工作时，质子向电池的负极迁移D．电池工作时，电流由 b 极沿导线流向 a 极3．(素养题—科学精神与社会责任)碳排放是影响气候变化的重要因素之一科学家研发出一种新系统， “溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成氢气，其工作原理如图所示下列有关说法不正确的是(　　)A．a 极通 Ar 气的目的是增强导电能力B．a 极的电极反应式为 C＋2CO－4e－===3CO2↑2－3C．电流由 b 极沿导线经负载再流向 a 极D．CO由 b 极区透过隔膜流向 a 极区2－34．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，图 1 为锌锰干电池的构造示意图，锌锰干电池的负极材料是________(填物质名称)，负极发生的电极反应为______________________若反应消耗 32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为________2)目前常用的镍－镉(Ni—Cd)可充电电池的总反应式可表示为 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法放电 充电正确的是________(填序号)①该电池可以在酸性条件下进行充、放电②该电池放电时，负极的电极反应式为 Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2③该电池放电时，Cd 极的质量减少④该电池放电时，化学能转变为电能(3)图 2 为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液是 KOH 溶液则 X 极为电池的________(填“正”或“负”)极，X 极的电极反应式为________________________________________________________________________第第 2 2 课时课时　　化学电源化学电源　　电解池电解池必备知识基础练必备知识基础练1．答案：D解析：A.Zn 失电子发生氧化反应而作负极，故 A 正确；B.正极上 Ag2O 得电子发生还原反应，故 B 正确；C.原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中 Zn 是负极、Ag2O 是正极，所以放电时电流从 Ag2O 经导线流向 Zn，故 C 正确；D.碱性条件下锌离子生成 Zn(OH)2，所以负极反应式为 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故 D 错误；故答案为 D。

2．答案：D解析：①由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，可判断出锌为负极，石墨为正极，①正确；②干电池是一次电池，只能实现化学能向电能的转化，②错误；③电池工作时，电子从负极 Zn 流向正极石墨，③错误；④NH4Cl 和 ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使电解质溶液显酸性，所以长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且 MnO2不断吸收 H2而产生 H2O，糊状物也越来越稀，可能流出而腐蚀用电器，④正确；综上所述可知，说法正确的是①④，故合理选项是 D3．答案：BD解析：该原电池中，Zn 失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，正极反应式为 2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答；A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故 A 正确；B、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中 K＋、H＋向正极移动，OH－向负极移动，故 B 错误；C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，故 C 正确；D、由 Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，65 g Zn 反应转移电子为 2 mol，则 6.5 g Zn 反应转移 0.2 mol 电子，故 D 错误；故选 BD。

4．答案：C解析：A.充、放电的化学反应中有电子转移，所以反应属于氧化还原反应，A 正确；B.用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这样就会缩短电池的使用寿命，B 正确；C.充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，C 错误；D.充电时，阴极、阳极反应式是放电时正极、负极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D 正确；故合理选项是 C5．答案：C解析：A.银锌纽扣电池的原料一次加入，不能反复使用，属于一次电池，A 不符合题意；B.氢氧燃料电池属于燃料电池，不能充电反复使用，B 不符合题意；C.铅蓄电池属于可充电电池，可以反复使用，是二次电池，C 符合题意；D.锌锰干电池是一次电池，不能反复使用，是一次电池，D 不符合题意；故合理选项是 C6．答案：D解析：放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答；A.根据电池反应式知，二氧化铅中 Pb 的化合价由＋4 价变成＋2 价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故 A 错误；B.二氧化铅得电子被还原，故 B 错误；C.电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故 C 错误；D.二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)，故 D 正确；2－4故选 D。

7．答案：A解析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应镍—镉(Ni—Cd)可充电电池的总反应为 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)充电 放电＋2H2O，由方程式可知放电时 Cd 元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则 Cd 为原电池的负极，答案选 A8．答案：BC解析：在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池A.根据锂电池的总反应式 Li＋MnO2===LiMnO2，失电子的金属 Li 为负极，电极反应为：Li－e－===Li＋，故 A 错误；B.根据锂电池的总反应式 Li＋MnO2===LiMnO2，失电子的金属 Li为负极，电极反应为：Li－e－===Li＋，故 B 正确；C.MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnO，故 C 正确；D.负极电极反应为：Li－e－===Li＋，故 D 错误；故答案为－ 2BC9．答案：C解析：A、燃料电池是将化学能转换为电能的装置，没有燃烧过程，错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，错误；C、氢氧燃料电池得到的产物是水，是一种环境友好电池，正确；D、燃料电池的能量转化率达不到 100%，错误；本题选择 C。

10．答案：D解析：A.氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，A 正确；B.a 极通入的是 H2为负极，a 极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，发生的是氧化反应，B 正确；C.结合通入正负极的物质分别为氧气和氢气，故电池的总反应方程式为 2H2＋O2===2H2O，C 正确；D.b 极反应是正极，发生还原反应，b 电极的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D 错误；答案选 D11．答案：C解析：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A 错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，B 错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，氧气在正极被还原，C 正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，D 错误答案选 C12．答案：CD解析：A.电解质为熔融的碳酸钾，该电池必然在高温下工作，A 错误；B.总反应－正极反应可得负极反应式为：2H2＋2CO－4e－===2CO2＋2H2O，B 错误；C.由电极反应式可知，2－3负极有二氧化碳生成，C 正确；D.由 2H2＋2CO－4e－===2CO2＋2H2O 可知，每生成 2 mol 水，2－3转移 4 mol 电子，供应 1 mol H2O，转移 2 mol 电子，D 正确。

答案选 CD13．答案：D解析：电解池是非自发进行的氧化还原反应，要外加电源，是将电能转化为化学能的装置；D 正确；综上所述，本题选 D14．答案：A解析：炼活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al 是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属 Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答：A.Na 的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，故 A 符合题意；B.Fe 用热还原法冶炼，故 B 不符合题意；C.Hg 用热分解法冶炼，故 C 不符合题意；D.Ag 用热分解法冶炼，故 D 不符合题意；答案选A15．答案：AC解析：用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，总反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；溶液中钠离子不会放电，不=====电解 能得到金属钠和氧气，故选 AC关键能力综合练关键能力综合练1．答案：C解析：A.用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)，正确；B.放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等，正确；C.、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，但其报废后对环境有害，应进行回收，原说法不正确；D.目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放，正确。

2．答案：A解析：A.氢燃料电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，故 A 正确；B.锌锰碱性电池，负极上锌失电子发生氧化反应，故 B 错误；C.铅蓄电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故C 错误；D.银锌纽扣电池，负极上锌失电子发生氧化反应，故 D 错误答案选 A3．答案：B解析：A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能；B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能；C.银锌纽扣电池将化学能转化为电能；D.碱性锌锰干电池将化学能转化为电能；可见电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是硅太阳能电池；故合理选项是 B4．答案：D解析：A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌为负极，Cu 为正极，即电子从锌电极经外电路流向 Cu 极，故 A 错误；B、电池Ⅱ为二次电池，故 B 错误；C、电池Ⅲ是燃料电池，负极上发生氧化反应，即氢气发生氧化反应，故 C 错误；D、电池Ⅳ：Zn 为负极，Zn 失去电子，转化成 Zn2＋，锌筒变薄变软，故 D 正确5．答案：D解析：A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg 作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl 属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。

故选 D6．答案：BC解析：2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O 中 Al 失去电子发生氧化反应为负极，Ag2O 得到电子发生还原反应为正极，据此解答：A．Ag2O 得到电子发生还原反应为正极，A 正确；B.Al 失去电子化合价升高被氧化， B错误；C.电子从负极流向正极，则由 Al 极经外电路流向 Ag2O 极，C 错误；D.阴离子移向负极，则 OH－移向 Al 极，D 正确；答案选 BC7．答案：D解析：A、由电池总反应 5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl 可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物 AgCl 是氧化产物，选项 A 错误；B、原电池中阳离子向正极移动，即 Na＋不断向“水”电池的正极移动，选项 B 错误；C、正极二氧化锰得到电子，发生还原反应，电极反应式为：5MnO2＋2e－===Mn5O，选项 C 错误； D、根据方程式中 5MnO2生2－10成 1 Na2Mn5O10，化合价共降低了 2 价，所以每生成 1 mol 转移 2 mol 电子，选项 D 正确答案选 D8．答案：AB解析：A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项 A 正确；B、KOH 溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项 B 正确；C.电子由负极 Fe 极沿导线流向正极多孔碳极，选项C 错误；D.根据电池反应：3Fe＋2O2===Fe3O4可知，3 mol 铁参与反应时转移 8 mol e－，故每5.6 g Fe 参与反应，导线中流过 1.605×1023个 e－，选项 D 错误。

答案选 AB9．答案：A解析：A、根据 C 元素的化合价的变化二氧化碳中 C 元素的化合价为最高价＋4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，A 错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，B 正确；C、原电池中阳离子向正极移动，C 正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，D 正确，故选 A10．答案：(1)Zn(或锌)　正极　正极　(2)Zn＋2MnO2＋2NH4Cl===ZnCl2＋Mn2O3＋H2O＋2NH3↑　MnO2　Zn　0.2　(3)使反应面积增大，提高放电效率　(4)锌与置换出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b解析：(1)电池负极是活泼金属发生氧化反应，所以负极材料是锌；电子由负极流向正极；放电时阳离子向正极移动2)锌失去电子，发生氧化反应生成锌离子，而二氧化锰得电子，发生还原反应生成三氧化二锰，根据得失电子守恒配平得：2MnO2＋2NH4Cl＋Zn===NH3↑＋Mn2O3＋ZnCl2＋H2O，二氧化锰中的锰由＋4 价变成＋3 价，发生还原反应作氧化剂，17.4 g MnO2的物质的量＝＝0.2 mol，而锰由＋4 价变成＋317.4 g87 g/mol价，1 mol MnO2转移 1 mol 电子，则 0.2 mol MnO2转移 0.2 mol 电子。

3)锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大4)电化学腐蚀比化学腐蚀更快，锌与置换出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀除杂时既能除去杂质又不能引进新的杂质离子，题中 a 项和 d项会与溶液中的 Zn2＋反应，c 项会引入新杂质 Fe2＋，所以选 b 项学科素养升级练学科素养升级练1．答案：C解析：A.在该电池中，Li 失去电子，发生氧化反应，所以 Li 是负极，A 错误；B.O2在反应中得到电子，发生还原反应，其电极反应式为 O2＋4e－===2O2－，B 错误；C.由于电池中没有水的存在，所以 O2得到电子变为 O2－，不会存在 OH－，C 正确；D.由于其中无水，所以电池中不会存在 OH－，也就没有 OH－向负极移动，D 错误；故合理选项是 C2．答案：AD解析：A.原电池工作时，阳离子向正极移动，则 a 为负极，A 正确；B.在 b 电极上发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，氧气得到电子发生还原反应，B 错误；C.电池工作时，阳离子(质子)向电池的正极移动，C 错误；D.电池工作时，电流由正极沿导线流向负极，在该电池中由 b 极流向 a 极，D 正确3．答案：A解析：碳燃料电池总反应为 C＋O2===CO2，碳在负极(a 极)失电子，空气中 O2在正极(b极)得电子。

A.a 极通 Ar 气，可使碳和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止碳被氧化使导电能力下降，而不是为增强导电能力，故 A 错误；B.a 极为负极，碳失电子，电极反应式为C－4e－＋2CO===3CO2↑，故 B 正确；C.a 极失去的电子沿导线经负载再流向 b 极，则电流2－3由 b 极沿导线经负载再流向 a 极，故 C 正确；D.b 极为正极，空气中的 O2得电子，电极反应式为 O2＋4e－＋2CO2===2CO，阴离子 CO由 b(正极)极区透过隔膜流向 a(负极)极区，故2－32－3D 正确答案选 A4．答案：(1)锌　Zn－2e－===Zn2＋　6.02×1023　(2)②④　(3)负　H2－2e－＋2OH－===2H2O解析：锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，锌为负极，发生氧化反应；镍－镉(Ni—Cd)可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，氢氧燃料电池属于新型电池，氢气做负极，发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，在分析和书写电极反应时，要注意电解质溶液的性质1)负极发生氧化反应，锌失去电子被氧化，所以负极材料为锌，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，32.5 g 锌的物质的量为 0.5 mol，1 mol 锌参与反应失去 2 mol 电子，所以 32.5 g 锌参与反应时转移电子的物质的量为 1 mol，数目为 6.02×1023。

2)①Ni(OH)2与 Cd(OH)2可以与酸反应，则该电池不能在酸性条件下进行充、放电，①错误；②电池放电时，负极的电极反应式为 Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，②正确；③电池放电时，Cd 为负极，发生氧化反应生成 Cd(OH)2，Cd 极的质量增加，③错误；④该电池放电时为原电池，化学能转化为电能，④正确3)电解质溶液为 KOH 溶液，X 电极上失去电子，为负极，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O。