煤化工和乙炔2.ppt

煤化工和乙炔探究乙炔结构1.乙炔的分子组成和结构①分子式：③电子式：④结构式：⑤结构简式：C2H2H∶C C∶HH—C C—HHC CH 结构：直线型乙炔的空间结构是什么样的？ 一、乙炔一、乙炔②最简式： CH2、乙炔的实验室制法 电石(CaC2)和水 （1）药品：CaCCaC2 2+ 2H + 2H2 2OOC C2 2HH2 2↑ ↑+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 放热放热（2）原理：反应过程分析：反应过程分析：C CCa+HOH HOHC CH H+ Ca(OH)2发生装置：固液不加热（如何设计？）(3)装置图：碳 化 钙水(4)收集方式：排水法实验室制氯气 (固液加热制气体)实验室制乙炔 (固液不加热制气体)固+液→气（3）装置 ： ▲能不能用启普发生器制取乙炔？不用启普发生器制取乙炔的原因: ①碳化钙与水反应剧烈，放热量，容易 使启普发生器炸裂；②反应产物中有糊状Ca(OH)2,它能进入 发生器底部, 堵塞住球型漏斗和底部容 器间的空隙,使发生器失去作用.（3）反应装置水电 石【说明】 ①用“分液漏斗”代替“ 长颈漏斗” ——控制流 量; ②用“饱和食盐水”代替 “水”——减缓反应速 率; ③所制乙炔气体有“臭味 ”——固+液→气（4）收集方法：排水集气法 （5）净化方法：除去H2S气体，可选择什么试剂？因为电石中含有CaS、Ca3P2等杂 质，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体。

NaOH溶液或硫酸铜溶液饱和食盐水3、乙炔的物理性质无色无味的气体密度比空气小微溶于水、易溶于有机溶剂4、乙炔的化学性质： （1）氧化反应：a、点燃燃烧：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O明亮的火焰，浓烟放出大量的热，温度达30000C以上，用于气割气焊注意乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在 生产和使用乙炔时，必须注意安全b、 被氧化剂氧化： 使酸性使酸性KMnOKMnO4溶液褪色溶液褪色点燃氧 炔 焰（2）加成反应：a.与溴的加成1, 2—二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷制聚乙烯塑料制备塑料b、与H2、HCl等加成：CH2=CH2CHCH + H2催化剂CH2=CH2 + H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH + HCl催化剂小结小结（3）加聚反应：nCH2=CH Cl加温、加压催化剂CH2CHCln4、乙炔的用途 （1）乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属2） 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等CH2=CHClCHCH + HCl催化剂聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加温、加压催化剂ClCH2CH nnCHCH CH=CH n加温、加压催化剂（3）导电塑料——聚乙炔乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较C2H6C2H4C2H2含 C分数85.7%92.2%80% 键角 构型结构特点化学性质主要反应燃烧鉴别109°28′120°180°正四面体(甲烷)平面型直线型含C—C (单键) 碳化合价饱和含C＝C (双键) 碳化合价未饱和含C C (叁键) 碳化合价未饱和稳定活泼活泼取代 、 氧化 （燃烧）加成 、加聚、 氧化 （燃烧 、强氧化剂）加成、氧化（燃烧 、强氧化剂）火焰不明亮火焰较明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟溴水、KMnO4 不褪色溴水、KMnO4褪 色溴水、KMnO4褪 色分子式实验比较乙烷、乙烯、乙炔的燃烧二、炔烃1、结构特点：2、通式：3、物理性质上的相似性和递变性：4、主要的化学性质：CnH2n-2 （n>2）含C≡C键，不饱和链烃。

与烷烃、烯烃相似氧化反应；加成反应以电石、氯化钠、水为原料制取 聚氯乙烯，写出各步有关反应的 化学方程式练 习如何区别甲烷和乙炔？如何除去 甲烷中混有的乙炔? ① ① 分别点燃，若火焰明亮有大量黑烟生成的是分别点燃，若火焰明亮有大量黑烟生成的是 乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷② ② 分别通入溴水中，能使溴水褪色的是乙炔；不分别通入溴水中，能使溴水褪色的是乙炔；不 使溴水褪色的是甲烷使溴水褪色的是甲烷③ ③ 分别通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色的是乙分别通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色的是乙 炔；不褪色的是甲烷炔；不褪色的是甲烷练 习B练 习乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2 （Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2 + H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2小结 。