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2020年山东省临沂市沂南张庄中学高三化学模拟试卷含解析.docx

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    • 2020年山东省临沂市沂南张庄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 下列实验装置能达到相应实验目的的是(  )A. 配制0.1mol?L-1 NaCl溶液B. CO回收利用C. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃D. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液参考答案:C【详解】A.图示为仰视定容,导致加入蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏小,故A错误;B.氢氧化钙在水中溶解度较小,应该用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳,图示除杂药品不合理,故B错误;C.若溴四氯化碳溶液褪色,证明石蜡油分解产生了不饱和烃,能够达到实验目的,故C正确;D.葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液,都能够透过半透膜,无法用渗析法分离,故D错误;故答案为C2. 下列反应中,属于非氧化还原反应的是()                                                  A.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2OB.Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2OC.3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2OD.3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl参考答案:答案:D3. 下列叙述正确的是(  )。

      A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成 4 个C—C 单键参考答案:B略4. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A.  B.(a+3b)mol   C.  D.(cV-3a-9b)mol参考答案:A略5. 英国媒体05年4月15日报道,高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷),哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症已知三氯生的结构简式如下有关说法正确的是()A.三氯生的分子式为:C12H6Cl3O2 B.哥罗芳不存在同分异构体C.三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D.三氯生易溶于水参考答案:答案:BC6. 下列物质的保存方法正确的是(    )①少量金属钠保存在冷水中       ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中                ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中    ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中⑦盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发A.③④⑤    B.③④⑥⑦  C.③④⑦     D.③④⑤⑦参考答案:C略7. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1。

      升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则A.K2和K1的单位均为mol/L          B.K2c2(CO)参考答案:B8. 下列化学反应的离子方程式正确的是(  )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应:H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC.向KI溶液中加入FeCl3溶液:2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑参考答案:CDA.氢氧化亚铁与硝酸发生氧化还原反应,反应的离子方程式为3Fe(OH)2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O,故A错误;B.醋酸为弱电解质,反应的离子方程式为HAc+HCO3﹣=Ac﹣+CO2↑+H2O,故B错误;C.Fe3+与I﹣发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,故C正确;D.Al和强碱反应生成AlO2﹣和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故D正确.故选CD.9. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

      向反应后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g则下列关系正确的是A.c = 1000b / (22.4V)  B.p= m+ Vc / 125   C.n = m +17 Vc    D.5/3 <<17/ 9参考答案:B略10. 下列有关实验的叙述中,合理的是  ①用pH试纸测得氯水的pH为2   ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时,可先将氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到所需要的浓度A.②④⑥          B.②③⑥         C.①②④         D.②③④⑤⑥参考答案:A略11. 已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36,常温时下列有关说法正确的是(  )A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/LC.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂参考答案:D略12. 向一定量的Fe、FeO 、 Fe2O3、的混合物中,加入100 mL 1 mol/L的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下224 mL标况的气体,所得溶液遇KSCN溶液不变红色。

      若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为A.11.2g            B.5.6g            C.2.8g            D.无法计算参考答案:C略13. 近日来,“巨能钙”事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件下列有关说法错误的是(    )       A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害       B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键       C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性       D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,和SO2不同参考答案:A略14. 下列对食品添加剂亚硝酸钠( NaNO2)性质的分析,不正确的是(    )A.NaNO2含有钠元素,焰色反应呈黄色B.NaNO2溶液呈碱性,可推知亚硝酸为弱酸C.NaO2属于盐,其水溶液能与钾反应生成钠D.NaNO2中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性参考答案:C15. 下列有关双氧水说法错误的是                                     (    )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下。

      随着温度的升高,分解速率持续加快D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、与SO2不同 参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (18分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:实验方法:一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯 已知:苯甲酸相对分子质量122 ,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点1)操作Ⅰ为         ,需要用到的主要玻璃仪器为         ;操作Ⅱ为          2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是                ,现象是                    3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确.请在答题卡上完成表中内容序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中,加热溶解,            得到白色晶体和无色溶液 ②取少量滤液于试管中,                    生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体,                          白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为                ,计算结果为           。

      保留两位有效数字)参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72—+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应:___Cr2O72—+___Fe2++____H+ —_____Cr3++____Fe3++____H2O现有0.12 g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6 mL1)配平第②步的离子方程式   (2)计算工业甲醇的质量分数参考答案:(8分)    ⑴1、6、14、2、6、7 (2分)                                    略18. 19世纪末,中国开始兴办近代钢铁工业,经过百余年艰苦曲折的发展历程,中国钢产量在20世纪末突破一亿吨,居世界第一位1)生铁是通过高炉冶炼而得,冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为                   。

      2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应,铁与氯气反应的化学方程式为                           ,铁与硫反应的化学方程式为                                  3)今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%,试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况。

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