苏教版化学必修一知识点整理.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质学问点整理1、 物质的分类方法（见课本 P3）留意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等；如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯洁物；2、 碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物（如 Mn2O7）酸性氧化物不肯定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物不肯定是酸性氧化物 〔 如 CO〕；3、 常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；置换反应发生条件为仍原性强的置换出仍原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘） ；4、 氧化仍原反应的实质是 电子的得失转移，特点是化合价的升降；置换反应肯定是氧化仍原反应， 复分解反应肯定不是氧化仍原反应；化合反应和分解反应可能是氧化仍原反应；有单质参与的化合反应或分解反应肯定是氧化仍原反应；有单质参与的化学反应不肯定是氧化仍原反应；23；-15、 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一；物质的量是讨论微观粒子集体的一个物理量；摩尔是物质的量的单位；6、0.012Kg C-12 所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数；即 1mol 近似为 6.02 ×107、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量；mol8、物质体积大小的打算因素是微粒的大小、微粒的多少、 微粒间的距离；固体和液体体积大小的打算因素为 微粒的多少和微粒的大小； 气体体积的大小打算因素为微粒的多少和微粒间的距离； 气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关；因此，气体的体积肯定要有温度和压强o9、标况下（ 101Kpa 0 C） ,1mol 任何气体（无论纯洁物仍是化合物）的体积均约为 22.4L ；10、通常水的密度为 1g/cm 3, 或为 1g/mL；-711、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小； 大于 10为溶液；m为浊液， 介于 10-7-9m和10m-9m之间为胶体， 小于 1012、判别胶体和溶液的方法是丁达尔现象，即用一束平行光照耀分散系，假如能够形成一条光亮的通路，就说明是胶体；13、胶体的一个重要应用为有较强的吸附性，可以用于净水；如 Al〔OH〕 3胶体、 Fe〔OH〕 3胶体 .14、电解质和非电解质的判定：先看是否是化合物，再看在熔融状态下或水溶液中能否导电；两者均满意为电解质，满意化合物不满意导电为非电解质；如常见的非电解质： NH3 、CO2 、NO、酒精、液氨等；电解质：硫酸、醋酸、硝酸等；既不是电解质也不是非电解质：盐酸、食盐水、稀硫酸、铜、氯气等混合物和单质；15、常用的转换公式：n = N/N A n = m/M n = V/Vm n = C B * V ；稀释过程中溶质不变： C1V1=C2V2；， ，16、阿福加德罗定律： （适用于混合气体）内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数；即“三同”定“一等”；推论（1）同温同压下， V1/V 2=n1/n 2 （ 2）同温同体积时， p1/p 2=n1/n 2=N1/N 2（3）同温同压等质量时， V1/V 2=M2/M1 （4）同温同压同体积时， M1/M2=ρ1/ ρ 217、几个很有必要熟记的常用相对分子质量NaOH、 MgO、Ca： 40 Fe 、CaO、 KOH： 56 Na 2O2： 78 Na 2CO3： 106 NaHCO 3： 84 Na 2SO4 ： 142 BaSO 4：233 Al 〔OH〕 3 ：78 Fe 2O3、CuSO4 ： 160 CuSO 4 ；5H2O： 250H2SO4 、H3PO4 --98 CaCO 3、KHCO3、Mg3N2：100 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -18、常用换算5.6L —— 0.25 mol 2.8L —— 0.125 mol 15.68L —— 0.7 mol20.16L —— 0.9 mol 16.8L —— 0.75 mol专题一 其次单元 讨论物质的试验方法一、物质的分别与提纯方法 适用范畴 留意事项 应用举例 过滤 固体和液体混合物分别 一贴、二低、三靠 粗盐的提纯蒸 发 和结晶萃取混合物中各成分在水中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来①加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；②当蒸发皿中显现较多的固体时， 即停止加热挑选的萃取剂挑选： ①和原溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原 溶剂；③不与原溶液反 应；①打开上端玻璃塞， 使漏斗内外空气相通； ②打开分别 KCl 和 KNO3混合物 〔 溶于热水配制成浓溶液，降温结晶，过滤； 〕用 四 氯 化 碳 萃 取溴水里的溴四 氯 化 碳 和 水 的分液 互不相溶的液体混合物①除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质②沸蒸馏点差别较大的互溶液体混合物旋塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭旋塞， 上层液体由上口倒出①要垫石棉网； ②防止液体暴沸， 加少量沸石； ③温度计水银球的位置； ④冷凝水的流向， 下进上出分别①石油的蒸馏②制蒸馏水二、离子检验离子所加试剂 〔 或方法 〕 现象 离子方程式3 3Cl － AgNO溶液、稀 HNO 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Cl － ＋ Ag＋ ＝AgCl↓2-SO4稀 HCl、BaCl 2溶液 白色沉淀且不溶于SO2- +Ba2＋=BaSO↓+NH4+NaOH溶液（加热） ， 红色石蕊试纸稀盐酸 4 4使潮湿的红色石蕊+ -变蓝 NH4 + OH = NH 3↑ + H 2OK 、 焰 色反 应（物 理变+Na 化）火焰呈黄色、通过蓝色的钴玻璃观看火焰呈紫色留意：用铂丝、铁丝，稀盐酸；不用铜和稀硫酸；三、溶液的配制和分析1、基本原理 : 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度运算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 , 就得欲配制的溶液；2、主要操作 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -a. 容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，容量瓶瓶颈有一刻度线；检验容量瓶是否漏水的方法的关键词：加水、倒置、观看、正立后旋转瓶塞 180℃、 再倒立、再观看b. 配制步骤及仪器： 1. 运算 2. 称量（或量取） ：天平、药匙或量筒和胶头滴管 3. 溶解（冷却至室温） ：烧杯和玻璃棒 4. 转移：容量瓶（注明规格） 5. 洗涤 6. 定容：胶头滴管 7. 摇匀 8. 装瓶（用细口试剂瓶）3、留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B 使用前必需检查容量瓶是否漏水；C 不能在容量瓶内直接溶解物质或作反应的容器， 不行长时间贮存溶液， 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶；D 定容时，当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度线相切为止；4、误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化；依据 来判定；以配制肯定物质的量浓度的 NaCl 溶液为例；步骤 错误操作nBVc B称量 砝码生锈（没有脱落）增大不变偏高少量 NaCl 沾在滤纸上减小不变偏低溶解为促进NaCl 溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶不变减小偏高转移有少量的溶液洒到瓶外减小不变偏低容量瓶里有少量的水不变不变不变洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小不变偏低仰视不变增大偏低定容俯视不变减小偏高超过刻度线，吸出一部分水不变增大偏低摇匀摇匀后液面下降，补充水不变增大偏低提示： 1、用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液的量筒不要洗涤，如洗涤了就使配制溶液浓度偏大；原子结构学问要点1. 原子结构学问原子由原子核（原子核由质子和中子组成）和核外电子组成元素的种类由核电荷数或质子数打算，核素由质子数和中子数共同打算主族元素的化学性质由最层电子数打算关系式 ：核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数（ Z） 质量数（ A） =质子数（ Z）+ 中子数（ N）阴离子核外电子数 =质子数 + | 化合价 | 阳离子核外电子数 =质子数 - | 化合价 |2. 元素、核素、同位素的比较元素 核素 同位素具有相同核电荷数 （质概 子数）的同类原子的总念 称，与核外电子数无关具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素宏观概念，对同类原子范畴 而言，既有游离态又有化合态微观概念对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言；因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -主要通过形成的单质特 或化合物来表达性不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素养量数不同，化学性质 相同；自然同位素所占原子百 分比一般不变；同位素构成的化合物如 H2 O、D2 O、T2O 物理性质不同但化学性质相同实例 H、O3、原子核外电子的排布H 、 H、 N、 C、 Mg不同H、 H、 H 为 H 的同位素（ 1）运动的特点：原子核外电子是分层排布的 符号 K L M N O P Q层数 1 2 3 4 5 6 7（ 2）核外电子排布要遵守的四条规章①能量最低原理②最外层电子数最多不超过 8个， K 层作为最外层最多不超过 2个③次外层电子数最多不超过 18个④倒数第三层电子数最多不超过 32个（ 3）娴熟把握 1----20 号原子结构示意图的写法㈠氯气的制法：专题二 第一单元氯、溴、碘及其化合物1．工业制法：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH（阴极）＋H2↑（阴极）＋ Cl 2↑（。