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高二化学必修三知识点汇总“温乎而知新， 可以为师矣” 同学们在学习的过程中， 经常温习所学过的知识，从中得到新的收获， 进步才会更快 下面是小编给大家准备的高二化学必修三知识点汇总，希望对大家有所帮助高二化学必修三知识点汇总1. 化学能与热能(1) 化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2) 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3) 化学反应的一大特征： 化学反应的过程中总是伴随着能量变化， 通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=OS消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2 4Q3B.2Q1+Q2 4Q3C.Q1+Q2(4) 常见的放热反应：A. 所有燃烧反应 ;B. 中和反应 ;C. 大多数化合反应 ;D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化(5) 常见的吸热反应：A. 大多数分解反应 ;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

6) 中和热： （ 重点 ）A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（夜态）时所释放的热量2. 化学能与电能（1） 原电池 （重点 ）A. 概念：B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高 ） ，发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低） ，发生还原反应C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（ 直接或间接） 形成闭合回路D. 原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（ 较活泼的金属 ） ，金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（ 较不活泼的金属、石墨等） ：元素化合价降低E. 金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（ 电子流出的电极，质量减少的电极） 的金属更活泼;）为c. 原电池的正极（ 电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极较不活泼金属F. 原电池的电极反应： （ 难点 ）a. 负极反应： X-ne=Xn-b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2） 原电池的设计： （ 难点 ）根据电池反应设计原电池： （ 三部分+导线）A. 负极为失电子的金属 （ 即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（ 即化合价降低的物质）（3） 金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属 （ 或合金 ） 在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。

如：不锈钢b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果 （ 油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4） 发展中的化学电源A. 干电池 （ 锌锰电池 ） a. 负极： Zn-2e-=Zn2+ b.参与正极反应的是MnO2口 NH4+B. 充电电池a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极： PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等总反应： 2H2+O2=2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH容液）负极：2H2+4OH--4e- 4H2O正极： O2+2H2O+4e- 4OH-3. 化学反应速率与限度（1） 化学反应速率A. 化学反应速率的概念：B. 计算 （ 重点 ） a. 简单计算b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率已知反应中各物质表示的反应速率之比或△ C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键： 找同一参照物， 比较同一物质表示的速率（ 即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2） 影响化学反应速率的因素（ 重点 ）A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（ 内因 ）B. 外因：a. 浓度越大，反应速率越快b. 升高温度 (任何反应，无论吸热还是放热) ，加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等(3) 化学反应的限度A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性， 只是不同的化学反应的限度不同 ; 相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度b. 化学平衡的曲线：c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率=逆反应速率消耗 A 的速率 =生成 A 的速率d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：(1) 正反应速率与逆反应速率相等;(2) 反应物与生成物浓度不再改变;(3) 混合体系中各组分的质量分数不再发生变化 ;(4) 条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同典型例题】例1.在密闭容器中充入SO2ffi 18O2在一定条件下开始反应，在达到平衡时, 18O存在于(D)A. 只存在于氧气中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO牙口 SO3中D.SO2、SO3 02中都有可能存在例 2. 下列各项中，可以说明 2HIH2+I2(g) 已经达到平衡状态的是(BDE)A. 单位时间内，生成nmolH2 的同时生成nmolHIB. 一个 H H 键断裂的同时，有2 个 H I 键断裂C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因： v 正 v 逆v 正 v 逆正向 v 正.浓度 : 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之压强 : 其他条件不变, 对于反应前后气体 , 总体积发生变化的反应 , 增大压强 , 平衡向气体体积缩小的方向移动 , 反之温度 : 其他条件不变, 温度升高 , 平衡向吸热方向移动反之催化剂 : 缩短到达平衡的时间 , 但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。