2019年湖南省湘潭市钢城试验中学高一化学月考试题含解析.docx

2019年湖南省湘潭市钢城试验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） 参考答案：B略2. Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（　　）A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+．【解答】解：A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A．3. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．只有① B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②③ 参考答案：C略4. 有关SO2说法错误的是（ ）A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应参考答案：C略5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子均能达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略6. CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57参考答案：C【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29，答案选C点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大7. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是 A．通过两个共价键 B．通过非极性键 C．形成四对共用电子对 D．通过离子键和共价键参考答案：C8. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略9. 下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）A．标准状况下5.6L 氢气 B．6.021022个H2SO4C．11gCO2 D．4℃时9mL水参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据n=计算氢气的物质的量；B、根据n=；C、根据n=；D、根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断．【解答】解：A、标况下，5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，所以原子总物质的量为0.5mol；B、6.021022个H2SO4的物质的量为0.1mol，所以原子总物质的量为0.7mol；C、11gCO2的物质的量为0.25mol，所以原子总物质的量为0.75mol；D、9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，含有原子为0.5mol3=1.5mol；所以4℃时9mL水所含原子总数最多，故选D．10. 早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2 + SO2 = NO + SO3，该反应中SO2作A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂参考答案：B略11. 下列关于元素周期表的说法中不正确的是：（ ） A、元素周期表有七个横行，也是七个周期 B、元素周期表有十八个纵行，也是十八个族 C、表中所含元素种类最少的周期是第一周期 D、表中所含元素种类最多的族是ⅢB族参考答案：B略12. 下列离子方程式书写不正确的是A. 用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB. H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C. CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓参考答案：C【详解】A. 用NaHCO3治疗胃酸过多的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正确；B. H2SO4溶液中投入锌粒生成氢气：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正确；C. 醋酸难电离，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C错误；D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铁沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正确。

答案选C13. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族参考答案：C略14. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（ ） A．26.5% B.30% C.100% D.100%参考答案：A略15. 有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（ ）A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2参考答案：C试题分析：反应①②③的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，故A错误；根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B错误，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，转移的电子数为2，所以当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化，故C正确根据②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是错误的，故D错误，本题的答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）2)在配制NaOH溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 ___mL量筒最好参考答案：(1) AC 烧杯、玻璃棒 (2)4.0 偏低 (3) 13.6 15【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析详解】A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AC，烧杯、玻璃棒 ；配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为：4.0，偏低；质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为：13.6mL，15mL。