高二化学分子空间结构与物质性质.ppt

专题四 复习分子空间结构与物质性质杂化轨道类型杂化轨道类型spsp2sp3参与杂化的轨道参与杂化的轨道杂化轨道数杂化轨道数成键轨道夹角成键轨道夹角 分子空间构型分子空间构型实例实例⑴⑴常常见见杂杂化化轨轨道道的的比比较：较：1个个s+1个个p1个个s+2个个p1个个s+3个个p234180°120°109.5°直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体BeCl2C2H2 BF3C2H4 C6H6CH4CCl4分子构型与物质的性质分子构型与物质的性质1. 杂化杂化 原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程一、分子的空间构型一、分子的空间构型u原子形成分子时，是先杂化后成键原子形成分子时，是先杂化后成键u同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化u杂化前后原子轨道数不变杂化前后原子轨道数不变u杂化后形成的杂化轨道的能量相同杂化后形成的杂化轨道的能量相同u杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变u杂化轨道参与形成杂化轨道参与形成σσ键，未参与杂化的轨道形成键，未参与杂化的轨道形成ππ键键⑵⑵杂化轨道的要点杂化轨道的要点2. 确定分子空间构型的其它方法确定分子空间构型的其它方法⑴⑴实验方法实验方法: :红外光谱、晶体的红外光谱、晶体的X X衍射、核磁共振衍射、核磁共振⑵⑵确定分子空间构型的简易方法确定分子空间构型的简易方法————价电子对互斥理论价电子对互斥理论n＝＝中心原子中心原子A的价电子数＋每个配位原子的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数提供的价电子数×m220304031NH322H2OBeCl2BF3CH4三角锥形三角锥形V形形成键电子对数成键电子对数孤电子对数孤电子对数直线形直线形 平面三角形平面三角形四面体形四面体形分子空间构型分子空间构型234价电子价电子 对数对数 CO2、HgCl2BCl3CCl4PCl3H2S实例实例3.3.等电子原理等电子原理二、分子的极性二、分子的极性1. 双原子分子：取决于共价键的极性双原子分子：取决于共价键的极性2. 多原子共价分子：取决于分子的空间构型多原子共价分子：取决于分子的空间构型典型分子典型分子分子空间构型分子空间构型分子极性分子极性双原子分子双原子分子HCl直线形直线形有有三原子分子三原子分子CO2、CS2、BeCl2直线型形直线型形无无H2O、H2SV型形型形有有四原子分子四原子分子BF3、BCl3平面三角形平面三角形无无NH3、PCl3三角锥形三角锥形有有五原子分子五原子分子CH4、CCl4正四面体形正四面体形无无CH3Cl、CHCl3四面体形四面体形有有3. 相似相溶相似相溶配合物配合物 由提供孤电子对的配体与接收孤电子对的中心原子以配由提供孤电子对的配体与接收孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。

位键结合形成的化合物称为配合物1. 配合物的组成配合物的组成中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子可是金属元素中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子可是金属元素 或非金属元素，也可是主族元素或过渡元素或非金属元素，也可是主族元素或过渡元素配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子配位数：提供孤电子对形成配位数：提供孤电子对形成配位键配位键的数目［［Cu(NH3)4］］SO4中中心心原原子子配配位位体体配配位位数数内界内界外界外界2. 配合物的结构配合物的结构配位数配位数中心原子杂化中心原子杂化空间构型空间构型实例实例2sp直线形直线形［［Ag(NH3)2］］＋＋4sp3正四面体形正四面体形［［Zn(NH3)4 ］］ 2＋＋ 6正方形正方形［［Cu(NH3)4］］2＋＋8正八面体形正八面体形［［AlF6］］3-3.同分异构现象同分异构现象——顺反异构、配位原子异构顺反异构、配位原子异构4. 配合物的稳定性配合物的稳定性1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是．下列有关杂化轨道的说法不正确的是A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理排斥原理D．杂化轨道只用于形成．杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参加成键的孤电子对键或容纳未参加成键的孤电子对2. 下列下列说说法中，正确的是法中，正确的是A．．PCl3分子是三角分子是三角锥锥形，形，这这是因是因为为PCl3中的中的P原子以原子以sp2杂杂化的化的结结果果B．．sp3杂杂化化轨轨道是由道是由1个个s轨轨道和道和3个个p轨轨道混合形成的道混合形成的4个个sp3杂杂化化轨轨道道C．凡中心原子采取．凡中心原子采取sp3杂杂化的分子，其几何构型都是四面体化的分子，其几何构型都是四面体D．．AB3的分子空间构型必为平面三角形的分子空间构型必为平面三角形3. 在乙烯分子中有在乙烯分子中有5个个σ键、一个键、一个π键，它们分别是键，它们分别是 A．．sp2杂化轨道形成杂化轨道形成σ键、未杂化的键、未杂化的2p轨道形成轨道形成π键键B．．sp2杂化轨道形成杂化轨道形成π键、未杂化的键、未杂化的2p轨道形成轨道形成σ键键C．．C-H之间是之间是sp2形成的形成的σ键，键，C-C之间是未参加杂化的之间是未参加杂化的2p轨道形成的轨道形成的π键键D．．C-C之间是之间是sp2形成的形成的σ键，键，C-H之间是未参加杂化的之间是未参加杂化的2p轨道形成的轨道形成的π键键4. 有关苯分子中的化学键描述正确的是有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大杂化轨道中的其中一个形成大π键键 B．每个碳原子的未参加杂化的．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大轨道形成大π键键 Ｃ．碳原子的三个Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个杂化轨道与其它形成三个σ键键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成轨道与其它形成σ键键 5. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由极性键构成的分子一定是极性分子．由极性键构成的分子一定是极性分子C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物．以离子键结合的化合物一定是离子化合物D．非极性分子中可能存在极性键．非极性分子中可能存在极性键7.NCl3是一种黄色油状液体，测得其分子具有三角锥形结是一种黄色油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。

下列对构下列对NCl3的有关叙述中，正确的是的有关叙述中，正确的是A．是一种极性分子．是一种极性分子 B．是非极性分子．是非极性分子C．易溶解于．易溶解于CCl4中中 D．其挥发性比．其挥发性比PCl3大大6．下列叙述中，正确的是．下列叙述中，正确的是A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合的分子一定是极性分子．以极性键结合的分子一定是极性分子C．非极性键只存在于双原子单质分子中．非极性键只存在于双原子单质分子中D．非极性分子中一定含有非极性共价键．非极性分子中一定含有非极性共价键8. 根据等电子原理，判断下列有关说法中，错误的是根据等电子原理，判断下列有关说法中，错误的是A．．B3N3H6分子中各原子均在同一平面上分子中各原子均在同一平面上 B．．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应分子中存在双键，可发生加成反应C．．H3O＋＋和和NH3是等电子体，均为三角锥形是等电子体，均为三角锥形D．．CH4和和NH4＋＋是等电子体，均为正四面体结构是等电子体，均为正四面体结构9. 中学课堂实验提到：让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流中学课堂实验提到：让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发如线状，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转。

如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极生偏转如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积是之间，蒸馏水的体积是 （增大、缩小还是保持不变），（增大、缩小还是保持不变），简述原因：简述原因： 10. 能区别能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的两种溶液的试剂是试剂是 A．．AgNO3溶液溶液 B．．NaOH溶液溶液 C．．CCl4 D．浓氨水．浓氨水11. 有两种化合物，有两种化合物，A：：COCl3·5NH3·H2O；； B：：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它，根据下面的实验结果，确定它们的们的 络离子、中心离子和配体络离子、中心离子和配体 ⑴⑴分别取分别取A和和B的固体于试管中微热，的固体于试管中微热，A中未见明显现象，中未见明显现象， B中试管口出现少量水珠。

中试管口出现少量水珠 ⑵⑵向向A和和B的溶液中加入的溶液中加入AgNO3溶液后均有溶液后均有AgCl沉淀 ⑶⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，溶液均无变化，但加热煮沸，但加热煮沸，B溶液中又有溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中溶液中AgCl的一半 又已知该化合物中心离子配位数均为又已知该化合物中心离子配位数均为6，试写出，试写出A、、B的的化学式：化学式： A ____________，，B ______________。