第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 导学案广东省肇庆市实验中学高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

第二章第一节 《钠及其化合物》导学案（含答案）课程标准核心素养1、了解钠的主要性质，正确书写相关的化学方程式2、在钠的性质探究过程中，选出证据推理意思，培养求实、创新的好品质3.通过了解生产、生活中钠及其化合物的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识1. 科学探究和创新意识：通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具备的性质2.宏观辨识与微观探析：能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在溶液中反应的本质重点：钠与水反应难点：钠与水反应的探究实验第1课时 活泼的金属单质——钠导入：钠是一种金属元素，你对它了解多少？①金属活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au②Na原子结构示意图： ，在化学反应中很容易失去 个电子,表现出很强的 归纳：1.钠非常活泼钠元素在自然界中 以单质形式存在，都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等2.钠的单质需要通过化学反应制得，并妥善保存。

3.自然界中含量最多的含钠化合物是 一、活泼的金属单质——钠1.表观认识实验室中，通常把钠保存在 或 中，以隔绝空气用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到内层的钠呈 色，银白色的钠在空气中颜色迅速 思考：切开的钠迅速变暗的原因是什么？2.钠的化学性质1. 钠在空气中被氧化，生成 色的氧化钠： 2. 钠在空气中加热： 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，方程式： 注意；化学反应方程式要写明条件，反应条件不同，产生现象不同，生成产物不同！ 3. 钠与其他非金属单质反应：如Na和Cl2、S等单质也会发生反应，相应生成 、 4. 钠与水反应：从氧化还原角度，推测一下反应物会是什么？【探究实验P34】实验操作实验现象原因解释实验结论化学方程式： 氧化剂： 还原剂： 离子方程式： 5. 钠与酸溶液反应： 钠和水反应，实质上是跟水电离的 反应，而酸中的H+浓度更大，因此钠不但会和酸反应，且反应比和水反应更剧烈。

分别写出Na与盐酸、硫酸溶液的反应方程式： 、 6. 钠与盐溶液反应，分两步，首先Na与溶液中的 反应，生成的 再与盐反应 例：把一小粒金属钠投入CuSO4溶液中：按顺序发生两个反应： 、 把钠投入CuSO4溶液中产生的现象：①有气泡产生 ②产生蓝色沉淀思考：把一小粒钠投入FeCl3溶液，会有哪些反应？有什么现象呢？ 2、 钠的制取和用途1. 钠的制取：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法2NaCl(熔融）=电解==2Na + Cl2↑2.钠的用途：钠单质一般可以用来： 制备过氧化钠、高压钠灯、钾钠合金导热剂、将其他金属从卤化物中还原出来，如Na还原TiCl4得到金属Ti3、 课堂小结：拓展思考：把一小块金属钠露置于空气中，最终的产物是什么？(1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO310H2O(4)Na2CO310H2O===Na2CO3＋10H2O随堂测：1.实验室中保存金属钠的方法正确的是( )A．保存在水中 B．保存在四氯化碳中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．Na硬度小、熔点低 B．金属钠着火，可以用水灭火C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2 D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶3.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( )A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液4.将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是（ ）A．金属钠浮在水面上 B．金属钠熔成小球C．金属钠在水面上迅速游动 D．反应后的溶液呈现红色5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应也随之改变的是( )①Na和O2 ②NaOH和CO2 ③木炭（C）和O2 ④稀HCl与NaHCO3溶液A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④6.关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（ ）A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠离子比钠原子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素 7.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子8. （双选）下列关于描述中，不正确的是（ ） A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2↑ B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 —— 2Na2O C．钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl —— 2NaCl + H2 D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4 9.下面关于金属钠的描述正确的是（　　）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的熔融盐中还原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体第1课时 活泼的金属单质——钠 教师版导入：钠是一种金属元素，你对它了解多少？①金属活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au②Na原子结构示意图： ，在化学反应中很容易失去 1 个电子,表现出很强的 还原性归纳：1.钠非常活泼。

钠元素在自然界中 不 以单质形式存在，都以 化合物 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等2.钠的单质需要通过化学反应制得，并妥善保存3.自然界中含量最多的含钠化合物是 NaCl 一、活泼的金属单质——钠1.表观认识实验室中，通常把钠保存在 煤油 或 石蜡油 中，以隔绝空气用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到内层的钠呈银白 色，银白色的钠在空气中颜色迅速 变暗 思考：切开的钠迅速变暗的原因是什么？2.钠的化学性质2. 钠在空气中被氧化，生成 灰白 色的氧化钠： 4Na+O2===2Na2O 2. 钠在空气中加热： 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，方程式： 2Na+O2=加热==Na2O2 注意；化学反应方程式要写明条件，反应条件不同，产生现象不同，生成产物不同！ 3. 钠与其他非金属单质反应：如Na和Cl2、S等单质也会发生反应，相应生成 NaCl 、 Na2S 4. 钠与水反应：从氧化还原角度，推测一下反应物会是什么？ 【探究实验P34】实验操作实验现象原因解释浮:浮在水面上钠的密度比水小熔：钠熔化成一个小球熔点低，反应放热游：钠在水面上四处游动有难溶于水的气体产生响：发出嘶嘶的响声反应剧烈红：滴入酚酞的溶液出现红色反应生成NaOH实验结论钠和水发生了反应，生成了气体和碱化学方程式： 2Na+2H2O = 2NaOH +H2↑ 氧化剂： H2O 还原剂： Na 离子方程式： 2Na+2H2O= 2Na++2OH- +H2↑ 5. 钠与酸溶液反应： 钠和水反应，实质上是跟水电离的 H+ 反应，而酸中的H+浓度更大，因此钠不但会和酸反应，且反应比和水反应更剧烈。

分别写出Na与盐酸、硫酸溶液的反应方程式： 2Na + H2SO4 = H2↑ + Na2SO4 、 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 6. 钠与盐溶液反应，分两步，首先Na与溶液中的 H2O 反应，生成的 NaOH 再与盐反应 例：把一小粒金属钠投入CuSO4溶液中：按顺序发生两个反应：2Na+2H2O = 2NaOH +H2↑ 、 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4 把钠投入CuSO4溶液中产生的现象：①有气泡产生 ②产生蓝色沉淀思考：把一小粒钠投入FeCl3溶液，会有哪些反应？有什么现象呢？ 2Na+2H2O = 2NaOH +H2↑ 3NaOH + FeCl3= Fe（OH）2↓ + 3NaCl 有气泡产生，同时有红褐色沉淀生成 。