氢氧化钠浓度标定.ppt

氢氧化钠浓度的标定实验目的学习碱式滴定管的使用；掌握滴定操作并学会正确判断终点；学会配制和标定碱标准溶液的方法实验原理及相关知识 讨论讨论 为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？ Ø因NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定如何配制氢氧化钠标准溶液？ Ø先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定实验原理及相关知识 有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？ Ø标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂Ø也可用草酸来标定NaOH：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O实验原理及相关知识 滴至化学计量点时溶液呈碱性，pH值的突跃范围为7.7～10，亦可用酚酞作指示剂        此外，还可用已知准确浓度的HCl来滴定，化学计量点时溶液呈中性，pH值突跃范围约为4～10，可选用改良甲基橙、甲基红、溴甲酚绿一二甲基黄等作指示剂 实验步骤 1.  0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制 讨论讨论怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？ØNaOH应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料制品上）进行，不能在称量纸上称；ØNaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。

塞上橡皮塞，充分摇匀 实验步骤 2.  称量KHC8H4O4 注意事项注意事项ØKHC8H4O4较重，称第一份时，适当敲慢一些3.  滴定注意事项注意事项ØKHC8H4O4溶解较慢，尤其注意液面与杯壁处有否晶体，要溶解完全后，才能滴定； 实验步骤 Ø碱管下端乳胶管和玻璃珠部分要吻合，两者之间松了则漏水，紧了则操作困难不易控制滴定终点，若不吻合请检查玻璃珠与乳胶管；Ø对光检查乳胶管内是否有气泡，若有则排除注意：对玻璃珠下面的乳胶管内与末端玻璃管内的气泡，排除方法不同； 实验步骤 Ø在滴定过程中，要避免末端带入气泡防止的方法：•不能挤压、弯曲玻璃珠以下的乳胶管；•加半滴时，待液滴悬挂在玻管下端后，先松开挤压玻璃珠的手指，再用玻棒下端引接不能边挤压边引接实验步骤 Ø在滴定过程中，不能硬性将乳胶管拉直，要任其自然；Ø近终点要慢滴多搅，要求加半滴至微红色并保持半分钟不褪色基本操作 观看录象：Ø碱式滴定管的使用；Ø吸管使用或示教：Ø碱式滴定管的使用，着重讲解：      洗涤；      乳胶管和玻璃珠部分的配合；      挤压方法、部位；      乳胶管内和末端玻璃管内气泡的排除 教学安排 与HCl浓度标定相同，每人先标定四份，数据经教师检查、作记号再计算，算出浓度后交给教师，以决定“通过”还是要继续标定； 标定四份即通过的同学，再标定二份HAc溶液的浓度。

结束工作 保存好NaOH溶液，并贴上标签；照常例，洗干净250mL烧杯及称量瓶；每人必须洗干净一只100mL烧杯、小表面皿、10mL量筒烧杯、表面皿倒放在实验柜里（垫吸水纸），10mL量筒倒放在洗净的烧杯内，下次实验时需用干的仪器； 结束工作用水冲洗碱管（包括乳胶管、玻璃珠、玻璃管部分）至无碱可用手挤压稍高于玻璃珠处的乳胶管，用手接液滴如有滑的感觉，则表示没有洗净洗干净的碱管放入盘内；有时间的同学，可洗干净1只250mL容量瓶和25mL吸管实验后讨论 NaOH浓度标定与HCl浓度标定相比，其标定结果更易达到要求，因为：Ø终点颜色变化易观察，从无色到红色，肉眼能敏锐的观察到；ØKHC8H4O4式量大，称量多，带入的称量误差小两者带入的称量误差分别是：实验后讨论 •2×(±0.0001)/0.49～0.53•2×(±0.0001)/0.13～0.15这也解释了标准物质的五个条件之一的“式量比较大”当然，要使标定结果达到要求，熟练掌握碱管和电子天平的规范操作还是前提总结基本操作下次实验 7.2 尿素中氮含量的测定；复习：Ø教材P138～139酸碱滴定法；Ø教材P53～56吸管的使用；Ø容量瓶的使用。