版高考化学一轮复习.离子反应课件新人教版.ppt

考点考点1 1：电解质及其电离：电解质及其电离 【核心知识自查核心知识自查】1.1.电解质、非电解质电解质、非电解质(1)(1)分类依据分类依据(2)(2)电解质的强弱与物质类别的关系电解质的强弱与物质类别的关系(3)(3)几个注意事项：几个注意事项：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质电解质导电的条件：水溶液或熔融状态电解质导电的条件：水溶液或熔融状态对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件足上述两个条件酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质( (特殊：盐酸是电解质溶液特殊：盐酸是电解质溶液) )；蔗；蔗糖、酒精为非电解质糖、酒精为非电解质微点拨微点拨】关于电解质的三个注意点关于电解质的三个注意点(1)(1)电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质于非电解质2)(2)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物3)(3)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质2.2.电解质的电离电解质的电离(1)(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成_的过程2)(2)电离方程式书写：电离方程式书写：强电解质：完全电离，用强电解质：完全电离，用 “ “_”_”连接弱电解质：部分电离，用弱电解质：部分电离，用 “ “_”_”连接a.a.多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主如如H H2 2S S的电离方程式为的电离方程式为_、_；b.b.多元弱碱分步电离，但一步写出多元弱碱分步电离，但一步写出如如Mg(OH)Mg(OH)2 2的电离方程式为的电离方程式为_；自由移动离子自由移动离子H H2 2S HS H+ +HS+HS- -HSHS- - H H+ +S+S2-2-Mg(OH)Mg(OH)2 2 Mg Mg2+2+2OH+2OH- -=c.c.强酸酸式盐：完全电离如强酸酸式盐：完全电离如KHSOKHSO4 4在水中的电离方程式为在水中的电离方程式为_；KHSOKHSO4 4在熔融态的电离方程式为在熔融态的电离方程式为_；d.d.多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。

如多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离如KHCOKHCO3 3的电离方的电离方程式为程式为_KHSOKHSO4 4=K=K+ +H+H+ + + KHSOKHSO4 4=K=K+ +H +H KHCOKHCO3 3=K=K+ +H +H 【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)Cl(1)Cl2 2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以ClCl2 2是电解质是电解质 () )提示：提示：ClCl2 2 溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质2)(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强 ( () )提示：提示：导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关的强弱无关3)NaCl(3)NaCl溶液、溶液、CuCu熔化能导电，故熔化能导电，故NaClNaCl溶液、溶液、CuCu均为电解质均为电解质 () )提示：提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，。

电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaClNaCl溶液溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaClNaCl本身才是电解质，熔化的本身才是电解质，熔化的CuCu能能导电，但导电，但CuCu是单质，不是电解质是单质，不是电解质4)Na(4)Na2 2O O溶于水和水反应生成溶于水和水反应生成NaOHNaOH，NaOHNaOH电离出离子，所以电离出离子，所以NaOHNaOH是电解质，是电解质，NaNa2 2O O是非电解质是非电解质 () )提示：提示：NaNa2 2O O熔融状态下可以导电，熔融状态下可以导电，NaNa2 2O O是电解质是电解质5)H(5)H2 2SOSO3 3在水溶液中电离：在水溶液中电离：H H2 2SOSO3 3 2H 2H+ + + () )提示：提示：弱酸分步电离弱酸分步电离考点考点2 2：离子反应与离子方程式的书写：离子反应与离子方程式的书写 【核心知识自查核心知识自查】1.1.离子反应、离子方程式离子反应、离子方程式(1)(1)离子反应是指离子反应是指_2)(2)离子方程式是指离子方程式是指_有离子参与或生成的反应有离子参与或生成的反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2.2.离子反应发生的条件及本质离子反应发生的条件及本质(1)(1)条件条件在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.A.加入加入BaClBaCl2 2溶液：溶液：_，B.B.加入加入CHCH3 3COONaCOONa溶液：溶液：_，C.C.加入加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：_，D.D.加入加入ZnZn粒：粒：_，E.E.加入加入NaOHNaOH溶液：溶液：_。

从从A AE E可知离子反应发生的条件：可知离子反应发生的条件：生成生成_的物质、的物质、生成生成_的物质、的物质、生成生成_的物质、的物质、发生发生_反应BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4CHCH3 3COOCOO- -+H+H+ +=CH=CH3 3COOHCOOH +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OZn+2HZn+2H+ +=H=H2 2+Zn+Zn2+2+H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O难溶难溶难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原(2)(2)本质本质A AE E中，混合后溶液中中，混合后溶液中 的物质的量减少的是的物质的量减少的是_(_(填序号，下同填序号，下同) )；H H+ +的物质的物质的量减少的是的量减少的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度_A ABCDEBCDE改变改变3.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤以以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)电离时只要生成金属阳离子电离时只要生成金属阳离子( (或或 ) )和酸根阴离子的化合物就是盐。

和酸根阴离子的化合物就是盐 () )提示：提示：盐的定义：电离时只要生成金属阳离子盐的定义：电离时只要生成金属阳离子( (或或 ) )和酸根阴离子的化和酸根阴离子的化合物就是盐合物就是盐2)(2)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 () )提示：提示：离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化3)(3)将将ClCl2 2通入水中，发生的离子反应为通入水中，发生的离子反应为ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- - () )提示：提示：HClOHClO是弱酸，不能拆是弱酸，不能拆4)(4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2 () )提示：提示：铁被稀硫酸中铁被稀硫酸中H H+ +氧化到氧化到+2+2价，产物应为价，产物应为FeFe2+2+。

5)(5)碳与浓硝酸反应的离子方程式为碳与浓硝酸反应的离子方程式为C+4HC+4H+ +4 CO+4 CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O () )提示：提示：浓硝酸可写成离子形式浓硝酸可写成离子形式6)CuSO(6)CuSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4 () )提示：提示：生成BaSOBaSO4 4沉淀的同时生成了沉淀的同时生成了Cu(OH)Cu(OH)2 2考点考点3 3：离子共存：离子共存 【核心知识自查核心知识自查】1.1.离子不共存的情况离子不共存的情况(1)(1)有难溶或微溶的物质生成有难溶或微溶的物质生成 与与BaBa2+2+、CaCa2+2+、AgAg+ +等不能共存；等不能共存； 与与BaBa2+2+、CaCa2+2+、MgMg2+2+、AgAg+ +、CuCu2+2+、ZnZn2+2+等不能共存；等不能共存；S S2-2-与与CuCu2+2+、PbPb2+2+、FeFe2+2+、HgHg2+2+、AgAg+ +等不能共存；等不能共存；OHOH- -与与MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AgAg+ +、ZnZn2+2+等不能共存。

等不能共存2)(2)有难电离或挥发性物质生成如有难电离或挥发性物质生成如 、S S2-2-、HSHS- -、H H 、OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -、P P 、HP HP 、H H2 2P P 等与等与H H+ +不能大量共存不能大量共存3)(3)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存酸性条件下，酸性条件下， 与与I I- -、BrBr- -、FeFe2+2+、S S2-2-、HSHS- -、 、H H 等不能共存；等不能共存；S S2-2-与与 等不能共存等不能共存( (碱性条件下可以共存碱性条件下可以共存) )；Mn Mn 与与I I- -、BrBr- -、ClCl- -、S S2-2-、HSHS- -、 、H H 、FeFe2+2+等不能共存；等不能共存；ClOClO- -与与FeFe2+2+、I I- -、S S2-2-、HSHS- -、 、H H 等不能共存；等不能共存；FeFe3+3+与与S S2-2-、HSHS- -、 、H H 、I I- -等不能共存等不能共存4)(4)由于发生络合反应，离子不能大量共存由于发生络合反应，离子不能大量共存FeFe3+3+与与SCNSCN- -、C C6 6H H5 5O O- -不能大量共存。

不能大量共存AgAg+ +与与NHNH3 3HH2 2O O在碱性条件下不能大量共存在碱性条件下不能大量共存5)(5)能强烈彻底双水解的离子不能共存：能强烈彻底双水解的离子不能共存：AlAl3+3+与与Al Al 、HC HC 、C C 、HSHS- -、S S2-2-、S S 、HS HS 、Si Si 、ClOClO- -、C C6 6H H5 5O O- -FeFe3+3+与与Al Al 、HC HC 、C C 、Si Si 、ClOClO- -等不能共存。