高考复习专题----陌生方程式的书写.doc

精选优质文档-----倾情为你奉上高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式 【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药黑火药爆炸的产物与其组成有关一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO21）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。

变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质3、利用守恒原理进行配平基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 3）写出该反应的化学方程式 变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 变式5】在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为：　　．【变式6】某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 变式7】某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）【变式8】完成并配平以下化学方程式1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。

要求：写离子方程式） 【变式9】为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 【变式10】分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。

在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 变式11】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 变式12】铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子1）配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。

2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 课后检测：1．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是：__________________________________________2．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： ____________________________________________________________3．脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为： 4．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色写出反应的离子方程式： 。

5．Cl、O两种元素组成的某种化合物中，O元素的质量分数为47.4%该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中Cl的化合价分别为+3、+5，反应的化学方程式为：____________________________________________________________________________6．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 7．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：________________________________8．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 9．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________答案 例题：1、2 Na2CO4 + 4HCl = 4 NaCl+2CO2↑+ O2↑+2H2O变式训练：1、MgCl2.6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(写上加热符号) Mg(OH)Cl====MgO +HCl2．（1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2 氧化剂S、KNO3，还原剂是C。

2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰23、NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑4、15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑5、4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO26、3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O 3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O7、（1）8、（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO33）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4。