山东省临沂市第二十五中学高一化学联考试卷含解析.docx

山东省临沂市第二十五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：D略2. 下列关于原电池的叙述正确的是                                     A．原电池将化学能转化为电能        B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成参考答案：A3. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 NA，选项C错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA，选项D错误；答案选B。

4. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，Q有+6、﹣2价，可知Q为S元素；R有+5、﹣3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径G＞L＞M，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素．A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以G＞L＞M，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以T＞Q，故B错误；C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：O＞N，所以气态氢化物的稳定性：R＜T，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2﹣的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D．5. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，         ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是：A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－参考答案：A略6. 下列离子方程式错误的是A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClOD．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+参考答案：D试题分析：A．小苏打与过量的烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，A项正确；B．澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋OH―=HCO3―，B项正确；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO，C项正确；D．氨水是弱碱，Al(OH)3只能与强碱反应，则向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3 ↓+3NH4+，D项错误；答案选D。

 7. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A. 50 B. 136 C. 86 D. 222参考答案：B【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确；答案选B 8. 在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是A.裂化                 B.裂解               C.干馏             D.分馏参考答案：B9. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠  参考答案：DA项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D10. 下列叙述正确的是（　　）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CA. Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B. At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D. HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。

11. 下列各组中的离子能在强酸性溶液中共存的无色离子组是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-            B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-            D、Na+、K+、MnO4-、CO32-参考答案：C略12. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不会出现沉淀A．①④  B．①③   C．②③  D．②④参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C．13. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；  ②实验和观察；  ③解释和结论； ④预测物质的性质。

排列顺序正确的是A. ②①④③    B. ①②③④    C. ①④②③    D. ④①②③参考答案：C研究物质性质的基本程序是观察物质的外观——预测物质的性质——设计实验——实验和观察——解释和结论故C正确14. 下列实验操作合理的是（   ）A. 用l00mL 量筒量取5.2mL盐酸B. 用10mL的量筒准确量取9.50mL水C. 用托盘天平称取25.20g的NaClD. 需要95mL0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制参考答案：DA、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天平最小刻度是0.1g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确15. 下列粒子中，中子数相同的是            A．40K和40Ca       B．19F和20Ne            C．14C和14N       D．234U、235U和238U参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol ? L-1NaOH溶液以备使用。

1）该同学应选择_____mL的容量瓶2）应用托盘天平准确称量_______g NaOH固体3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间A．①与②    B．②与③     C．③与④（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．定容时俯视C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线参考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3） 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③到④之间，故选C；（4）A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，正确；B．定容时俯视液面，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，错误；D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，正确；故选AE。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍1）写出A作电极材料时的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　         4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　参考答案：Li－e－＝Li＋　 　　　　。