第九单元溶液思维导图(共2页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上第九单元溶 液拓展1：溶液含有Cu2+为蓝色、含有Fe2+为浅绿色、Fe3+为黄色经典例题：1、.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是 2） t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶液 （填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是 （精确到0.1%）此时若将温度有t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用的方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）2、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；（3） 要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是 （选填序号）A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞m（甲）=m（丙）E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化拓展2：溶解度和饱和溶液一定强调“一定温度”“一定溶剂”。

大部分物质如此：拓展3：图形题“关键”是注意“温度”、注意“溶剂质量”，注意“是否是饱和溶液”，注意“溶质是否全部溶解” 溶解度大小不等于饱和溶液的质量分数，但是可以比较饱和溶液的质量分数的大小3、t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A.t2℃时，得到M的饱和溶液 B.t2℃时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D. 温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液4、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=cD. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a5、两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是A．b的溶解度小于a的溶解度B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水6、右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞AB．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法7、右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．b的溶解度一定小于a的溶解度B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液8、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

1、点：① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g2、 线：图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量t1 t2 温度/℃溶解度/g30ABC温度/℃t 1t 20ba溶解度 \g1、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液2、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同溶解度/gt/℃t2t1Om3m4m1m2BcabA50-40-30-20-10-甲乙温度/℃t1t20溶解度/g溶解度/gt/℃CBAO专心---专注---专业。