山西省临汾市张再金星中学高二化学模拟试卷含解析.docx

山西省临汾市张再金星中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列反应属于加成反应的是（    ）A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HClB.2FeCl2+Cl2====2FeCl3C.CH2==CH2+H3OCH3CH2OHD.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O参考答案：C2. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 A．CH3CH2OCH3     B．CH3CH2CH（OH）CH3      C．CH3CH2CH2OH   D．CH3CH2CHO参考答案：C3. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）A． B． C． D．参考答案：D【考点】间接加热的仪器及使用方法．【分析】蒸馏烧瓶是烧瓶的一种，无塞子和活塞，和普通的圆底烧瓶的区别是其带有支管，据此分析．【解答】解：A、此仪器为圆底烧瓶，常用作反应容器，故A错误；B、此仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶，故B错误；C、此仪器为冷凝管，用于蒸馏操作中蒸汽的冷凝，故C错误；D、此仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏或分馏，故D正确．故选D．4. PH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是                                  (     )A．反应开始时的速率：甲＝乙                  B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙   D．反应结束时，pH：甲＜乙参考答案：A略5. 可以一次性鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A．银氨溶液      B．新制氢氧化铜悬浊液      C．石蕊试液       D．碳酸钠溶液参考答案：B略6. 将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇的分子式为：(    )　　A．乙醇　　      B．丙醇　     　 C．丁醇　       　 D．甲醇参考答案：B略7. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示。

则下列对混合烃的判断正确的是  ①一定有C2H4    ②一定有CH4      ③一定有C3H8  ④一定没有C2H6  ⑤可能有C2H2     ⑥可能有C2H2   A. ②⑤⑥                 B．②④   C．②④⑥                 D．②③ 参考答案：B8. 下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲苯          B．乙烷              C．丙烯              D．乙炔参考答案：B略9. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                   (      )A . 分液、萃取、蒸馏                                   B.  萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取                D.  蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10. 下列叙述中正确的是                                         (     )A．BF3 、H2O和NH3 都是极性分子B  CO2和 C2H4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D．NH3、SiH4、SO3都是四面体型分子参考答案：C略11. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　 ）A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积B．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12C．金属镁采取③的堆积方式D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④参考答案：C12. 有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。

其中属于同分异构体的有           A．①④         B．②③             C．④⑤             D．①⑤参考答案：C13. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是                      A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气 参考答案：C略14. 在下列元素中，没有负化合价的是(　　)A．Na  B．P     C．Cl           D．H参考答案：A略15. 常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）A．阳极上产生0.025mol的O2         B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L    D．阴极增重1.08g参考答案：C考点：电解原理分析：用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．解答：解：100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，转移电子数：Ag++e﹣=Ag；      Cu2++2e﹣=Cu；   2H++2e﹣=H2↑，          0.01 0.01 0.01  0.01 0.02 0.01   0.01 0.01  0.005  共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04  0.04   0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；B．电解过程中总共转移0.04mol的电子，故B错误；C．反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为==0.3mol/L，故C正确；D．阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数实验重复3次记录见下表滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示剂还可用____________；(3) 滴定终点的现象是_______________________4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O  TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）    甲基橙（1分）　(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色　（2分，两要点各1分） (4)0.1250 mol L－1　(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）配平下列反应的化学方程式，　　　　　　KMnO4+　　　　　　SO2+　　　　　　H2O═　　　　　　K2SO4+　　　　　　MnSO4+　　　　　　H2SO4其中，反应中转移5mole﹣，则消耗SO2　　　　　　 mol．（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为　　　　　　．参考答案：1. 2；5；2；1；2；2；2.5mol；    2. 考点：氧化还原反应方程式的配平；有机物结构式的确定．  分析：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式，依据方程式判断转移电子数与消耗二氧化硫关系；（2）烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H，以此解答该题．解答：解：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，二氧化硫系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4，依据方程式每反应5mol二氧化硫，转移电子数为5mol×（6﹣4）=10mol电子，所以反应中转移5mole﹣，则消耗SO2物质的量为2.5mol；故答案为：2；5；2；1；2；2；2.5mol；（2）烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得n=5，即分子式为C5H12．含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，结构简式应为；故答案为：．点评：本题考查了氧化还原反应、有机物结简式的确定，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、电子转移数目的计算方法、明确烷烃结构特点是解题关键，题目难度中等18. （15分）(1)(3分)。