氢氧化钠溶液的反应（基础练）-高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）（解析版）.doc

3.1.3铝与氢氧化钠溶液的反应第三章 金属及其化合物1．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D【解析】Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OH2O中的氢元素由+1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为+3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物2．（2020·安徽宣城高一期末）有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）A．四氧化三铁 B．碳酸氢钠 C．铝 D．氢氧化铝【答案】A【解析】A．四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D．氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；【点睛】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。

3．（2019·龙江县第二中学高一月考）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3【答案】A【解析】根据方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH则m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al5．（2020·邢台市第二中学高一月考）同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（ ）A．盐酸产生气体的体积大B．盐酸产生气体的体积小C．产生气体的体积相等D．消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】C【解析】同等质量的铝，物质的量也相等，酸、碱均过量时，铝完全反应，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，铝与氢气的比例都是2∶3，因此产生的氢气是相等的，故C正确，A、B错误；从方程式中可以看到Al与HCl的比例是1∶3，Al与NaOH的比例是1∶1，故消耗氢氧化钠的物质的量少，故D错误；答案选C。

点睛】由方程式找出各个物质的关系式可以帮助我们解答：（1）2Al~6HCl~3H2；（2）2Al~2NaOH ~3H2，再根据铝不足完全反应可进行判断6．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量1)A中试剂为________________2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________________________4)B中发生反应的化学方程式为_____________________5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_________________。

6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)答案】(1)NaOH溶液(2)除去镁铝合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(5)(6)偏小【解析】(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑的反应2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜3)正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强相等，还应使D与C液面相平5)据2 mol Al～3 mol H2得M(Al)= (6)据w(Al)=×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成Al的质量分数偏小。