第四节难溶电解质的溶解平衡导学案两课时孙文汇.doc

第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 导学案第一课时 难溶电解质的溶解平衡课型：理论研讨课 班级： 组别： 姓名： 编写时间：2013.11.8 编写人：孙文汇 审核人： 洪彪 审批人： 罗志斌 【学习目标】1．理解难溶电解质的溶解平衡 2．理解溶度积，及溶度积规则学习重点】难容电解质的溶解平衡学习难点】难溶电解质的溶解平衡·预习案·【知识回顾】1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，在一定量的溶剂里 再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液2．溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力 溶解性是物质的_______性质 溶解性大小跟 有关物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念固体物质的溶解度在__________下，某固态物质在______克溶剂里达到_______状态时所溶解的质量叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。

溶解度的简单计算S=____________________溶解度与溶解性的关系(20℃) 【教材助读】阅读课本第61~62页，思考下列问题一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于__________________________________________尽管生成物的溶解度很小，但________________________________2．难溶电解质的溶解平衡(沉淀溶解平衡)的建立（1）一些电解质如AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________    _____2）AgCl溶解平衡的建立：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，_____________________，另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，_____________________________________________溶解平衡：在一定温度下，当__________________________________时，即得到AgCl的____________，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_______________________________。

由于沉淀、溶解之间的这种________平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应________进行到底3）溶解平衡的特征：____________________________________（4）生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子二、预习自测:1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、Ag2CrO4、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式·探究案·1．影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因： 温度：升温，多数平衡向 方向移动例外)2．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______       ，简称_______       对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm—（aq）(溶解平衡表达式)Ksp＝ 同一物质的Ksp只与 有关，与溶液中的溶质离子浓度 关。

溶度积规则：若任意时刻有Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m·[c(Am— )]n则有：Qc ______ Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc ______ Ksp 饱和，平衡状态, Qc _____ Ksp 未饱和小结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理3．溶度积常数（KSP）与溶解度的换算溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_________________，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_________有关，与____________无关利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向已知25℃ 时AgCl在水中溶解了1.92×10-3 g·L-1，计算其Ksp把足量的AgCl放入1L1 .0 mol ／L的 盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）·当堂检测·1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2．下列说法中正确的是（ ）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 3．下列说法不正确的是（ ） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4．下列说法中正确的是（ ）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2+5．Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下Ksp［Cu(OH)2］=2×10-20。

某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( ) A．2 B．3 C．4 D．56．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（ ） A．KSP[Fe(OH)3]

学习重点】沉淀转化学习难点】沉淀的转化和溶解·预习案·一、教材助读1、沉淀的生成（1）方法：A、 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋ + 3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4＋ B、 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂C、同离子效应法 D、氧化还原法（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且 越好3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等4）不同沉淀方法的应用a. 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质b. 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质c. 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂d. 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去2、沉淀的溶解原理:设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(1) 法 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。

2) 盐溶解法(3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 a.结合以前的知识，如果想溶解氢氧化镁，根据所给试剂，填写下表：滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象b．有关反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O 思考：为什么能够发生以上的反应呢？3、沉淀的转化 (1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成 的离子使平衡向溶解的方向移动2) 实质：生成溶解度更小的难溶物思考:硬水中含有Mg(HCO3)2，烧开水时形成的壶垢中有Mg(OH)2,而没有MgCO3，分析其原因，并写出其有关的化学方程式3)沉淀转化的应用:沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值应用1：解释锅炉除水垢的方法，阅读P64~65应用2：龋齿的形成原因及防治方法①牙齿表面由一层硬的组。