山东省枣庄市峄城区综合中学高三化学月考试卷含解析.docx
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山东省枣庄市峄城区综合中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 参考答案：B略2. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL 1mol?L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol?L-1氯化钙溶液C．150mL 3mol?L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol?L-1氯化镁溶液参考答案：B3. 某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A． Na+ B．SO42- C． Ba2+ D．NH4+参考答案：A略4. 如图所示， ， 下列说法或表示正确的是 A.石墨）=金刚石） △H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：略5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O参考答案：B略6. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：参考答案：AC电荷守恒A对。
B 氨水过量，显碱性D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性7. 下列说法中正确的是 （ ） A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料 C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略8. 如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C当闭合开关S后，以下表述正确的是 A．电流表指针不发生偏转 B．Al、Pt两极有H2产生 C．甲池pH减小，乙池pH增加 D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：CD略9. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．NaAlO2和盐酸 D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略10. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ）A．c(X2)=0.15 mol·L－1 B．c(Y2)=0.9 mol·L－1C．c(Z2)=0.3 mol·L－1 D．c(Q2)=0.5 mol·L－1参考答案：B略11. 下列实验操作能够达到实验目的的是 A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气参考答案：A略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A． NaHCO3水解： B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应： C．用石墨作电极电解氯化镁溶液： D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合： 参考答案：B略13. 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快 参考答案：D14. 将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（ ）A．1.0mol B．0. 5mol C．0.25mol D．0.125mol参考答案：B试题分析：Mg、Zn、Fe均为二价金属，1mol产生1mol氢气，现氢气为11.2L，0.5mol，金属共计0.5mol考点：考查化学反应的计算15. 下列说法不正确的是( )①将CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 ⑥向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-A.②④ B.⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
1）检查整套装置气密性的操作及现象是___________________________________2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有__________，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体，其化学式为____________5）已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式：____________________________________________________________________________6）装置D中溶液为__________，球形干燥管的作用__________________7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=__________参考答案：（1）用止水夹夹住E，微热硬质玻璃管，若D中管口处产生气泡，冷却后导管内液面升高，说明装置气密性良好。
2分）（2）H2O ，SO2（2分）（3）偏小（2分） （4）Fe2O3（2分）（5）2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分） （6）氢氧化钠溶液，防止氢氧化钠溶液倒吸（2分） （7）x＝ 7（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L假设反应后溶液的体积仍为80ml试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量2）合金中银的质量分数参考答案：（1）0.3mol （2）36% 18. （12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量 （1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g （2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。
样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示） （3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________参考答案： 19. （6分）现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况） 实验①实验②实验③实验④实验⑤Zn粒质量（g）5.08.0121416H2体积（L）1.72 4.144.484.48 （1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为 实验②收集到H2体积为 （2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象参考答案：（1）2mol/L 2.75L （2）如图。
