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新课程下高考离子方程式正误判断中的“错因” 归类长沙市第 21 中学 410007 邵国光离子方程式正误判断是高考的重点、热点、渗透点考查的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有很强的综合性下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，对题目中设置为错误的离子方程式的一些常见错误原因的设置方式进行归纳总结错因一、忽视离子反应发生的条件必须是水溶液中或熔化状态下例1：能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.实验室制取氨气：Ca(OH) 2 + 2NH4+ Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2OB.铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) Cu2++ SO42－ + SO2↑+ 2H2OC. KMnO4固体受热分解制 O2：2MnO 4-===MnO42-+MnO2+O2↑D.钠与水反应：2Na+2H 2O===2Na++2OH-+H2↑解析：实验室制取氨气、KMnO 4受热分解制 O2、铜和浓硫酸反应，这些反应都不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式本题正确答案为 D错因二、化学式拆分错误：即把难溶、难电离的物质拆分为离子，而把易容且易电离的物质写成化学式。

例2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.Ca (H2PO4)2 溶液与澄清石灰水反应：H 2PO4－ + 2OH－ == PO43－ +2H2OB.CaCO3 溶于醋酸中：CaCO 3+2H+=== Ca2++ H2O+CO2↑C.Ca(HCO3)2 溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H+== Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯气与水反应：Cl 2+H2O==H++Cl-+HClO解析：Ca 3(PO4)2 为难溶物 ,不能拆开写成离子形式,正确的应写成 3Ca2++2H2PO4－ + 4OH－ == Ca3(PO4)2↓+ 4H2O；醋酸是弱电解质，应写成 CH3COOH，而不能用H +来表示；Ca(HCO3)2 为可溶性盐 ，应拆开写成离子形式 ；答案为D错因三、漏写部分离子反应例 3．下列离子方程式正确的是（ ）A.CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2++SO42-==BaSO4↓B.Ca(OH)2 溶液与 (NH4)2CO3 溶液混合：Ca 2++CO32-==CaCO3↓C.电解氯化镁溶液：2Cl － + 2H2O 电 解 H2↑+ Cl2↑+ 2OH－D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合 ：2H ++ SO42-+ Ba2++2HCO3-== BaS04↓+2CO2↑+2H2O解析：A错误， 题目故意漏写Cu 2+与OH － 的反应， 正确离子方程式应为 Cu2++ SO42－ + Ba2++2OH－ == BaS04↓+Cu(OH) 2↓；B选项漏写NH 4+ 与OH － 反应生成NH 3.H2O；C选项漏写Mg 2+与 OH-的反应。

答案为D 错因四、不符合反应实际情况，把反应产物写错例 4.（2011 新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H2SB. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O解析：硝酸具有氧化性,能氧化 FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮,A 不正确；NH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有 NH3.H2O 生成,离子方程式为：NH 4＋ ＋HCO 3－ ＋2OH － =CO32－ ＋H 2O＋NH 3.H2O,B 不正确；SO 2 不足产物应该是SO32－ ，C 不正确所以答案是 D错因五、违反守恒定律：即离子方程式中的原子个数、电荷数或得失电子数不守恒例5．下列离子方程式正确的是（ ）A.FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl－B. Fe2(SO4)3 溶液中通入足量 H2S：Fe 3++H2S==Fe2++S↓+2H+C.Cu 与 AgNO3 溶液反应：Cu+Ag +==Cu2++AgD.向 Fe(NO3)2 溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O解析：选项 A、B、C 电子得失不等 ，离子电荷不守恒。

改正如下：2Fe 2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－ 、2Fe 3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、Cu+2Ag +==Cu2++2Ag本题答案为 D错因六、 “===” “ ” “↓” “↑”等符号运用不当，在盐类的水解、弱电解质的电离方程式中要用“ ”，且多元弱酸盐的水解、多元弱酸的电离均应分步写例6．下列离子方程式正确的是（ ）A.氯化铝的水解： Al 3++ 3H2O===Al(OH)3↓+3H+B.磷酸的电离：H 3PO4==3H++PO43-C.硫化钠的水解：S 2-+2H2O==H2S↑+2OH-D.碳酸的电离：H 2CO3 H++HCO3-解析：A 错误，盐的水解一般是可逆的，不能用 “===”，Al(OH) 3量少，故不能标“↓”应改为：Al 3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+；B 错误，多元弱酸的电离是可逆的，且应分步写，应改为：H 3PO4 H++H2PO4-；C 错误，多元弱酸盐的水解是可逆的，且应分步写,应改为：S2-+ H2O HS- + OH-；正确答案为 D错因七、忽视试剂状态、试剂浓度或反应条件等例7．下列离子方程式正确的是（ ）A.石灰乳中加入盐酸：H ++OH－ === H2OB.铜稀硝酸反应：Cu+4H ++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2OC.电解饱和食盐水：2Cl － + 2H2O=== H2↑+ Cl2↑+ 2OH－D.在熔化状态下 NaHSO4的电离：NaHSO 4==Na++HSO4-解析：A 错误，因为微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。

改正：Ca(OH) 2 + 2H+=== Ca2++ 2H2O；B 错误，因为浓硝酸与铜反应被还原成 NO2，若是铜与稀硝酸则被还原成 NO；C 错误，因为 “电解”这个反应条件不能丢，否则反应不能发生正确离子方程式为2Cl － + 2H2O 电 解 H2↑+ Cl2↑+ 2OH－ ；D 正确，因为酸式盐在熔化状态下不能电离出 H+,只有在水溶液中才能电离出 H+错因八、忽视反应物的滴加顺序： 滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应 例8.下列离子方程式正确的是（ ）A.向 AlCl3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至过量：Al 3++3OH?==Al(OH)3↓ B.向 NaOH 溶液中逐渐滴入 AlCl3 溶液至过量：Al 3++4OH-==AlO2-+2H2OC.在氨水中加入几滴硝酸银溶液：Ag + + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+D.向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO 32-+H+==HCO3-解析：A 错误，因为 AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2，Al 3++3OH-==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。

总反应式：Al 3++4OH-==AlO2-+2H2OB 错误，因为 NaOH NaAlO2 Al(OH)3 ，Al 3++4OH-==AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓总反应式：Al 3++3OH-==Al(OH)3↓ C 错误，在氨水中加入几滴硝酸银溶液 ：Ag + + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+因氨水过量，AgOH 会继续与 NH3·H2O 作用生成 Ag(NH3)2OH总反应为：Ag + +2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2OD.向 Na2CO3 溶液中滴加几滴稀盐酸：Na 2CO3 过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，离子方程式为：CO 32-+H+==HCO3-故 D 正确错因九、违背一种物质中阴、阳离子配比例9．下列离子方程式正确的是（ ）A.H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ ===BaSO4↓+ H2OB.在 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO3－ +OH－ ==CaCO3↓+ H2OC.向FeI 2溶液中加入过量溴水： 2Fe2+ +2I－ +2Br2== 2Fe3+ + I2 +4Br－D.在明矾溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O解析：A错因：H 2SO4电离出的H +和SO 42－ 为2 : 1，Ba(OH) 2电离出的Ba 2+和OH － 为1 : 2。

改正：Ba 2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ ===BaSO4↓+ 2H2O；在离子方程式中，凡不足量的物质应该完全反应，其参加反应的阴、阳离子个数比，应等于化学式中这些离子的个数比据此可知：B选项中，由于 NaOH 过量，Ca 2+和 HCO3－ 物质的量之比应是 1:2，正确的应写成Ca 2+ +2HCO3－ +2OH－ == CaCO3↓+ CO32－ +2H2O；C选项中，FeI 2不足量，Fe 2+ 与I － 的物质的量之比应是 1:2，正确的应写成2Fe 2+ +4I－ +3Br2== 2Fe3+ + 2I2 +6Br－ ；D 选项中，明矾[KAl(SO 4)2]不足量， Al3+ 与SO 42-的物质的量之比应是 1:2，D答案正确例题10（2011上海21）在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）A．Fe 2++ SO42－ + Ba2++ 2OH－ === BaSO4↓+ Fe(OH)2↓B．NH 4++ Fe3++ 2SO42－ + 2Ba2++ 4OH－ === 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2OC．2Fe 3++ 3SO42－ + 3Ba2++ 6OH－ === 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．3NH 4++ Fe3++3SO42－ + 3Ba2++ 6OH－ === 3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O解析；复盐 NH4Fe(SO4)2中 Fe 的化合价是+3价，因此选项 A 不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH 4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此 ，当 Ba(OH)2过量时选项 B 正确；当 Ba(OH)2不足时选项 C 也有可能发生。

答案：B 、C错因十、忽视反应物之间物质的量之比例题11（09年全国卷Ⅱ ）含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x＝0.4a，2Fe 2++Cl2＝2Fe 3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br － + Cl2＝ Br2+2Cl－C．x＝a，2Fe 2++2Br－ +2Cl2＝Br 2+2Fe3++4Cl－D．x＝1.5a，2Fe 2++4Br－ +3Cl2＝2Br 2+2Fe3++6Cl－解析：由于 Fe2＋ 的还原性强于 Br－ ，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe2+，然后再氧化 Br－ 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl-，2Br - + Cl2 Br2 + 。