高一化学氨硝酸硫酸整理ppt.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 1、氮、氮的的固定：固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法将游离态的氮转变为氮的化合物的方法自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨N2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂2、氨的物理性质、氨的物理性质 氨氨在在自然界中，是动物体，特别是蛋白质自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物腐败的产物 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体 比空气轻比空气轻 极极易溶于水（易溶于水（1：：700）） 氨常作致冷剂氨常作致冷剂为什么氨常用作致冷剂？为什么氨常用作致冷剂？ 氨氨易易液化（沸点液化（沸点-33. 35 ℃）） 还有氯气（沸点还有氯气（沸点-34. 6 ℃）） 二氧化硫（沸点二氧化硫（沸点-10 ℃））还有哪些物质也可作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？酚酞试液氨 气书书p97页页《《实验实验4－－8》》氨的喷泉实验氨的喷泉实验实验步骤：见书实验步骤：见书实验实验现象：形成红色的喷泉现象：形成红色的喷泉实验实验结论结论（（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水）氨气极易溶于水；氨气溶于水 后，使得烧瓶内的压强减小，后，使得烧瓶内的压强减小， 外部压强增大；外面的液体被压外部压强增大；外面的液体被压 入烧瓶内形成喷泉。

入烧瓶内形成喷泉书书p97页页 《《实验实验4－－8》》 氨的喷泉实验氨的喷泉实验 填写空白处填写空白处（（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红3、氨的化学性质、氨的化学性质 在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？ 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液酞试液变红变红 NH3 + H2O NH3·H2ONH4+ + OH-（（1））氨与水反应氨与水反应 或或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3·H2O 很不稳定，受热易分解很不稳定，受热易分解 NH3 · H2O == NH3↑↑ + H2O 氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物氨水是氨气的水溶液，是混合物氨溶于水氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。

中，大部份与水结合成一水合氨 NH3 + H2O NH3·H2O 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子NH4+ + OH- 故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子 液氨是液态的氨，是纯净物液氨是液态的氨，是纯净物少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，，不是不是NH3·H2O 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L（（2））氨与酸反应氨与酸反应书书p98页页 （图（图4－－28）） 氨与氯化氢的反应氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验现象：产生大量的白烟实验结论实验结论:氨水挥发的氨水挥发的NH3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。

的缘故NH3＋＋ HCl ＝＝NH4Cl（（2））氨与酸反应氨与酸反应NH3＋＋ HNO3＝＝NH4NO32NH3＋＋ H2SO4＝＝(NH4)2SO4NH3＋＋ H2O+CO2＝＝NH4HCO34、铵盐、铵盐（（1）物理性质：）物理性质：铵盐铵盐均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体（（3）氨的催化氧化）氨的催化氧化4NH3＋＋ 5O2 ＝＝ 4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步）（工业制硝酸的第一步）催化剂催化剂①①铵盐不稳定铵盐不稳定②②铵盐与碱反应铵盐与碱反应（（2）化学性质：）化学性质： NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O△NH4Cl ＝＝ NH3↑＋＋ HCl ↑NH4HCO3 ＝＝ NH3↑＋＋ H2O ↑ +CO2 ↑5、氨的用途、氨的用途①①工业制化肥工业制化肥②②有机合成的重要化工原料有机合成的重要化工原料③③作制冷剂作制冷剂6、氨的制备、氨的制备（（1）氨的工业制备）氨的工业制备N2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂实验装置：如图所示实验装置：如图所示 （书（书p99））收集方法：向下排空气法收集方法：向下排空气法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O △（（2））氨的实验室制备氨的实验室制备实验步骤：给试管里的氯化铵和消实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热，用向下排空气石灰的混合物加热，用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。

纸检验固体＋固体固体＋固体→ （类似（类似O2）） 反应原理：反应原理：（（2））氨的实验室制备氨的实验室制备检验检验：：①①用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝试纸变蓝 ② ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟产生白烟思考：思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NHNH3 3；； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O △二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性1. 稀硫酸和硝酸的通性稀硫酸和硝酸的通性使指示剂变色：使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）（硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：与某些盐反应：稀硝酸使稀硝酸使紫色紫色石蕊试液石蕊试液变红变红H＋＋+ OH －－= H2O2H＋＋+ CuO = Cu2＋＋+ H2O2H＋＋+ CO32－－ = + H2O + CO2↑↑2. 浓硫酸浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性浓硫酸脱水性把少量浓硫酸把少量浓硫酸滴在纸上或用滴在纸上或用一根木条蘸一根木条蘸浓硫酸。

浓硫酸实实 验验 滴有浓硫酸的纸（或木条）滴有浓硫酸的纸（或木条）炭化变黑炭化变黑 滤纸（或木条）的主要成滤纸（或木条）的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱中的氢、氧元素按水的比例脱去结论：结论：浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性解释解释：： 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去氢、氧元素按水的比例脱去吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水问题？问题？ 在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入浓糊状，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒搅拌实实 验验现象现象：： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体量热，放出有刺激性气味的气体。

反应反应：：结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的脱水性脱水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓浓硫酸硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2△△ (1)浓硫酸脱水性浓硫酸脱水性 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加入少量的加入少量的浓硫酸，加热浓硫酸，加热通入品红溶液，通入品红溶液，检验放出的气体；检验放出的气体；再通入紫色的再通入紫色的石蕊溶液；石蕊溶液；把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀释液倒在水中稀释实实 验验现象现象：： 加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色变红；溶液稀释后呈蓝色 (2) 浓硫酸氧化性浓硫酸氧化性 ①①与金属反应与金属反应结论：结论：浓硫酸既有浓硫酸既有氧化性氧化性又有酸性又有酸性 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O△△0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂请用单线桥标请用单线桥标出出电子的转电子的转移方向数目，指出氧化剂、移方向数目，指出氧化剂、还原剂还原剂 ①①与金属反应与金属反应2e-② ② 与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （（浓）浓） = CO2 + SO2 + 2H2O△△ 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、水、二氧化硫二氧化硫和和二氧化碳二氧化碳 。

思考题思考题无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液酸性高酸性高锰酸钾锰酸钾溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水证明含证明含SO2除去除去SO2证明无证明无SO2证明含证明含CO2证明含水证明含水变蓝色变蓝色褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊3、硝酸、硝酸（（1）硝酸的物理性质）硝酸的物理性质 纯硝酸纯硝酸 无色无色有有刺激性气味刺激性气味可溶于水可溶于水易易挥发挥发密度比水大密度比水大溶于水溶于水放热放热 在放有铜在放有铜片的两个试管片的两个试管里，分别加入里，分别加入少量的浓硝酸少量的浓硝酸和稀硝酸和稀硝酸实实 验验 反应激烈，产生红棕色气体，反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色溶液由无色变为蓝绿色Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O结论：结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢，产生无色气体，逸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，至试管口变为红棕色， 溶液由无色变溶液由无色变为蓝绿色。

为蓝绿色2）硝酸的化学性质）硝酸的化学性质 ①①与金属反应与金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3 （浓）（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O ②②与非金属反应与非金属反应 硝酸浓度越大，氧化性越强硝酸浓度越大，氧化性越强 氧化性：浓氧化性：浓HNO3 > > 稀稀HNO3 硝酸＋硝酸＋5价的氮得电子，被还原成较低价的氮价的氮得电子，被还原成较低价的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4+3+2+10-3 常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变化里无明显变化 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应此现象称硫酸起反应此现象称 “钝化钝化”3）浓硝酸、浓硫酸钝化反应）浓硝酸、浓硫酸钝化反应 所以，可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或所以，可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸浓硝酸4、硫酸、硝酸的用途、硫酸、硝酸的用途 p102。