河南省郑州市第一中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

—上期末考18届 高一化学试题 阐明： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟；2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中； 3、也许用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷 （选择题，共45分）一、单选题：本题共15小题，每题3分，共45分1．“分类”是一种思想措施，在化学发展中起到了重要的作用下列说法对的的是( ) A．Na2O和Na2O2均能与H2O反映生成NaOH，故两者都是碱性氧化物 B．根据分散系与否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物2．下列有关物质用途的说法中，不对的的是( ) A．漂白粉能漂白是由于Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClO B．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多 C．明矾可以消毒杀菌是运用了胶体的吸附性 D．二氧化硅可用于制造光导纤维3．“绿色化学”的重要内容之一是指从技术、环保、经济上设计可行的化学反映，使原子尽量充足运用，尽量不产生污染物。

下列化学反映符合“绿色化学”理念的是( ) A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O４．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中对的的是( ) A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中具有NA个氧原子 B．1 mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反映电子转移总数为2NA C．500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中具有Cl－数目为0.5NA D．标况下11.2 L H2O与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA5．下列根据实验现象所得出的结论中，对的的是( ) A. 某物质焰色反映呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B. 无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：原溶液中一定具有NH4+ C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定具有SO42- D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定具有CO32-6．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。

此试剂（或气体）X 也许是( ) ①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2 A.①②④ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥7．粗盐水过滤后仍具有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几种实验环节可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤对的的操作顺序是( ) A. ③⑤②①④ B. ②③①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③②①⑤④ 8．下列陈述对的并且有因果关系的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜9．化学试剂不变质和实验措施科学是化学实验成功的保障下列试剂保存措施或实验措施中，不对的的是( ) A．溴易挥发，实验室保存液溴时要密封保存，且加少量水进行液封 B．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的措施提纯 C．保存FeCl2溶液时，一般在溶液中加少量的单质铁 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，要将NaOH固体放在滤纸上称量10．下列离子方程式体现对的的是( ) A．将少量过氧化钠放入水中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－+O2↑ B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反映： Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ C．氯气与水反映： Cl2＋H2O＝Cl－＋2H+ +ClO－ D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO11．下列实际应用不波及氧化还原反映的是( ) A．工业上粗硅的制备和提纯 B．工业上从海水中提取溴或镁 C．工业上采用“侯氏制碱法”制纯碱 D．工业上运用合成氨实现氮的固定12．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料始终是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列有关硅酸铜钡的说法不对的的是( ) A．可用氧化物的形式表达为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色 C．易溶于强酸和强碱 D．x=6 13．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有浮现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是( ) A．盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中 B．CO2气体通入漂白粉溶液中 C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 D．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中14．将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”，与Br－、I－等性质相似）溶液加入到具有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2， 红色也褪去如下推测肯定不对的的是( ) A．①中红色褪去的因素是KMnO4将SCN－氧化 B．②中红色褪去的因素是SO2将SCN－还原 C．②中红色褪去的因素是SO2将Fe3+还原成Fe2+ D．SCN－在合适条件下可失去电子被氧化为(SCN)215．28g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反映，放出的气体与2.24 L的O2（原则状况）混合，通入水中，正好完全吸取，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为( ) A．1∶1　　 B．1∶2 C．2∶1　　 　 D．3∶1 第II卷 （非选择题，共55分）二、非选择题：本题共6小题，共55分16．（6分）既有下列六种物质，请根据规定填空（填写序号）：①熔融氢氧化钠 ②MgCl2 ③二氧化硅 ④稀硫酸 ⑤铝热剂 ⑥Cl2O7(1)属于电解质的是 ；(2)属于混合物的是 ；(3)属于酸性氧化物的是 ；17．（6分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反映来制取少量的氯气，反映的化学方程式为：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反映，产生的氯气在原则状况下的体积为22.4L。

请回答问题：(1)该反映中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ；(2)用双线桥法表达该反映电子转移的方向和数目 ；(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5％，密度为1.19g·cm-3为使用以便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L 18．（10分）下列是中学常用的某些物质之间的转化关系（其中部分反映产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物MAB强酸CD溶液EFGH2OHNaOH溶液 NACAgNO3 溶液 BaCl2溶液 ①②③⑤④⑥IIO2,H2O质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常用的强酸请回答问题：(1)写出物质B和M的化学式：B. ， M. ；(2)写出E→G转化反映的离子方程式： ；(3)写出反映⑥的化学方程式： ；(4)写出反映①的离子方程式： 。

19．（10分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反映1)上述反映的化学方程式为 ；(2)试用下图所列各装置设计一种实验，来验证上述反映所产生的多种产物这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ， 接 ， 接 (3)实验时可观测到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色B瓶中的溶液的作用是 ；(4)装置②中所加固体药物是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是 ，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是 20．（13分）A、B、C均为中学所学的常用物质且均具有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示(反映条件及其她物质已经略去)：(1)若A是地壳中含量最多的金属元素的简朴离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀 ①写出B→C转化的离子方程式： ； ②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值也许为 ；(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。

①写出实验室制取A的化学方程式： ； ②写出A→B转化的化学方程式： ；(3)若A为烧碱溶液，X为常用温室气体 ①写出A+C→B的离子方程式： ；②向含2 molB的溶液中逐滴加入3mol盐酸，则产气愤体的体积是 L（标况）；（不考虑气体的溶解）21．（10分）化学是一门以实验为基本的自然科学1)下列说法中，符合实验规范规定的是 （填序号）①闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔②在实验室做铜和浓硝酸反映制备二氧化氮的实验时，应当在通风橱中进行③实验中当有少量的钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中④用容量瓶稀释某一浓度的硫酸。