高考热点中的重点知识梳理(二)元素及其化合物的性质与用途.doc

高考热点中的重点知识梳理(二)五、元素及其化合物的性质与用途特别提醒1.以性质为重点，熟练掌握卤素、氧族、氮族、碳族等非金属及碱金属、镁、铝，铁等金属元素及其它们的重要化合物的性质，并根据性质进一步理解和掌握物质的用途、存在、制取、保存方法及物质推断等如：⑴常温下状态：气态：H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态：Br2；其余为固态晶体类型：①原子晶体：B、C、Si；②分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水2.卤族元素及其化合物的特殊性归纳：⑴物理性质方面：①常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封；②溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华； ③卤化银中只有AgF无色且溶于水；④CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水⑵化学性质方面：①F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应②氯水使石蕊试剂先变红后褪色干燥的氯气和液氯无漂白性澳水和碘水无漂白性。

③卤化银中只有AgF见光不分解④碘单质遇淀粉变蓝碘单质与铁反应生成FeI2⑤卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸⑶实验方面：①制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中②制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸③除去Cl2中HCl用饱和食盐水3.解题时，认真阅读信息，深挖题给内函，联系课本知识，准确知识迁移，得出正确结论如能连续氧化的单质(或氢化物)有：Na、N2、S、C(NH3、CH4、H2S)等，但要注意根据最后与水反应的生成物显“酸性”或“碱性”，是“强酸”还是“强酸”，再来判断其起始物质的名称4.能全局性地把握铝的氧化物、氢氧化物、铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系，并能结合图象来分析和解决问题另外还要重視镁、铝及其化合物的知识在日常生活及工业生产中的应用5.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系；掌握变价元素的氧化性、还原化；掌握在一些较复杂的计算中筒便计算方法(质量守恒法、极值法、平均值法及电子得失守恒法等) IA一、选择题：( C )1.右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾( A )2.若用X代表F，Cl，Br，I四种卤素元素，下列属于它们共性反应的是A.X2+H2=2HX B.X2+H2O=HX+HXO C.2Fe+3X2=2FeX3 D.X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O( A )3.现有7.9g锰的氧化物跟足量浓盐酸反应，共收集到Cl23.55g，则该反应是A.Mn2O3+6HCl=2MnCl2+3H2O+Cl2↑ B.Mn3O4+8HCl=3MnCl2+4H2O+Cl2↑C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.Mn2O7+14HCl=2MnCl2+7H2O+5Cl2↑( B )3.下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A.KCl KBr B.Br2FeBr3KBr C.Br2KBr D.KOH KIKBr ( D )4.把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成了黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。

这个事实说明 A.AgCl，AgBr，AgI的稳定性逐渐减小 B.Cl－、Br－、I－的活泼性逐渐减小 C.AgCl，AgBr，AgI的离子键逐渐增强 D.AgCl，AgBr，AgI的溶解性逐渐减小(AC)5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于CaOCl2的有关判断不正确的是A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐中的氯元素的化合价为－1 D.该混盐具有较强的氧化性(AC)6.不同的卤原子之间能形成卤素互化物，其通式可表示为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种卤化物大多数不稳定，易发生水解反应如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3:5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述正确的是A.此卤素互化物的分子式为BrF3 B.此卤素互化物的分子式为BrF5C.每摩尔BrFn跟水完全反应可生成等物质的量的Br2和O2 D.BrFn的许多性质类似于卤素单质，有强的还原性( C )7.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是A.I2O4 强氧化性 B.I3O5 强还原性 C.I4O9 强氧化性 D.I4O7 强还原性(CD)8.经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间构型分别是由正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是A.PCl5固体是离子晶体 B.PCl5晶体是由[PCl4]+和[PCl6]－构成，且离子数目之比是1:1 C.PCl5晶体具的良好的导电性 D.PCl5晶体是由[PCl3]+和[PCl7]－构成，且离子数目之比是1:1( D)9.周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg，Li；Si，B等性质相似。

现电解熔融LiCl可得到Li和Cl2若用已潮解的LiCl加热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，其主要理由是A.电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生氢气 B.电解出的锂与水反应放出氢气C.在高温时阳极放出的Cl2会与水作用而放出氧气 D.电解时产生的无色气体是氧气( C )10.将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有浅黄色沉淀产生微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量比为A.3∶2 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1(BC)11.比较下列物质的稳定性，正确的是A.Na2O>Na2O2 B.Na2CO3>NaHCO3>H2CO3C.Na2SO4·10H2O>Na2CO3·10H2O D.NaClO>NaCl>NaF(A )12.碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是 A.单质的熔沸点 B.单质的密度 C.原子的电子层数 D.原子半径( D )13.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子萎层之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组微粒结构不相同的是 A.CO和N2 B.O3和SO3 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4( C )14.现有浓度均为1mol·L－1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100ml，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕下列有关叙述不正确的是A.反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+ 不含Fe3+ B.反应后容器中残留有Cu 0.05mol C.反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mol D.反应后的溶液中Fe2+增至0.3mol( C )15.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用下列叙述正确的是 A.硫化氢分子很稳定，受热难分解 B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C.将硫化氢通人溴水，溴水褪色D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S =2H ++ S 2-( D )16.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是 A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同( A )17.某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行下列实验：①取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；②向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；③向上述滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸根据以上实验，可判断该溶液中肯定含有A.Na2CO3 B.KCl和CaCl2 C.KCl和Na2CO3 D.K2SO4和CuCl2 ( D )18.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g( C )19.下列关于卤素的叙述中正确的是①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A.①③⑤　　 B.②④⑥ 　　 C.②⑤⑥ 　　 D.①③④ ( C )20.(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2==2FeCl3 又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱下列化学方程式中错误的是A.CN－+H2OHCN+OH－ D.MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2OC.(OCN)2+H2O==2H++OCN－+OCNO－ B.(CN)2+Cu==Cu(CN)2( B )21.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化 学式分别为 A.X=F－，Y=Br3＋ B.X=BrF4－，Y=BrF2＋ C.X=F－，Y=BrF2＋ D.X=BrF4－，Y=Br3＋( A )22.标准状况下112LH2S燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05％，则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的　A.40％　　 B.32％　　 。