化学键与晶体类型练习.doc

化学键知识知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用对定义的强调】（1）首先必须相邻不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻”和“强烈”如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低三、类型： 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键知识点二离子键和共价键一、 离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。

形成示例 共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高如：MgO>NaCl共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgOCl2、HCl、NaOH(O、H之间)二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡NA—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互关系知识点三 离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物二、 化学键与物质类别的关系　 化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H共价化合物只有极性键H2O、CO2既有极性键又有非极性键H2O2离子化合物只有离子键　、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键知识点四 电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：　　（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示　　　　 例如：　　（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样例如：氧离子 、氟离子 。

　　③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样　　　　例如：铵根离子 、氢氧根离子　 　　（3）部分化合物的电子式：　　① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少　　如：　 　　　　②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号　　如：　　2.用电子式表示化学反应的实质：　　（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：　　　 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：　　（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标　　（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。

但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”　　（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式单双三键分别用—、=、≡表示知识点五 化学键与物质变化的关系1. 与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成任何反应都必然发生化学键的断裂和形成2. 与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质一、关于化学键的判断1.极性分子一定不含非极性键 （ ）2.非极性分子中可能也含极性键 （ ）3.只有化合物中存在化学键 （ ）4.由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 （ ）5.金属原子与非金属原子之间也能形成共价键 （ ）6.离子化合物中不可能含共价键 （ ）7.共价化合物中不可能含离子键 （ ）8.构成单质分子的微粒一定含有共价键 （ ）9.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 （ ）10.非极性键只存在于双原子单质分子里 （ ）11.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 （ ）12.离子化合物中不可能存在非极性键 （ ）13.离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合价物中 （ ）14.含有极性键的分子不一定是极性分子 （ ）15.极性分子中一定不含非极性键 （ ）16.含有非极性键的分子一定是非极性分子 （ ）17.非极性分子一定含有非极性键 （ ）18.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 （ ）19.键的极性与分子的极性毫不相干 （ ）20.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键（ ）晶体知识点1、晶体熔、沸点的判断：　　①不同类型晶体熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

　　②同种晶体类型的物质：晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高　　原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，物质的熔、沸点越高如熔点：金刚石(C)＞石英(SiO2＞金刚砂(SiC)＞晶体硅(Si)　　离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl　　分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高(具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高)如熔沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S2、用均摊法解析晶体，确定晶体的化学。