最新人教版高中化学必修2《化学反应的速率和限度》教学设计 - 图文.docx

最新人教版高中化学必修2《化学反应的速率和限度》教学设计 - 图文 教学设计沉着说课本节教学内容分为两局部： 第一局部，从日常生活中学生熟识的大量化学现象和化学试验入手，引出反响速率的概念在此根底上又通过试验探究，总结影响化学反响速率的因素这局部内容是后面学习化学反响限度概念的根底其次局部，在对影响化学反响速率的因素进展试验探究和总结后，教材又设置新的试验探究，让学生发觉化学反响限度问题，经过对该问题的再相识，逐步形成了化学反响限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和试验中抽象出有关的概念和原理形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简洁到困难的科学探究过程采纳“指导发觉与问题解决相结合”的教学模式进展教学更能表达上述教学指导思想其主要过程是：创设情景、引导发觉、探究问题―→提出新的概念 提出探究题目―→ 组织探究学习活动、收集信息―→内化、概括、建立概念体系―→实际应用 关于“化学反响速率”的详细教学程序设计为：关于“化学反响的限度”的详细教学程序设计为： 本节内容划分为两课时：第一课时是化学反响速率的概念、表示方法以及影响因素；其次课时是化学反响限度的概念，化学平衡状态的本质、外部特征、影响反响限度的因素及燃料利用问题。

第1课时 化学反响速率作者，毛罕华，镇江市上党高级中学 获江苏省中学新课程创新设计三等奖 [设计思想]本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参加学问的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的时机学生初次接触化学反响速率学问，对化学反响速率有神奇感和探究欲望要充分利用学生的新奇心和求知欲，设计层层试验和问题情境，使学生在自主试验、踊跃思索和相互探讨中自己发觉问题、分析问题和解决问题从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个局部(化学反响速率的概念、化学反响速率的简洁计算、外界因素对化学反响速率的影响)通过探究性试验对学生绽开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦在教学内容的支配上，遵照从易到难，从实践到理论再到实践的依次，首先通过一组试验，引入课题在试验——视察——探讨——推想的过程中，学习和理解化学反响速率的概念在此根底上，通过试验探究和探讨外界因素对化学反响速率的影响最终，让学生自己探讨答复教材中的问题以检验学生对所学学问的实际应用实力依据学生的学问构造、心理特点和教学内容的实际须要，采纳启发、探讨、试验探究等教学方法，并结合多媒体进展教学[教材内容分析]本节教材简洁地介绍了化学反响速率相关理论和应用，在学问内容上教材主要涉及三个学问点，化学反响速率的概念、化学反响速率的简洁计算、外界因素对化学反响速率的影响。

外界因素对化学反响速率的影响是本节课的重点，化学反响速率的计算是本节课的难点本节教材设置了探究教学素材，富有深刻的探究教学思想内涵首先，新课引入的两个演示试验为探究教学创设了问题情景，当学生视察到“两者产生气泡快慢有别”这一试验现象，就会不由自主地提出问题，产生剧烈的探究欲望；紧接着学生依据试验现象，经过逻辑推理，得出相关结论；当学生理解化学反响速率的概念并能进展简洁计算后，教材又对外界因素对化学反响速率的影响进展探究，同时又设置了一个探讨题，让学生自己分析“问题解决”栏目习题，以加深外界因素对化学反响速率影响的理解课本习题中的第3、4、5、6、7等小题，都是本课时探究教学内容的应用和延长当然，为了更好地实施探究教学，还需对本节教材内容作必要的处理和补充1)变教材中的老师演示试验为学生动手试验这样不仅使学生视察到明显的现象，还能使学生干脆参加学问的获得过程，获得干脆的体验2)对于化学反响速率的计算，教材是以表达的形式提出的，这不利于学生对概念的理解和记忆，可以通过适当练习稳固学问点3)教材中外界因素对化学反响速率的影响学问点陈述比拟简洁，教学中可突出展示探究外界因素对化学反响速率的影响的方法过程，让学生在驾驭外界因素对化学反响速率影响的根本学问的同时感受坚持真理、勇于创新和实事求是的科学看法和科学精神，造就学生数据处理的实力。

[教学目标分析] 学问与技能1．通过试验探究相识不同的化学反响及其反响速率不同，了解化学反响速率的概念及其表达方式，知道反响的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响2．相识限制化学反响速率对人类生产、生活的意义3．学习试验探究的根本方法，提高视察和动手试验的实力，逐步学会比拟、归纳等学习方法过程与方法1．了解试验原理，娴熟驾驭试验操作2．造就学生视察实力、试验实力、试验设计实力、语言表达实力造就学生正向思维、逆向思维、发散思维实力情感、看法与价值观造就学生的探究精神和依据试验事实得出结论的科学看法，造就学生的团队协作精神 教学打算1．分组：两人或四人为一个小组2．试验打算：滤纸、试管、蒸馏水、无水酒精、金属钠、4%过氧化氢溶液、二氧化锰 3．制作课件4．场地：有多媒体放映设备的试验室教学过程设计[情景创设]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反响进展有快、慢之分例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成结合这些例子说明人类须要限制反响进展的快慢[提出问题]怎样比拟和判定反响的快慢？请提出你认为可行的方法，并进展试验 [学生分组试验]取两只小烧杯，各参加25 mL蒸馏水、无水酒精。

取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，视察、比拟和记录发生的现象通过视察可得，蒸馏水与金属钠的反响比无水酒精猛烈，钠较快消逝，产生的气泡非常猛烈，使钠在水面快速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体[老师补充讲解]同学们通过肉眼视察来比拟两种化学反响速率的大小，试验还说明反响主要确定于反响物的性质但是，假如只是探究一个化学反响的快慢，例如：可以通过哪些试验现象来判定金属钠与无水酒精反响的快慢？[探讨与沟通] 1．可以从放出的H2的快慢来判定，例如形成气泡的多少2．可以从钠在反响中消逝的快慢来判定，例如多少时间钠反响完 3．可以从单位时间内生成H2的体积多少等等来判定反响的快慢 [归纳与小结]比拟的方法可以协助我们判定两种或几种化学反响速率的相对大小，但是要判定一种化学反响速率的大小，应当看该反响物在单位时间里削减的量或单位时间里生成物增加的量由于反响都在必须的容器或必须体积的溶液中进展，反响物或生成物量的削减或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、削减来表示因此，我们可以得到如下结论：一、化学反响速率1．概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进展的快慢程度的物理量。

2．表示方法：化学反响速率可用单位时间内反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示Δc表达式：v＝t－－其常用单位是mol·(L·min)1或mol·(L·s)1 [思索]如何相识反响速率？－－1．某一反响物的浓度是2 mol·L1，经过两分钟的反响，它的浓度变成了1.6 mol·L1，求该反响的反响速率2．在必须条件下N2＋3H22NH3的反响中，起始c(N2)为2 mol·L1，c(H2)为5 mol·L－1－1，反响到2分钟时，测得c(NH3)为0.4 mol·L，(1)分别用N2、H2、NH3表示该反响的速率2)反响到2分钟时，c(N2)为____，c(H2)为________[小结](1)化学反响速率事实上指的是某物质在某一段时间内化学反响的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；(2)同一反响用不同物质表示的化学反响速率数值可能不同，但表示的意义是一样的，而且必需注明反响物质起始浓度不必须按比例，但是转化浓度必须按比例；(3)对于有纯液体或固体参加的化学反响一般不用纯液体或固体来表示化学反响速率，它们不存在浓度的变更；(4)同一化学反响中各物质的反响速率之比等于反响方程式中化学计量数之比。

如：2A(g)－＋3B(g)C(g)＋4D(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶3∶1∶4 [沟通与探讨] 我们已经知道，确定化学反响速率的主要因素是反响物的性质，而外界条件也是反响速率的影响因素请大家依据自己的经历和学习过的反响学问，探讨哪些外界条件能影响反响速率，发生怎样的影响二、影响化学反响速率的因素1．内因：化学反响速率的大小主要确定于反响物的性质2．外因：温度——温度愈高反响速率愈快；催化剂——能大大增加化学反响速率；反响气体的压强、固体反响物的颗粒度、反响物接触面的大小等许多因素对反响速率都有影响[试验探究]分组进展课本上的试验探究：温度、催化剂对反响速率的影响[沟通与探讨]举例说明在生产、生活和化学试验中，人们是怎样加速或延缓化学反响速率的[归纳与小结]1．在试验室，时时通过加热的方法，提高反响物的温度来增大反响速率2．在合成氨工业、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都是在较高的温度下进展，以加快反响速率3．在现代化学和化工生产中约85%的反响须要运用催化剂加快反响的速率4．为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，降低温度，可延缓食品变质的速率参考练习1．以下关于化学反响速率的说法正确的选项是( ) A．化学反响速率是指必须时间内任何一种反响物物质的量浓度的削减或任何一种生成物物质的量的增加－－B．化学反响速率为0.8 mol·(L·s)1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L1 C．依据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢 D．确定反响速率的主要因素是反响物的浓度 2．面粉厂必需严禁烟火的主要缘由是( ) A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害安康D．面粉颗粒微小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反响，极易发生爆炸 3．反响4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10 L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，那么此反响的平均速率v(x)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．v(NH3)＝0.010 mol·(L·s)1－B．v(O2)＝0.001 0 mol·(L·s)1－C．v(NO)＝0.001 0 mol·(L·s)1－D．v(H2O)＝0.004 5 mol·(L·s)1－4．在10 ℃时某化学反响的速率为0.1 mol·(L·s)1，假设温度每提升10 ℃反响速率增加到－1原来的2倍。

为了把该反响速率提高到1.6 mol·(L·s)，该反响需在什么温度下进展？( )A．30 ℃ B．40 ℃ C．50 ℃ D．60 ℃5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是( )A．运用适当的催化剂不变更反响速率 B．降低压强能提高反响速率 C．提升温度能提高反响速率 D．变更压强对反响速率无影响参考答案：1.C 2.D 3.C 4.C 5.C运用与提高 －1．某温度时，浓度都是1 mol·L1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反响生成气体－－－Z,2 min后c(X2)为0.4 mol·L1，c(Y2)为0.8 mol·L1，生成的c(Z)为0.4 mol·L1，那么该反响的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )－A．X2＋2Y2B．2X2＋Y22XY2 2X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY32．某温度下，反响2N2O54NO2＋O2－1－起先时c(N。