浙江省台州市大汾中学2022年高三化学上学期期末试题含解析.docx

浙江省台州市大汾中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率参考答案：C略2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(    )①20 mL O．01 mol·L-1 KCl溶液      ②30 mL O．02 moI·L-1 CaCl2溶液③40 mL O．03 mol·L-1 HCl溶液      ④lO mL蒸馏水⑤50 mL O．05 mol·L-1 AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤   B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③    D．④>③>⑤>②>① 参考答案：B略4. 下列说法正确的是(　　)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ参考答案：C略5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是(  )  A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R  B、H3BO3的酸性比H2CO3的强  C、HBr的热稳定性比HI的强  D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强参考答案：B略6. 下列关于水的说法错误的是A．水是生命活动必不可少的物质B．水是含有极性共价键的共价化合物C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7参考答案：C7. 下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D．σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型． 分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键．解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．8. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(   )①取a克混合物充分加热，减重b克    ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体    ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克    ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．①②③④      B．只有①②④  C．只有①③④    D．只有①②③参考答案：A略9. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（  ）A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量参考答案：C试题分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-＝NH3?H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2＝Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故图象错误，D错误；故选：C。

10. 下列实验方案能够达到目的的是A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在       B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在       C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴         D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀参考答案：D11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（  ） A．在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 LB．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1 NAC．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NAD. 加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：14gN2的物质的量是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2 L ，A正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；标准状况下，11.2 LH2O的物质的量远远大于0.5mol，C错误；1 molFe被Cl2氧化为Fe3+，转移的电子数为3NA，D正确。

12. 正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH3CH=CH2+CO+H2 H3CH2CH2CHO（正丁醛）副反应：CH3CH=CH2+CO+H2（CH3）2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物  中正/异醛比的影响如下图： A．丙烯氢甲酰化反应是放热反应B．丙烯与CO4H2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成 C．相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大 D．温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响参考答案：B略13. 某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂下列叙述正确的是 A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大 B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑ D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转参考答案：A略14. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（　　） A.二氧化氮    B.二氧化硫C.一氧化碳    D.甲苯等有机物蒸气和甲醛参考答案：D略15. 保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉  ②城市垃圾分类处理  ③推广使用一次性木质筷子  ④推广使用清洁能源  ⑤过量使用化肥、农药  ⑥推广使用无氟冰箱其中有利于保护环境的是A  ①②④⑤    B  ②③④⑥    C  ①②④⑥    D  ③④⑤⑥参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是                               、                            2）操作Ⅱ的目的是             ， 若A为溶液，则A可以是             3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                           写出滤液B的一种用途：                      参考答案：（1）防止反应速率过快   浓硝酸易挥发、分解    （2）除去溶液中Fe3＋    氨水（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓    作化肥（合理即给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 。