中国石油大学华东22春《化工热力学》在线作业一及答案参考55.docx

中国石油大学华东22春《化工热力学》作业一及答案参考1. 对下面每一个酶促反应，写出参与反应的辅酶对下面每一个酶促反应，写出参与反应的辅酶B12$PLP$FAD$NAD+$生物素$TPP2. 有一个元反应，X+2Y====Z，其速率常数为k，各物质在某瞬间的浓度：c(X)=2mol·dm-3，c(Y)=3mol·dm-3，c(Z)=2mol·dm有一个元反应，X+2Y====Z，其速率常数为k，各物质在某瞬间的浓度：c(X)=2mol·dm-3，c(Y)=3mol·dm-3，c(Z)=2mol·dm-3，则此时v为(  )  (A) 12k  (B) 18k  (C) 20k  (D) 6kB3. 并流加料的多效蒸发中，除第一效外，各效的进料温度( )该效溶液的沸点A．高于B．低于C．等于并流加料的多效蒸发中，除第一效外，各效的进料温度( )该效溶液的沸点A．高于B．低于C．等于正确答案：A4. O-连接寡糖多以哪种糖基连接在多肽链上( ) A．N-乙酰神经氨酸 B．半乳糖 C．甘露糖 D．N-乙酰半乳糖胺 E．N-乙O-连接寡糖多以哪种糖基连接在多肽链上(  )  A．N-乙酰神经氨酸 B．半乳糖 C．甘露糖 D．N-乙酰半乳糖胺 E．N-乙酰葡萄糖胺DO-连接糖蛋白中的糖链N-L酰半乳糖胺与特定的丝氨酸或苏氨酸残基的羟基共价结合。

5. 在酰胺的水解中，当在很低的pH，特别是H0值适合时，反应途径转变为酰胺的氮先质子化然后接着决速步的酰基碳氮在酰胺的水解中，当在很低的pH，特别是H0值适合时，反应途径转变为酰胺的氮先质子化然后接着决速步的酰基碳氮键的异裂，解释为什么在高浓度的酸存在下有利于该反应机理在酰胺的水解中，当在酸性不足够强时，图的反应机理B是不可行的而是经过反应机理A        但是在强酸条件下，酰胺的氮发生质子化而经过反应机理B在这样条件下，机理A中水作为亲核试剂进攻的较慢一步变得没有必要，反应以较快速率进行 6. 解释下列各词的意义： (1)缺电子化合物 (2)双聚体 (3)三中心键 (4)路易斯酸解释下列各词的意义： (1)缺电子化合物 (2)双聚体 (3)三中心键 (4)路易斯酸 (5)加合物正确答案：(1)价轨道数多于价电子数的原子与其他原子组成正常共价键时中心原子还有容纳电子的空轨道这种化合物称为缺电子化合物\r\n (2)由两个化学计量单元组成的一个实际分子称为双聚体\r\n (3)三中心键是指1个化学键中含有3个成键原子如B—H—B 3c一2e键\r\n (4)能接受电子的物质称为路易斯酸。

\r\n (5)路易斯酸与路易斯碱加成作用后的产物称为加合物本质同配合物但溶解度可能比配合物高不太稳定1)价轨道数多于价电子数的原子与其他原子组成正常共价键时,中心原子还有容纳电子的空轨道这种化合物称为缺电子化合物2)由两个化学计量单元组成的一个实际分子称为双聚体3)三中心键是指1个化学键中含有3个成键原子,如B—H—B3c一2e键4)能接受电子的物质称为路易斯酸5)路易斯酸与路易斯碱加成作用后的产物称为加合物本质同配合物,但溶解度可能比配合物高,不太稳定7. 合成PC时所采用方法有______和______，如在反应体系中有吡啶，其作用有______，______，______合成PC时所采用方法有______和______，如在反应体系中有吡啶，其作用有______，______，______酯交换法$光气直接法$酸吸收剂$助催化剂$溶剂8. 环己烷、环己烯、溴代环己烷环己烷、环己烯、溴代环己烷加高锰酸钾，褪色的是环己烯；加硝酸银的醇溶液，产生浅黄色沉淀的是溴代环己烷；没有变化的是环己烷9. 同一温度场中不同的等温面可以相交 )A.错误B.正确参考答案：A10. 伯努利方程式是根据质量守恒定律推导出来的。

)A.正确B.错误参考答案：B11. 已知结晶态硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓值分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，则由无定形硅转化为结晶已知结晶态硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓值分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，则由无定形硅转化为结晶态硅的标准摩尔焓变值为______16.7kJ·mol-112. 已知元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl第一电离能数据分别为：496、738、577、787、1 012、1 000、1 251(kJmol-1)，已知元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl第一电离能数据分别为：496、738、577、787、1 012、1 000、1 251(kJmol-1)，试用原子价电子层结构及元素性质周期性递变规律解释这些元素第一电离能值变化规律正确答案：元素的第一电离能大小反映出该元素原子电离出一个电子变成气态阳离子的难易程度电离能越大电离越难\r\n解答：Na、Mg、Al、si、P、s、Cl分别位于第三周期第工A～ⅦA族该周期从左至右原子半径逐渐减小核电荷数逐渐增多核对外层电子的引力逐渐增大电离能的值应该逐渐增大。

但是从题目中给出的电离能值可以看出Al和P的电离能值不符合此规律Al电离能值小于Mg的值用价电子层结构解释：Al的价电子层结构：3s23p1失去一个电子后达到3s轨道全充满的稳定结构因此电离出一个电子较容易表现出来的电离能值较低P的电离能值大于s的电离能值P的价电子层结构为3s23p3已经达到了3p轨道半满的较稳定结构再失去一个电子不太容易因此表现的电离能值较高其余的元素符合从左到右电离能增加的规律但是明显看出Na的电离能值小得多这是因为Na的价电子层结构3s1很容易失去一个电子达到Ne的电子层稳定结构元素的第一电离能大小反映出该元素原子电离出一个电子变成气态阳离子的难易程度电离能越大,电离越难解答：Na、Mg、Al、si、P、s、Cl分别位于第三周期第工A～ⅦA族该周期从左至右,原子半径逐渐减小,核电荷数逐渐增多,核对外层电子的引力逐渐增大,电离能的值应该逐渐增大但是,从题目中给出的电离能值可以看出,Al和P的电离能值不符合此规律Al电离能值小于Mg的值用价电子层结构解释：Al的价电子层结构：3s23p1,失去一个电子后达到3s轨道全充满的稳定结构,因此电离出一个电子较容易,表现出来的电离能值较低。

P的电离能值大于s的电离能值,P的价电子层结构为3s23p3,已经达到了3p轨道半满的较稳定结构,再失去一个电子不太容易,因此表现的电离能值较高其余的元素符合从左到右电离能增加的规律,但是明显看出,Na的电离能值小得多,这是因为,Na的价电子层结构3s1,很容易失去一个电子达到Ne的电子层稳定结构13. 物理吸附无选择性 ( )物理吸附无选择性  (  )错误14. 常用蒸发器主要由_______和_______两部分构成常用蒸发器主要由_______和_______两部分构成正确答案：加热室分离室加热室,分离室15. 氯化物与水的作用情况大致分为哪三种类型?试举实例说明之氯化物与水的作用情况大致分为哪三种类型?试举实例说明之正确答案：氯化物按其与水的作用的情况可分为三类\r\n(1)活泼金属钠、钾、钡的氯化物在水中解离但不与水发生作用水溶液的pH并不改变\r\n(2)大多数不太活泼的金属的氯化物(镁、锌)会不同程度地与水反应能引起溶液酸性的增强\r\n它们与水反应的产物一般是碱式盐和盐酸例如：\r\n MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HCl\r\n 较高价态金属的氯化物(FeCl3、AlCl3、CrCl3)与水反应的过程比较复杂是分步进行的。

例如：\r\n Fe3++H2O=Fe(OH)2++H+\r\n Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)2++H+ Fe(OH)2++H3O=Fe(OH)3+H+\r\n但通常情况下仍简化表示为以第一步反应为主一般不产生氢氧化物的沉淀\r\n(3)多数非金属氯化物和某些高价态金属的氯化物与水发生完全反应例如：BCl3、SiCl3、PCl3\r\n等与水能迅速发生不可逆的完全反应生成非金属含氧酸和盐酸：\r\n BCl3(l)+3H2O=H3BO3+3HCl\r\n SiCl4(l)+3H2O=H2SiO3(s)+4HCl PCl5(s)+4H2O=H3PO4(s)+5HCl\r\n这类物质在潮湿的空气中产生雾的现象就是由于它们强烈地与水反应而引起的\r\n在军事上可以作烟雾(剂)弹特别是在海上或空气中由于水蒸气较多烟雾更浓氯化物按其与水的作用的情况,可分为三类1)活泼金属钠、钾、钡的氯化物在水中解离,但不与水发生作用,水溶液的pH并不改变2)大多数不太活泼的金属的氯化物(镁、锌)会不同程度地与水反应,能引起溶液酸性的增强它们与水反应的产物一般是碱式盐和盐酸例如：MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HCl较高价态金属的氯化物(FeCl3、AlCl3、CrCl3)与水反应的过程比较复杂,是分步进行的。

例如：Fe3++H2O=Fe(OH)2++H+Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)2++H+,Fe(OH)2++H3O=Fe(OH)3+H+但通常情况下仍简化表示为以第一步反应为主,一般不产生氢氧化物的沉淀3)多数非金属氯化物和某些高价态金属的氯化物与水发生完全反应例如：BCl3、SiCl3、PCl3等与水能迅速发生不可逆的完全反应,生成非金属含氧酸和盐酸：BCl3(l)+3H2O=H3BO3+3HClSiCl4(l)+3H2O=H2SiO3(s)+4HCl,PCl5(s)+4H2O=H3PO4(s)+5HCl这类物质在潮湿的空气中产生雾的现象就是由于它们强烈地与水反应而引起的在军事上可以作烟雾(剂)弹,特别是在海上或空气中由于水蒸气较多,烟雾更浓16. 液体的沸点与外界的压强有关，外界压强增加时沸点升高 )A.正确B.错误参考答案：A17. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) (A) 提高反应物的平衡转化率 (B) 同时改变正逆反应速率，使对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A) 提高反应物的平衡转化率(B) 同时改变正逆反应速率，使平衡快速到达(C) 增大正反应速率，降低逆反应速率(D) 改变平衡混合物的组成B18. 气体膨胀时一定对外作功。

)A.错误B.正确参考答案：A19. 强电解质溶液中电解质的化学势与平均离子活度的关系为 (A) (B) (C) (D)强电解质溶液中电解质的化学势与平均离子活度的关系为  (A)(B)  (C)(D)C20. 苯环上氢被—NH2、—OH取代后，碳原子的δC的变化规律是( ) A．这些基团的孤对电子将离域到苯环的π电子体系上，苯环上氢被—NH2、—OH取代后，碳原子的δC的变化规律是(  )  A．这些基团的孤对电子将离域到苯环的π电子体系上，增加了邻位和对位碳上的电荷密度，使邻位和对位碳化学位移值减小  B．这些基团的孤对电子将离域到苯环的π电子体系上，增加了邻位和对位碳上的电荷密度，使邻位和对位碳化学位移值增加  C．苯环的π电子将离域到这些基团上，减少了邻位和对位碳上的电荷密度，使邻位和对位碳化学。