上海外高桥中学高二化学月考试题含解析.docx

上海外高桥中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（    ）①盐酸  ②硫酸  ③氢氧化钾  ④氯化钾  ⑤硝酸银  ⑥硫酸钠A.①②③       B.④⑤⑥      C.①③④       D.②⑤⑥参考答案：C略2. 将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是A. 阴极        B. 阳极        C. 正极          D. 负极参考答案：D 3. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是       A．热分解或熔融再生利用                   B．直接填埋或向海里倾倒处理       C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料         D．开发研究可降解塑料参考答案：B略4. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：（    ）   A．2-甲基-2-溴丙烷                      B. 2-甲基-3-氯戊烷   C．2,2-二甲基-1-氯丁烷                   D.1,3-二氯苯参考答案：B略5. （8分）（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1 ；B．1s22s22p4 ；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。

[用元素符号作答]（1）元素的第一电离能最大的是      ；（2）属于过渡元素的是           ；（3）元素的电负性最大的是       ；（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是                         二） A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为        ，其基态原子的电子排布式为                                        3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的价电子排布式为                                 参考答案：（3）E元素价电子排布式为：3d104s1略6. 化学反应速率受很多因素影响下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A．将食物置于冰箱中冷藏保存        B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服      D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应参考答案：A试题分析：A．将食物置于冰箱中冷藏保存降低温度，反应速率降低，A正确；B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B错误；C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C错误；D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选A。

 7. 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将   A．变深      B．变浅        C．不变          D．无法确定参考答案：C8. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2                            B．Cl2OC．ClO2                                D．Cl2O3参考答案：C略9. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（       ）A．乙基（—CH2CH3）             B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2)                D．碳烯  (:CH2)参考答案：C略10. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(    )A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)                             △H＝―393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)                          △H＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2 (g)＋2H2O(g)                   △H＝―890.3 kJ/molD．C6H12O6(s) ＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)           △H＝―2800 kJ/mol参考答案：D略11. 下列各种金属防护的方法中:①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④在金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　)A.①②③ B.③④⑤C.①②④⑤ D.①②③④⑤参考答案：D12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是(  )   A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3[来源:学&科&网Z&X&X&K]C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料参考答案：D13. 下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)              B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)                   D．2Hg(l)＋O2(g) === 2HgO(s)参考答案：B略14.  参考答案：BD15. 可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？) ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．达平衡时升温，逆反应速率减小 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

1）滴定①                       用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液上图  表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中 ②有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525.45225.00  0.30、  325.006.0031.5525.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）c(NaOH) = _____________ 3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________填“无影响”、“偏高”、“偏低”)参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  △H＜0，在850℃时，平衡常数K=1现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？参考答案：（1）50﹪ （2分）   （2）25﹪  （3分）   （3）75﹪   （3分）试题分析：             CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始浓度（mol/L）  2       2          0      0转化浓度（mol/L）  x       x          x      x平衡浓度（mol/L） 2－x    2－x        x      x根据平衡常数可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1解得x＝1（1）达平衡时，CO转化率为×100%＝50%；（2）H2的体积分数为×100%＝25%；（3） CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始浓度（mol/L）  2       6          0      0转化浓度（mol/L）  y       y          y      y平衡浓度（mol/L） 2－y    6－y        y      y根据平衡常数可知(2－y)×(6－y)/y×y＝1解得x＝1.5所以达平衡时，CO转化率为×100%＝75%18. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。

1)生成标准状况下CO2的体积是多少？    (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：31、（1）4.48L      (2)4mol/L略19. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1）29.2g, 18.25g   （2）5.6 L【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO4     ～    16HCl          2mol            16×36.5g         0.1mol            m(HCl) m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g(2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol2KMnO4             ～         5Cl 2↑          2mol                             5mol×22.4L/mol     0.1mol                   v (Cl2)             v (C。