广西壮族自治区南宁市市石埠中学2022年高三化学下学期期末试题含解析.docx

广西壮族自治区南宁市市石埠中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是   A.常压蒸馏      B.加压蒸馏    C.加生石灰常压蒸馏     D.减压蒸馏参考答案：D2. 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种它们互相反应的情况如下表所示“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做则c 是 （B）                                                                A.  Ca(OH)2    B. Ca(HCO3)2    C. Ba(NO3)2    D. Na2CO3  参考答案：答案：B 3. 下列离子方程式书写正确的是   （    ）     A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3—=A1（OH）3↓+3CO2↑     B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3—+OH—=CO32-+H2O     C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑     D．铜片另入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O参考答案：答案：A4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O          NH3· 2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O参考答案：B略5. 下列说法正确的是                                             （    ）    A. 电解质在熔融状态下都能导电    B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离    C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因    D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸参考答案：C略6. 下列关于晶体的说法正确的是A. 分子晶体中都存在共价键  B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　C. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低  D. 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                        E. CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻  F 氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：C E F略7. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12参考答案：C8. 将9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价．解答：解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4 mol×（7﹣a），a=+2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大．9. 下面的说法正确的是    (    )A．相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同B．向1L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强C．在1L 0.1mol·L－1的盐酸溶液中加入0.1mol的硝酸银固体后，溶液的导电能力明显变化D．相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同参考答案：B略10. 下列各项表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/molC．H2S的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略11. 下列实验不能达到目的的是(　　)          A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率    B. 用CO2做,喷泉实验  C.实验室制氢气  D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是      A． NaHCO3水解：      B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：      C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：        D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合： 参考答案：B略13. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （）    A．氯化铝      B．碳酸钠         C．碳酸镁           D．高锰酸钾　参考答案：答案：B14. 生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是  A.醇     B．羧酸     C．糖     D．氨基酸参考答案：D15. 已知：2Zn（s）+O2（g）= 2ZnO（s）； △H=﹣701.0 kJ · mol-12Hg（l）+O2（g）= 2HgO（s）； △H=﹣181.6 kJ · mol－1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为A． +519.4 kJ · mol-1            B． +259.7 kJ · mol-1   C．﹣259.7 kJ · mol-1            D． ﹣519.4 kJ · mol-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。

厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数 (1)实验时，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C　　　　　，D　　　　　供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)    (3)E装置中的仪器名称是　　　　　，它在该实验中的主要作用是　　　　　　　　4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是　　　　　　　　　参考答案：(1) Na2CO3·10H2O  Na2CO3+10 H2O（1分）             2NaHCO3   Na2CO3 + CO2↑+ H2O（1分）(2)无水CaCl2 （1分）　碱石灰（1分）(3)干燥管（1分） 防止空气中的H2O和CO2进入D中（1分）(4)偏低（1分）(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共9分)  甲烷水合物(nCH4 · 46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。

它的晶体结构可看作由五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成在立方晶胞中，[512]的中心处在顶角和体心位置；[51262]中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构1) CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值)        2) 已知该晶胞参数a = 1180 pm，计算1 m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积 (标准状况下)3) 有的文献中报导开采1 m3的甲烷水合物晶体可得到164 m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释参考答案：(共9分) (1) 8CH4·46H2O 或n = 8  ………………………(3分)     (2) 按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物质的量n (CH4)：   V (晶胞) = a3 = (1180 pm)3           =1.64×l09pm3 = 1.64×10m3n (CH4)= =1.33×10 mol    1 m3甲烷水合物晶体中含CH4的物质的量为：    n =×1.33×10 mol      = 8.11×103 mol    它相当于标准状态下的甲烷气体体积：    V= 8.11×103×22.4×10m3=182 m3…………(4分)    (3) 文献报导值比实际值小，说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满，即由于它的晶体中CH4没有达到理想的全充满的结构。

实际上甲烷水合物晶体结构形成时，并不要求[512]全部都充满CH4分子它的实际组成往往介于6CH4 · 46H2O和8CH4 · 46H2O之间) …(2分)略18. （10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．参考答案：设CO为1mol，H2为m mol，则起始量（mol）       1　　　 m　　　   0转化量（mol     。