高中化学必修一铝及其化合物的单元练习.docx

1．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B ． 4∶1 C ．1∶1 D ．1∶22．证明某溶液只含有 Fe2＋ 而不含有 Fe3＋ 的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B．先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加 KSCN溶液3．下列物品所用材料为硅酸盐的是A．水晶镜片 B ．陶瓷餐具 C ．石英光导纤维 D ．计算机芯片4．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是① Al ② Al 2O3 ③ Al(OH) 3 ④ NaHCO3A．①②③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②④5．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A． 1:1:1 B ． 1:2:3 C ． 6:3:2 D ．23:24:276．将过量的 CO2 通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是A． CaCl2 溶液 B ． NaAlO2 溶液 C ．饱和 Na2 CO3溶液 D ．水玻璃7． A、 B、C、 D、 E 分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al 、 Mg五种金属中的一种。

已知： （ 1） A、C 均能与稀 H 2SO4 反应放出气体；（ 2） B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；（ 3）C 与强碱反应放出气体； （ 4） C、 E 在冷浓 H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B 、 C、 D、E依次为A． Fe 、 Cu、 Al 、 Ag、 MgB． Al 、Cu、 Mg、Ag、 FeC． Mg、 Cu、 Al 、 Ag、 FeD． Mg、Ag、 Al 、Cu、 Fe8．向明矾 [KAl(SO 4) 2． 12H2O]溶液中加入2－恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在Ba ( OH) 2 溶液，当 SO4形式是A． Al ( OH)C． Al ( OH)33沉淀B－离子．只有 AlO2沉淀和 Al3＋D． Al ( OH)－离子3沉淀 和〔 AlO 〕29．将过量的 CO2 分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是① CaCl2 溶液；② Na2SiO3 溶液；③ Ca(OH)2 溶液；④饱和 Na2CO3 溶液A．①②③④B．②③C．①②③D．②④10．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是＋－2 －+B+2+－、 AlO2－A． NH4、 NO3、 CO3、 Na． Na、 Ba 、 HCO3－+－D－2++C． NO3、 K 、AlO2 、 OH． NO3、 Mg、K 、 CH3COO11．以下转化不能通过一步反应实现的是A． SiO → SiF4B． Al O→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．SiO →CaSiO2232312．在 1 L 含 0.1 mol NaAlO和 0.1 mol Ba(OH)的混合溶液中，逐滴加入浓度为－ 1溶液，下20.1 mol L·H SO224列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是13．下列实验与对应示意图的关系正确的是ABCD2溶液中逐滴滴3明矾溶液中逐滴滴加澄清石灰水中缓慢通NaAlOAlCl 溶液中逐滴滴加加盐酸至过量氨水至过量2溶液至过量入 CO2至过量Ba(OH)14．在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 ( ) 。

A．①② B ．②④ C ．④⑤ D ．③④15．向一定量的 Cu、 Fe2O3 的混合物中加入 300 mL 1 mol ·L－ 1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3＋若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( ) A． 6.4 gB． 4.8 gC． 2.4 gD． 1.6 g16． 在 FeCl、CuCl 和 FeCl的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液223中A. 肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+B.肯定有 Fe3+，一定没有 Cu2+C. 肯定有 Cu2+，一定没有 Fe3+D.肯定有 Fe2+，一定没有 Fe3+和 Cu2+17．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①2＋、② Al3＋、③ Fe2＋＋2-、⑥ Cl－－向Mg、④ H 、⑤ HCO3、⑦ OH其中缓慢地滴入 NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是A．①②⑤ B ．①③④ C ．②⑥⑦ D ．①②④⑥18． A、 B、C、 D、 E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 的溶液为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，取A 的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色( 透过蓝色钴玻璃) 。

1) 写出化学式： A ， B ，C ，D ，E 2) 写出下列反应的离子方程式：A→ B：；A→ D：19．（ 1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 2）将 4.48L （标准状况）氨气通入水中得到0.05L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是 3）现有 100mL AlCl 3 与 MgSO4的混合溶液，分成两等份①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl 3 与氨水反应的离子方程式是继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL 时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使42－沉淀完全， a=SO20．从铝土矿 ( 主要成分是 Al2O，含 SiO 、 Fe O、 MgO等杂质 ) 中提取氧化铝的两种工艺流程如下：3223请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3+的离子方程式为2)流程乙加入烧碱后生成2-的离子方程式为SiO3(3)验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入(填试剂名称 ) 4)滤液 E、 K 中溶质的主要成分是(填化学式 ) ，写出该溶质的一种用途：。

5)已在 298 K 时， Mg(OH)2 的溶度积常数Ksp＝5.6 ×10 － 12取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝ 13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) ＝参考答案1． D 【解析】试题分析：本题当从题意可得，--+2H O，再根结合坐标图分析， 沉淀溶解部分消耗了 VL 浓度为 Cmol/L 的 NaOH，由方程式 Al(OH) +OH=AlO232据原子守恒可知铝的物质的量为CVmol,要求 Mg的物质的量，须由消耗的4VLNaOH入手，由前面可知，生成 CVmol 的 Al(OH) 3 需要消耗3CVmol 的 NaOH，所以生成Mg(OH)2 消耗的 NaOH为 CVmol，由方程式2+-22所以原金属中镁、 铝的物质的之比为0.5CVmol ：Mg +2OH=Mg(OH)↓可知， Mg(OH) 的物质的量为 0.5CVmol.CVmol=1： 2考点：镁、铝及其化合物的性质2. 【答案】 B【解析】 Fe2＋ 和 Fe3 检验设计是常考的热点设计的步骤是，先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3+，然后再滴加氯水，若溶液呈现红色，说明溶液中含有Fe2+。

特别提醒的是，如果溶液中含有 Fe3+，证明还含有 Fe2+，如何设计，值得留意答案选B3． B【解析】试题分析： A．水晶镜片的材料是水晶——二氧化硅B 陶瓷餐具是以硅酸盐为材料制成的产品 C．石英光导纤维主要材料是二氧化硅，不是硅。