贵州省黎平第二中学2019-2020学年上学期期末考试 高三化学附答案与详解.docx

贵州省黎平第二中学2019-2020学年上学期期末考试高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气X、Y两种气体是(　　)A． H2、N2O4　 　 B． H2、N2O3 C． H2、N2O D． NH3、NO22.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)(　　)3.下列有关物质性质的应用错误的是 ( )A． H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒B． 氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C． 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D． Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质4.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境下列描述不符合以上某原则的是( )A． 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B． 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C． 制硫酸时使用热交换器 D． 合成氨时氮气和氢气循环使用5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（　　）A． 氯化钠，破坏了离子键 B． 氯化氢，破坏了共价键C． 蔗糖，破坏了分子间作用力 D． 二氧化碳，没有破坏作用力6.下列叙述不正确的是（　　）A． 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B． 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C． 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D． 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管7.在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（　　）A． Z的浓度增加B． Y的物质的量减少　C． X的浓度减少D． Y的浓度减少 分卷II二、非选择题(共3小题,共43分) 8.活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图9所示：⑴上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 molL－1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.010－38滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀⑶A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是______________________________________________⑷制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌取碱式碳酸锌6.82 g，溶于HCl生成CO2448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12 mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________9.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是__　______________________________________2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、HC等。

含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:①向曝气池中通入空气的目的是　_________________________________②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______　　　　　_a.Cl-　　　b.S　　　c.Br-　　　d.HC(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示电极材料为石墨)①图中a极要连接电源的　　　　(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是　　　　②S放电的电极反应式为　____________________________________③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因:_____________________________________________　 10.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________________。

2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)①比较p1、p2的大小关系：________②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________________________3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH12NO2(g)N2O4(l)　ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是______________________________________4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_______________________________________选修3：物质结构与性质：15分】11.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题：(1)E的电子式为　　　　　，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为　　　，C分子中的σ键和π键的个数之比为　　　2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式　3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是　反应的离子方程式为 4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJmol-12CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJmol-1写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式　 5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为　 选修5：有机化学基础：15分】12.丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题：(l)由A生成B的化学方程式为____________，其反应类型为________2）D的化学名称是____________，由D生成E的化学方程式为____________。

3）J的结构筒式为___________4）G的同分异构体中棱磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构筒式为_____ （写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇反应条件1为________；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为_________ 答案解析1.【答案】C【解析】由题知：X＋Y===H2O(g)＋N2，由质量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各选项中物质的组成，只有C项符合2.【答案】A【解析】因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变3.【答案】D【解析】A正确，双氧水中的氧元素是﹣1价，具有氧化性，有杀菌消毒的功能；B正确，氯化镁在熔融状态下、水溶液中都导电，属于电解质，金属镁是活泼金属，冶炼采用电解法；C正确，氨易液化，汽化时要吸收大量的热，常作制冷剂；D错误，硫酸钠能使蛋白质盐析，重金属盐能使蛋白质变性。

4.【答案】B【解析】A正确，使用沸腾炉使原料充分燃烧；B错误，氢气在氯气中燃烧将会使氯气剩余，不利于保护环境，而应该是首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染；C正确，使用热交换器使能量充分利用；D正确，氮气和氢气循环使用，原料充分利用5.【答案】D【解析】A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，正确； B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，正确； C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，正确； D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，错误6.【答案】D【解析】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，正确； B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，正确； C、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，正确； D、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，错误．7.【答案】A【解析】由v=可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应X或Y的浓度减少与逆反应Z的浓度增加2倍的差，由于在1L密闭容器中进行，浓度的变化量也等于物质的量的变化量，故能正确表示的是BCD，不能表示的是A，应表示Z的浓度增加的2倍．8.【。