氢氧化亚铁的制备专题.ppt

氢氧化亚铁的制备专 题 【复习目标】 1. 掌握氢氧化亚铁制备的方法、及注意事项；2. 总结氢氧化亚铁防氧化的方法；1.为什么生成的Fe(OH)2容易 变色？2.在那个环节可能出现问题？用常规方法得不到白色沉淀的原因 分析：• 内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化； Fe(OH)2具有很强的还原性• 外因——空气中有O2； 溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe3+ 改进1改进21. 硫酸亚铁溶液制备在100mL针筒内 放入适量无锈铁 丝，抽取50mL经 煮沸的1：6的硫 酸溶液，排尽空 气，用胶管和弹 簧夹封住管口2. 氢氧化钠溶液的配制用蒸馏水配制50mL 20%的氢氧化钠溶液，煮 沸后，抽入到100mL针筒内，排尽空气，用胶 帽封口，备用3. 氢氧化亚铁的制备取1支5mL针筒，将针头插入盛有硫酸亚铁的 针筒内，抽取2mL-3mL硫酸亚铁溶液，排出 空气，将此溶液通过胶帽，注入盛有氢氧化 钠溶液的针筒内，立即有白色沉淀生成(如图 7-30II所示)4. 氢氧化亚铁的氧化将盛有白色絮状沉淀的针 胶帽去掉，抽入少量空气， 不断振荡，可看到白色沉 淀逐渐变成灰绿色，经多 次抽气、排气、振荡后， 沉淀变为红褐色。

注意：做该 实验时，在 滴入硫酸亚 铁溶液之前， 滴液漏斗颈 中应充满不 含空气的硫 酸亚铁溶液制取Fe(OH)2的实验装置改进3改进41. 如图所示，向试管Ⅰ中加入过量还原铁粉 和少量铜粉，然后加入适量稀硫酸；向试管Ⅱ 中加入适量氢氧化钠溶液，用止水夹夹住a处2. 为了提高反应速率和排除溶液中的氧，给试管Ⅰ、Ⅱ同时加热，煮沸试管Ⅰ中生成的氢气通过氢氧化钠溶液，从b处排出3. 待反应完全后，停止加热，静置冷却，在试管Ⅰ中获得浅绿色的硫酸亚铁溶液此时整个实验系统处于还原性气氛中5. 从a处用洗耳球向试管Ⅰ中鼓入空气，振荡，可看到白色絮状沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色4. 打开a处止水夹，用洗耳球从b处鼓气，使试管Ⅱ中的氢氧化钠溶液被轻轻压入试管Ⅰ中，即可在试管Ⅰ中看到白色絮状沉淀生成白色可在相当长的时间内不改变H2SO4改进5改进6制备氢氧化亚铁的关键： 1.需要创造的条件: 无Fe3+的环境；无O2的环境 2.可以采取的措施: (1)排除溶液中的Fe3+ →加铁粉 ； (2)驱逐溶液中的溶解氧:加热煮 沸； (3)隔绝空气： 反常规操作、油封、滴管的使用 、 试剂瓶装满等。