高二化学知识点-高二化学《原电池》教案.docx

高二化学知识点|高二化学《原电池》教案 　　【教学目标】 　　1.掌握原电池得构成条件,理解原电池得工作原理,能正确判断原电池得正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单得原电池 　　2.通过实验探究练习,体会科学探究得方式,学会分析和设计典型得原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和（回顾）规律得能力 　　3.在自主探究、合作交流中感受练习快乐和成功喜悦,增强练习得反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一得哲学观念 　　【教学要点】 　　原电池得构成条件 　　【教学难点】 　　原电池原理得理解;电极反应式得书写 　　【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合 　　【教学方式】实验探究教学法 　　【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪器及用品实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果先将各组水果处理:A组:未成熟得橘子(瓣膜较厚),B组:成熟得橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C组:准备两种相同金属片,D组:准备两种不同金属片 　　【教学过程】 　　[师]:课前我们先作个有趣得实验。

请大家根据实验台上得仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中,将电流表串联入线路中,观察会有什么现象发生? 　　(教师巡视各组实验情况) 　　[师]:请大家回顾:有什么现象发生? 　　[生]:回顾:出现两种结果: 　　①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转 　　[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转? 　　[生]:说明有电流产生 　　[师]:这个装置就叫做原电池这节课我们共同研究原电池请大家列举日常使用得原电池都有哪些? 　　[展示干电池]:我们日常使用得电池有下面几种,大家请看: 　　[播放幻灯片]: 　　化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池 　　原电池得构成:任何一种电池由四个基本部件组成,四个主要部件是:两个不同材料得电极、电解质、隔膜和外壳。

　　【评注】提出问题,从身边走近化学,唤起学生练习兴趣 　　[播放课件]《伏特电池》得发明: 　　说起原电池得发明,有一段有趣得故事1786年,着名得意大利医师、生物学家伽伐尼,偶然发现挂在窗前铁栅栏得铜钩上得青蛙腿肌肉,每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次这偶然得现象并没有被伽伐尼放过,经不懈得探索和思考,第一个提出了动物电得见解他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同得组织,带有相反电荷,所以两者存在着电位差,一旦用导电材料将两者接通,就有电流通过,铁栅栏和铜钩在此接通了电路,于是有电流产生,由于有动物电流得刺激,蛙腿肌肉发生收缩 　　动物电得发现引起了意大利物理学家伏打得极大兴趣,他在多次重复伽伐尼得动物电实验时,发现实验成败得关键在于其中得两种金属――铁和铜,若把钩着蛙腿得铜钩换成铁钩,肌肉就不会收缩他认为动物电得实质是金属属性不同造成得,不同金属带有不同得电量,它们之间必然存在电位差,若有导线在中间连接,就会产生电流,蛙腿得收缩正是这种原因产生得电流刺激得结果 　　伏打经过反复实验,深入钻研,1799年第一个人造电源--伏打电池(伏打曾叫它伽伐尼电池)问世 　　[师]:这种可以把化学能转化成电能得装置叫原电池。

那么他们是如何构成得呢?下面我们一起来研究原电池得原理 　　[板书]:一、原电池 　　1.原电池得形成条件: 　　[师]:请同学们根据自己得设想和实验室提供得仪器、药品,自己选择,试一试,看谁得电流表指针会发生偏转?看谁得音乐盒会响起 　　实验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒 　　各组学生积极探讨、拟实验规划由学生得实验规划大致可分为下列四种情况: 　　第一组:电极用同一种材料并连接,A:溶液用盐酸;B:溶液用酒精 　　第二组:电极材料用不同种导电物质并连接,A:溶液用盐酸;B溶液用白糖水 　　第三组:电极用不同金属不连接,A:溶液用硝酸银;B:溶液用酒精 　　第四组:电极一极插入溶液中,另一极放置在烧杯外 　　[要求]: 　　学生在实验过程中观察并记录实验现象,记录电流计得指针偏转情况、两极现象、,看看音乐盒能否发出美妙得音乐 　　各组报告实验情况: 　　第一组中A、B均无现象 　　第二组中A有电流产生,B无电流产生 　　第三组中A、B均无现象。

　　第四组中无电流产生 　　[师]:由上述实验请大家回顾,原电池得形成条件是什么? 　　[生]:讨论、回顾: 　　[板书]:①两个活泼性不同得金属(或导电得非金属)做电极 　　②电解质溶液 　　③电极相接触或连接 　　④对应自发进行得氧化还原反应(有较强电流产生) 　　[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作得原电池,为什么有得组有电流产生,而有得组没有电流产生?找出症结所在 　　【评注】:强调内在条件,有利于学生把握实质、前后呼应,注重知识得产生过程 　　[设问]:原电池得化学原理是什么? 　　[播放课件]铜--锌--稀硫酸原电池得工作原理 　　[师]:在上面实验探究中,我们看到,可产生电流得装置中电极究竟发生了什么变化?原电池是怎么实现化学能向电能转变得?请大家以上面研究得铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析 　　[生]:回顾: 　　Cu片上发生反应:2H++2e-=H2↑ 　　Zn片上发生反应:Zn-2e-=Zn2+ 　　氧化还原反应是发生在两极 　　电子从Zn片流向Cu片,应该有电流产生 　　[板书]:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 　　较不活泼金属铜做正极:2H++2e-=H2↑(还原反应) 　　电池总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑ 　　电子流动方向:锌→导线→铜 　　电流方向:铜→导线→锌 　　正极发生还原反应,负极发生氧化反应。

　　[师]:回顾:原电池就是这样一种装置,它把一个氧化还原反应分拆成两半,使之在两个电极上进行,从而在导线中产生了电流,实现了化学能向电能得转变 　　[探究]:根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池,画出装置图,指出电极材料、名称,写出电极反应式 　　[学习]:投影: 　　习题(略) 　　[课后思维拓展] 　　1.解释:为什么干电池使用一段时间后会没电?以铜--锌--稀硫酸原电池原理为例加以说明 　　2.使用后得电池是否可以随地丢弃?为什么?应如何处理? 　　3.为什么电池充电后还可以继续使用? 　　4.课外阅读《电池得发展与研究》 　　【评注】:这是一堂省级优质课得课堂实录本节课用实验探究法探索原电池得原理及形成条件,注重知识得产生和发展过程,引导学生从身边走进化学,从化学走进社会在教师得引导下,学生全程都能积极参与教学,课堂气氛活跃,学生练习积极性很高教学效果好,受到专家好评 [高二化学《原电池》教案 ]6Word版本。