厦门一中2018-2019学年上学期期中考试化学.docx

福建省厦门第一中学2018—2019学年度第一学期期中考试高二年化学试卷命题教师：陈国平审核教师：苏赛娥可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Ni-59Zn-65第I卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题分，共30分1 .下列有关化学用语表示正确的是A.H2s的电子式：1-B.基态氧原子的电子排布图：国要产C.二氧化硅的分子式：SiO2D.24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s12,已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径（nm）主要化合价+2+3+6、-2+2-2A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.M易与T单质反应C.T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D.L、R的单质与盐酸反应速率：R>L3 .下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.MgCl2与SiD.Cl2与I24 .有关杂化轨道的说法不正确的是A.杂化轨道全部参加形成化学键8. sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为109°28'120°、180°C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变5 .下列描述中正确的是A.CS>为空间构型为V形的极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有（T键，可能有兀键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCMSiF4和SC32的中心原子均为sp3杂化①BC3②NH3③H2O④PC4+⑤BeC2D.③②④①⑤A.⑤④①②③B.④①②⑤③C.⑤①④②③7.下列说法不正确的是A.构成单质的分子内不一定存在共价键B.HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.NaCl晶体熔化，需要破坏离子键8 .下列分子或离子中，VSEPR莫型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是C. H2O D. CC48电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是B.三个（T键，两个兀键D.三个（T键，一个兀键A.CO2B.CC32-9 .在N2F2分子中，所有原子均符合A.仅有（T键C.两个（T键，两个兀键10 .用价电子对互斥理论（VSEPR可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小,下列判断正确的是A.CQ是V形分子B.SnBr2键角大于120nC.BF3是三角锥形分子D.NH4+键角等于109。

28，11 .下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体8. C-C的键能大于C-Si,所以C60熔点高于金刚砂SiCC.若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子D. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为12.元素X的+ 1价离子X卡中所有电子正好充满109° 28'K、L、M三个电子层，它与 N3—形成的晶胞结构如图所示下列说法错误的是A. X元素的原子序数是 19B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C. X*离子是图中的黑球D.该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3 ： 113. 2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个瞬间凝固形成 暖冰”则关于 暖冰”的判断正确的是A.暖冰”中存在离子键B.暖冰”中水分子的C-H键是非极性键C.暖冰”有良好的导电性和导热性D.水凝固形成20 C时的 暖冰”所发生的变化是物理变化14.下列说法不正确的是A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B. PC5分子中各原子最外层均达到了 8电子稳定结构C.水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固D.金刚石中所有原子均是以共价键相结合的15 .下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A.金属Mg （六方最密堆积）和金属 Cu （面心立方最密堆积）的空间利用率B. BB和CH4中心原子的价层电子对数C. Si-O和C-O的键能D.对羟基苯甲醛（ ―口甘）和邻羟基苯甲醛（OH）的沸点16.下列说法正确的是A. SiO2的沸点高于CO2,其原因是SiO2的摩尔质量较大B. H2SC4溶于水能电离出呼和SQ2-,所以硫酸是共价化合物C. HC1O易分解是因为HC1O分子间作用力弱D.含有阳离子的晶体不一定含有阴离子17.下列说法不正确的是A.$2?硬度大的原因与Si。

原子之间的成键方式及排列方式有关B.乙醇沸点高于二甲醛的原因与分子间作用力大小有关C.冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力8个C°n分子构成立方体，且再D. MgO熔点高达口气是因为其中的离子键较难被破坏18 .如图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每在6个面的中心各有1个CO?分子占据，在每个卜02周围距离।为立方体棱长）的分子有A. 4个B. 8个C. 12个D. 6个19 .下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A. CO2、汽油、MgOB. KCl、P2O5、SiC. NH3、PH3、HBrD. SiCNaCkNO220 .氮化硼(BN)晶体有多种结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所六』加血住她立方内鼠化现・摘凯干示关于这两种晶体的说法，正确的是A.立方相氮化硼含有b键和兀键，所以硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C.两种晶体中的B原子的杂化类型相同D.两种晶体均为分子晶体第II卷21.(10分)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜锢钱硒薄膜太阳能电池等。

1) Ga基态原子核外电子排布式为,As基态原子核外有个未成对电子2) Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是3) GaC3和AsR的立体构型分别是,4)比较下列钱的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：钱的卤化物GaC3GaBr3GaI3熔点/c沸点/C279346GaF3的熔点超过1000C,可能的原因是55)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易名合一个OH」生成［B(OH)4「，而体现弱酸性［B(OH)4］一中B原子的杂化类型为6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是(用化学式表示);22. (10分)钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为朱来钢铁”、战略金属(1)基态钛原子核外共有种运动状态不相同的电子，价电子排布式;与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料钛硬度比铝大的原因是3) TiC4是氧化法制取钛的中间产物TiCl4分子结构与CC4相同，在常温下都是液体。

TiCl4分子的空间构型是;TiCl4稳定性比CC4差，试从结构分析其原因：4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等钛酸钙晶体结构如图所示其中，A代表Ca2+,Ti原子位于由原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为,Ca2+的配位数是23. (12分)A、BCD、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素A、D同主族且A原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满回答下列问题：(1) B、C中第一电离能较大的是(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式为2) DA2分子的VSEPR莫型是3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2C16,其球棍模型如图所示已知C2C16在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]①CC6属于晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为杂化②[C(OH)4]-中存在的化学键有a.离子键b.共价键c.(T键d.冗键e.配位键f.氢键(4) BC的氟化物晶格能分别是2957kJmol-1、5492kJmol-1,二者相差很大的原因是(5) D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示:①在该晶胞中，E的配位数为。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置上图晶胞中，原子的坐标参数为：a（0,0,0）;b（1/2,0,1/2）;c（1/2,1/2,0）则d原子的坐标参数为③ 已知该晶胞的边长为xcm,则该晶胞的密度为p=g/cm3（列出计算式即可）24.（12分）硫、锌及其化合物用途非常广泛回答下列问题：（1）和S处于同一主族H2O及H2s中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示HKM.45aHtlM①H2O分子中的键长比H2s中的键长短，其原因是②H2O分子中的键角/HOH比H2s分子中的键角/HSH大，其原因是2）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2s3S2-的空间构型为,中心原子的杂化方式为3）曝吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业① 曝吩分子中含有个（T键② 分子中的大兀键可用符号工；表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数（如果分子中的大兀键可表示为黄），则曝吩分子中的大兀键应表示为③曝吩的沸点为84 ℃, 口比咯（价沸点在129731c之间，后者沸点较高，其原因是（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，。

原子与最近距离的四个原子相连，H原子插入两个相连的原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键0c时冰晶体中氢键的键长（定义氢键的键长为O—H…的长度）为出计算式即可）0C时冰密度为.cmo）25. (12分)碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用1)错是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是,该能级的电子云轮廓图为Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830C,错晶体属于晶体2) (CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为,(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为3)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐下列说法正确的是A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1:4B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>HC.依地酸铅盐中含有离子键和配位键D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(4)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐MgCO3CaCOSrCQBaCQ热分解温度/c40290011721360阳离子半径/pm6699112135碱土金属碳酸盐同主族由上到下的。