课题2金属的化学性质教学案例.doc

课题2　金属的化学性质　晋中师专附校 张赳一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题二、教案教学目标知识和技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法情感态度与价值观：（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神3）了解化学与日常生活和生产的密切关系重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学方法问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品教师用具： 投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等教学过程教师活动学生活动设计意图【问题情景】拿破仑称霸欧洲大陆，为显尊贵加冕戴铝冠，为什么铝冠可显尊贵学生讨论并回答】【小结】铝制品比较少【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质回答：物以稀为贵问题导思，激发学生的学习兴趣培养理论联系实际的能力板书】课题2金属的化学性质【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【点拨】确切地讲，是空气中的氧气阅读，了解本节课学习目标回答：空气学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动【板书】一、金属与氧气的反应【投影】活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同在实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记录实验现象氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热探究指导：（1） 将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中过一会儿观察并记录现象2） 将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力        培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因学生板书】2Mg + O22MgO4Al + 3O22Al2O33Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用通过反应现象判断产物并能书写化学方程式  通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫   问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性投影】活动与探究：将学生分成A、B两大组：A组：在培养皿中已放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝现在，先往烧杯中加约20ml稀盐酸，将其从培养皿中间倒入培养皿中 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象探究参考：填写表格（参见附一）【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？【学生讨论并回答】【评价】大家回答的都很好指导阅读】欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论学生板书】A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。

镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力通过反应现象判断产物并能书写化学方程式培养学生的归纳总结能力板书设计：金属的化学性质第一课时一、金属与氧气反应2Mg + O22MgO4Al + 3O22Al2O33Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO 二、金属与酸反应A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑理科教育的目的，不仅仅是传授必要的、基本的知识和技能，更重要的是通过有效地教育、促进学生科学素养的提高本节课采用引导──探究教学模式，意在最大限度地提高学生的科学素质l.掌握科学的研究方法和科学的思维方法　　通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法、在学习中，养成求异思维的习惯。

学生都能各抒己见，发表自己的观点　　在设计实验方案中，鼓励学生积极思考，对实验方案进行比较，让学生敢于和善于提出自己的新见解和新方法，在获得知识的过程中，同时也培养了学生实事求是的科学态度，以及富有独立思考和创新精神的思维方式2.实验能力的培养实验是通过直观的方法，引导学生开动脑筋，促进学生思维，以加速对问题的深入理解本节课通过假设，设计实验方案，操作、纪录实验数据，分析实验现象这一过程，充分培养了学生的实验能力学生掌握实验能力，它的重要性不仅仅是用它来验证假设，更重要的是在于学生具备观察能力思维能力，还包括实验方法的设计，实验仪器的选择和装置，实验操作技能，实验数据的记录和分类的训练在这堂课中，在教师的点拨、引导下，学生的实验能力都有进一步的提高。