混合物的分离和提纯过滤和蒸发导学案.ppt

物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第一节 化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯——过滤和蒸发了解混合物分离和提纯的意义1 1了解粗盐提纯的过程2 23 3以粗盐提纯为载体,掌握过滤和蒸发两种操作的基本方法及所用实验仪器4 4 一、过滤1 作用：分离①_____和②______2 实验的主要仪器及用品:铁架台(带铁圈)、③漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸3 操作要领固体液体漏斗、烧杯、玻璃棒　(1)一贴:滤纸紧贴④漏斗内壁2)二低:①滤纸边缘低于⑤漏斗边缘;②液面低于⑥滤纸边缘3)三靠:①烧杯口紧靠⑦玻璃棒;②玻璃棒紧靠三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠⑧烧杯内壁二、蒸发1作用：2实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、⑩蒸发皿、玻璃___________将固体溶质从⑨溶剂中分离出来漏斗内壁漏斗滤纸玻璃棒烧杯内壁溶剂中　 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯3 操作要领(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的 _______ 　　　　 (2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免 __________液体局部过热而发生飞溅。

3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用 ________余热蒸干溶剂2/3液体局部过热余热三、粗盐的提纯1 不溶性杂质的除去(1)溶解:将粗盐加入烧杯中,再加入水溶解,食盐水呈现浑浊2)过滤:将(1)所得浊液过滤,液体透过滤纸,滤纸上有不溶物,滤液较澄清3)蒸发:将滤液蒸发,逐渐有固体析出2可溶性杂质的除去上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、 MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到纯NaCl杂质杂质加入的试剂加入的试剂反应的化学方程式反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)BaCl2_____________________________MgCl2NaOH_____________________________CaCl2Na2CO3______________________________Na2SO4+BaCl2          BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH        Mg(OH)2↓+2NaCl　CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl四、硫酸根离子的检验 1 试剂:_____________________。

2操作步骤:某溶液 无沉淀 白色沉淀,证明原溶液中有 稀盐酸和BaCl2溶液12 蒸发操作时,待出现较多量固体时,为什么要停止加热?防止固体分解,用余热即可蒸干溶剂3 提纯粗盐的整个过程需要的操作步骤名称是什么?过滤时为什么要用玻璃棒引流?用玻璃棒引流可防止液体洒到外面溶解、过滤、蒸发4 4  过滤与蒸发已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作请回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌, 搅拌的作用是　　　　　　　 (2)向溶液中加入适量的　　　　溶液,使氯化钾转化为沉淀 (3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误: ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:①　　　　　　　　　　,②　　　　　　　　　　　 加速固体溶解硝酸银没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁冷却热饱和溶液蒸发溶剂1 过滤时为什么滤纸边缘要低于漏斗边缘? 滤纸易吸收溶液而导致滤纸变形,且吸收的溶液易从漏斗边缘漏到外面。

2如何对过滤后的沉淀进行洗涤?直接向漏斗中注入少量蒸馏水,让蒸馏水刚好没过沉淀,然后让蒸馏水自然流下,如此重复2~3次即可3为什么不用试管做蒸发容器?试管口部较小,不利于溶剂挥发下图表示的是某固体提纯过程中的溶解(用装置①)、蒸发结晶(用装置①)、过滤(用装置②)的装置示意图,下列说法中正确的是(　　)A.溶解装置、蒸发结晶装置、过滤装置均正确 B.溶解装置正确,蒸发结晶装置、过滤装置均错误C.溶解装置、蒸发结晶装置均正确,过滤装置错误D.溶解装置、蒸发结晶装置、过滤装置均错误B为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤进行操作:(1)写出三种试剂的化学式:A　　　　　　　,B　　　　　　　,C　　　　　　　______________2)根据题意,回答下列问题:①加入过量A的目的是　＿＿＿＿＿＿＿ ②加入过量B的目的是＿＿＿＿＿＿　 ③加热煮沸的目的是　＿＿＿＿＿＿＿ (3)操作Ⅰ是　　　　　,操作Ⅱ是　　　　　 Ba(OH)2K2CO3HCl 除尽过量的Ba2+使HCl挥发过滤蒸发12 本探究中,K2CO3能否用粗盐提纯中要用到的Na2CO3代替?本探究中,能否去掉“加热煮沸”这步操作?可以。

加热煮沸的目的是使溶液中的HCl挥发,而后一步操作蒸发,也可起到相同的作用若用Na2CO3代替K2CO3,则会引入新杂质Na+,而Na+在后面的操作中无法除去3 3如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理原因一般有两种:①过滤时,溶液高于滤纸边缘;②滤纸破损出现这种情况时应重新过滤4 4除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序可否颠倒?不能为除去多余的杂质离子,故所加试剂均需过量,而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去某溶液中含有Mg2+、Ag+、Ba2+,现用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液将它们分别沉淀并分离出来要求每次只加一种溶液,过滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是(　　)A.Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液B.NaOH溶液、NaCl 溶液、Na2CO3溶液C.NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液D.NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液C1 12 2下列过滤操作正确的是(　　)A.玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处B.若发现滤纸漏液,可继续过滤C.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 D.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁不相互接触蒸发时,下列操作正确的是(　　)A.使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B.等到蒸发 皿中出现较多固体时停止加热C.待溶液蒸干后,再停止加热 D.将蒸发皿放 在石棉网上,用酒精灯加热AB3 3某NaCl溶液中含有较大量的Na2CO3杂质,除去该杂质可选用的试剂是(　　)。

A.Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液C.KCl溶液 D.AgNO3溶液B4 4粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④停止加热; ⑤加热搅拌其正确的操作顺序为　　　　 (2)粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液　②加入稍过量的NaOH溶液　③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生　⑤过滤正确的操作顺序是　　　　______________   ②①③⑤④③②①⑤④(或②③①⑤④)g g. .molmol-1-1M=m/nM=m/nNaNa6.02X106.02X102323molmol-1-1n=N/Mn=N/M摩尔（摩尔（molmol））n nM M。