鹰潭市重点中学2024年高二化学第一学期期末综合测试试题含解析.doc

鹰潭市重点中学2024年高二化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)2、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A．0 B．1 C．2 D．33、下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是(　　)A．一般用于盛装被滴定的溶液B．使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶4、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池5、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。

有关该反应的说法正确的是(　　)A．ΔH<0 B．ΔS<0C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源6、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=77、分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐8、下列有关实验或做法合理有效的是A．配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质B．0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短C．先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-D．可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O10、将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO211、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶12、将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气 22.4d/2NA LB．反应后溶液中的Cl－数目为2aC．转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2)D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d13、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。

分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是A．H2的浓度 B．溶液的质量 C．H2的体积 D．H2SO4的浓度14、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥15、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤正确的操作顺序是A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥16、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu二、非选择题（本题包括5小题）17、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________ (2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______ (3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________ (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质该反应的离子方程式为______18、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H其中化合物D的分子式为C7H8 已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)II. III. 请回答：下列说法不正确的是________________________A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体B．化合物C能发生消去反应C．化合物D的一氯代物有4种D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________G的结构简式是_______________________________________。

写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）19、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________20、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________ (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）21、已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：化合物ABC结构简式化合物DEF结构简式（1）化合物A属于________类（按官能团种类分类）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，写出化合物B 与足量NaOH反应的化学方程式_____________化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y，则 生成Z的方程式为__________化合物D与银氨溶液反应的化学方程式____________（有机物用结构简式表示）：写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________A．苯环上只有一个取代基 B．能发生水解反应C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）的原料之一，其合成路线如下：（说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。

a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为_____________；b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）___________①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、B4、C5、D6、C7、C8、B9、A10、A11、D12、C13、A14、B15、A16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O 18、AD 和 19、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等 20、 吸收HBr气体中的Br2蒸气 D中石蕊。