甘肃省平凉市高二上学期化学10月月考试卷.doc

甘肃省平凉市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . “绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ） A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C . 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3. （2分） 一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（ ） A . c（A）=1.0mol/L  c（B）=0.2mol/L    B . c（B）=0.5mol/L  c（C）=1.2mol/L    C . c（A）=0.4mol/L  c（C）=1.8mol/L    D . c（A）=0.9mol/L  c（B）=0.5mol/L    4. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（L•min）    B . v（B）=0.02mol/（L•s）    C . v（C）=0.8 mol/（L•min）    D . v（D）=0.01mol/（L•s）    5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲＜乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态6. （2分） (2016高一下·福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ） A . 升高温度    B . 减小压强    C . 增大压强    D . 增大浓度    7. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变8. （2分） (2016高一下·杭州期中) 反应4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ， 对此反应速率的表示正确的是（ ） ①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1④在这2min内B的瞬时速率始终相等．A . ①②    B . ③    C . ①    D . ②④    9. （2分） (2016高一下·右玉期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A . V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1    B . V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1    C . V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1    D . V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣1    10. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化    B . P和S的生成速率相等    C . 反应容器内P，Q，R，S四者物质的量浓度为1：1：1：1    D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化    11. （2分） (2018高二上·包头期中) 可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大    B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体    C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应    D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体    12. （2分） (2015高二上·海南开学考) 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2HI⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C . 反应CO+NO2⇌CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动D . 合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施13. （2分） (2018高二上·长春月考) 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . A的转化率变大       B . 平衡向正反应方向移动    C . A的体积分数变大       D . a＞c＋d    14. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深    B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅    C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率    D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快    15. （2分） 对于合成氨3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 温度过高对合成氨不利    B . 合成氨在高压下进行是有利的    C . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快    D . 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量    16. （2分） (2018高三上·长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） ①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag)   ΔH>0②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水， 将变大A . 只有①②    B . 只有②③    C . ①③④    D . ①③⑤    17. （2分） 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半    B . 将反应温度升高至1200 K    C . 添加催化剂    D . 增大水蒸气的浓度    18. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变19. （2分） 氢气是未来的理想能源，理由是（ ）。

①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输A . ①②③    B . ②③④    C . ①③④    D . ①②③④    20. （2分） 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） A . 过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 在过程③中将MgCl2•6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br﹣ 需消耗2.24 LCl2D . 从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴二、 填空题 (共2题；共14分)21. （7分） (2018高三上·长春期中) 化学电池一直是化学工作者研究的热点之一 （1） Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题 电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg该电池的正极反应式是________2） 但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为________ （3） 该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因________。

（4） II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 请回答下列问题：生产过程中“混合搅拌”的目的是________气体X除了水蒸气之外，还含有________（填写化学式）5） 请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为________ 22. （7分） (2016高三下·射洪开学考) 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下： 离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________． （2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为________． （3） “一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化。